Pembahasan Golongan Unsur ALKALI (IA)

Halo semuanyaa

Kali ini kita akan melakukan Pembahasan Golongan Unsur ALKALI (IA)

Secara umum, unsur alkali memiliki sifat sebagai berikut

1. Mempunyai elektron valensi = 1
2. Mudah membentuk ion-ion positif
3. Semakin ke bawah semakin elektropositif
4. Semakin ke bawah semakin reaktif
5. Cenderung bersifat ion dan mudah larut dalam air
6. Keelektronegatifan kecil, semakin ke bawah semakin kecil
7. Energi ionisasi kecil, semakin ke bawah semakin kecil

(baca juga CONTOH SOAL ALKALI DAN ALKALI TANAH)

Unsur alkali juga mengalami reaksi-reaksi sebagai berikut

1. Reaksi dengan oksigen, membentuk oksida, peroksida, superoksida
2. Reaksi dengan air, membentuk basa dari hidrogen
3. Reaksi dengan hidrogen, membentuk hibrida
4. Reaksi dengan halogen, membentuk halida

Sekarang mari kita mengenal unsur-unsur alkali

Litium (Li)

Ciri-ciri :

1. Nomor atom = 3
2. Massa atom relatif = 6,94
3. Titik leleh = 180,54°C
4. Titik didih = 1342°C
5. Logam teringan
6. Warna keperakan
7. Sangat mudah terkorosi

Sumber

Lepidolit, Spodumene, Ambliganit

Kegunaan

1. Membuat logam campuran dengan aluminium untuk menambah ketahanan aluminium dalam suhu tinggi
2. Campuran magnesium
3. Mentransfer panas
4. Membuat baterai litium
5. Litium stearat untuk minyak pelumas

Natrium (Na)

Ciri-ciri :

1. Nomor atom = 11
2. Massa atom relatif = 22.9
3. Titik leleh = 97,83°C
4. Titik didih = 882,9°C
5. Logam yang sangat reaktif
6. Warna putih keperakan
7. Lunak hingga dapat diiris
8. Mudah bereaksi dengan udara

Sumber

Garam batu, Sendawa chili, Trona, Sodolit

Kegunaan

1. Sebagia pendingin pada reaktor atom dalam bentuk cairan, pembuatan lampu natrium, bahan anti kabut
2. NaCl digunakan pada industri susu, pengawetan ikan dan daging, mencairkan salju, pembuatan garam dapur
3. NaOH digunakan dalam pembuatan sabun keras, pemurnian minyak, pengolahan bauksit
4. Na₂CO₃   digunakan untuk pembuatan kaca
5. NaHCO₃  digunakan untuk membuat kue, minuman berbuih dan pemadam api
6. Na₂SO₄   digunakan dalam industri kertas dan penyimpanan energi matahari

Kalium (K)

Ciri-ciri :

1. Nomor atom = 19
2. Massa atom relatif = 39,09
3. Titik leleh = 63,25°C
4. Titik didih = 761°C
5. Logam yang sangat reaktif
6. Warna putih keperakan

Sumber

Silvit, Karnalit

Kegunaan

1. KCl untuk pembuatan pupuk
2. KNO₃ untuk membuat mesio
3. KCN untuk industri baja, pengolahan emas, dan perak
4. KBr digunakan pada bidang fotografi
5. KHCO₃ untuk membuat minuman bersoda, pengisi alat pemadam api
6. KOH untuk pembuatan sabun lunak
7. K₂SO₄ untuk pupuk dan industri gelas

Rubidium (Rb)

Ciri-ciri :

1. Nomor atom = 37
2. Massa atom relatif = 85,47
3. Titik leleh = 38,4°C
4. Titik didih = 688°C
5. Logam lunak
6. Warna putih keabu-abuan

Sumber

Lepidolit dan mineral-mineral dalam laut

Kegunaan

1. Untuk membuat sel fotolistrik

Sesium (Cs)

Ciri-ciri :

1. Nomor atom = 55
2. Massa atom relatif = 132,9
3. Titik leleh = 28,40°C
4. Titik didih = 669,3°C
5. Warna putih perak

Sumber

Polusit, Lepidolit, beberapa mineral lainnya

Kegunaan

1. Pembuatan sel fotolistrik, getter pada tabung elektron

Fransium (Fr)

Ciri-ciri :

1. Nomor atom = 87
2. Massa atom relatif = diperkirakan 233
3. Titik leleh = 27°C
4. Titik didih = 677°C
5. Hampir menyerupai sesium
6. Memiliki 21 isotop yang semuanya sangat tidak stabil

Sumber

Dibuat melalui peluruhan α aktinium

Kegunaan

1. Di alam sangat sedikit jumlahnya. Disamping itu juga bersifat radioaktif sehingga kegunaannya kurang banyak diketahui

---

 

Nah itulah Pembahasan Golongan Unsur ALKALI (IA) dan juga kegunaannya

Semoga bisa bermanfaat

Terimakasih

Sumber untuk Featured Image disini