contoh soal pH(3)

Masih pada artikel pembahasan soal pH larutan.
Masuk ke contoh soal pH campuran larutan asam kuat dan basa lemah.
1. Berapa pH larutan (NH4)2SO4 0.02 M bila diketahui tetapan hidrolisisnya 1.8×10^-5?


(NH4)2SO4 merupakan garam asam, dapat dicari terlebih dahulu [H+] dengan rumus:
[H+] = √(Kw/Kb)×[G]
=√(10^-14/1.8×10^-5)×0.02M
= 3.3×10^-6
pH = -log [H+]
= – log (3.3×10^-6)
= 6-log 3.3
= 5.48

2. Bila 500 mL larutan NH4OH 0.5 M dicampurkan HCl 0.2M 200 mL. Berapakah pH larutan campuran?

Sebelumnya dicari mol masing-masing larutan .
*mol NH4OH = volume × molaritas larutan(M)
= 0.5 L × 0.5M
= 0.25 mol
*mol HCl = 0.2L × 0.2M
= 0.4 mol
*Pereaksi pembatas:
NH4OH : mol/koefisien= 0.25/1=0.25
HCl : 0.4/1=0.4
NH4OH < HCl
Berarti mol NH4OH habis bereaksi.

Reaksi :
NH4OH  +  HCl ——–>  NH4Cl  + H2O
awal: 0.25mol     0.4mol
reaksi: 0.25mol     0.25mol       0.25mol  0.25 mol
_________________________________________________
sisa:   0mol            0.15mol       0.25mol   0.25mol

Mol yang bersisa adalah HCl, maka dapat dicari  [H+] = mol/volume larutan campuran(liter)
= 0.15 mol/0.7L
= 0.21M

pH= -log [H+]
= -log (0.21)
= 0.7

Bagaimana bila dalam soal yang bersisa larutan basa lemah?
Mari kita lihat sial berikut.
3. Berapa pH larutan campuran 100 mL HNO3 0.05M dan NH4OH 0.6M 300 mL?
diketahui Kb= 1.8×10^-5

*mmol HNO3 = 0.05M×100mL= 5 mmol
*mmol NH4OH = 0.6M×300mL= 18 mol

Pereaksi pembatas:
HNO3 : mol/koef= 5/1=5
NH4OH : 18/1=18
Maka HNO3 habis bereaksi.

         HNO3    +   NH4OH  —–> NH4NO3   +    H2O
awal: 5 mmol      18 mmol
reaksi: 5 mmol      5 mmol         5mmol          5 mmol
_________________________________________________

sisa:  0                     7 mmol          5 mmol

Mol yang tersisa adalah basa lemah dan garamnya.
[NH4OH] = 7 mmol/400mL=0.0175M
[NH4NO3] = 5 mmol/ 400mL = 0.0125M
pOH = -log Kb – log [OH-]/[Garam]
= – log (1.8×10^-5) – log [NH4OH]/[NH4NO3]
=  – log (1.8×10^-5) – log (0.0175/0.0125)
= 4.74 – (-0/15)
= 4.89

Baca Juga  Materi Pelajaran Kesetimbangan Kimia

pH = 14-pOH
= 14-4.89
= 9.11

Ayo sekarang coba cari pH larutan H2SO4 0.03M 50 mL ditambah NH4OH 0.02M 25 mL?

Lahir di Padang pada tahun 1991, saya telah tinggal di berbagai wilayah di Indonesia sejak TK hingga kuliah, termasuk Aceh, Palembang, dan Bogor. Saya meraih gelar Sarjana Sains dari FMIPA Universitas Indonesia. Saat ini, saya bekerja sebagai guru di sebuah sekolah swasta di Bogor sambil tetap fokus mengembangkan Bisakimia.

1 comment

comments user
sultanlabjambu

tolong dibantu
larutan 100cm^3 H2SO4 pH= 2
diencerkan hingg volume larutan 1000 cm^3.
pH larutan yg terbentuk adalah . . .

Post Comment