Materi Pelajaran Kesetimbangan Kimia

D. Hukum Tetapan Kesetimbangan

1. Harga Kc

“Hasil kali dan konsentrasi produk dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan yang masing – masingnya dipangkatkan dengan koefisien reaksi adalah tetap pada suhu tetap”

a. Reaksi Homogen

Persamaan reaksi kesetimbangan:

p A(g) + q B(g) ↔ r C(g) + s D(g)

Harga tetapan kesetimbangannya (K):
$latex K_c=\frac{[C]^r \times [D]^s}{[A]^p \times [B]^q} $

b. Reaksi Heterogen

Persamaan reaksi kesetimbangan :

p A(g) + q B(g) ↔ r C(g) + s D(g)

Harga tetapan kesetimbangannya (K):
$latex K_c=\frac{[C]^r \times [D]^s}{[A]^p} $

menghitung harga Kc

$latex K_c=\frac{[C]^r \times [D]^s}{[A]^p \times [B]^q} $
p A   +   q B   →  r C   +  s D

Mula        :    e           f         –           –

Bereaksi  :    g           h            k           l


Setimbang    i           j              k           l

Keterangan :

e : mol A mula mula

f : mol B mula mula

g : mol A yang bereaksi

h : mol B yang bereaksi

i : mol A pada setimbang

j : mol B pada setimbang

k : mol C pada setimbang

l : mol D pada setimbang

 

2. Harga Kp

a. Reaksi Homogen

Persamaan reaksi kesetimbangan:

p A(g) + q B(g) ↔ r C(g) + s D(g)

Harga tetapan kesetimbangannya (Kp):
$latex K_p=\frac{[P_C]^r \times [P_D]^s}{[P_A]^p \times [P_B]^q} $

b. Reaksi Heterogen

Persamaan reaksi kesetimbangan:

p A(g) + q B(g) ↔ r C(g) + s D(g)

Harga tetapan kesetimbangannya (K):
$latex K_p=\frac{[P_C]^r \times [P_D]^s}{[P_A]^p} $
Pa : Tekanan Parsial A

Pb : Tekanan Parsial B

Pc : Tekanan Parsial C

Pd : Tekanan Parsial D

 

3. Tekanan Parsial

Tekanan parsial adalah tekanan yang ditimbulkan oleh suatu gas dalam suatu ruang. Sedangkan tekanan total adalah tekanan yang ditumbulkan oleh campuran – campuran gas gas dalam suatu ruangan.
$latex Tekanan Parsial=\frac{mol zat yang terurai}{mol zat mula mula} \times P total $
$latex P total = P_A + P_B + P_C + P_D $

Baca Juga  Jual Nanotec Water Electrolyzer Atau Merk Lain

4. Hubungan antara Kp dan Kc

Kp = Kc(RT)Δn

 

Keterangan :

R    : 0,082 L.atm/K.mol

T    : Temperatur mutlak kelvin  oC+ 273o

Δn : Selisih jumlah mol produk jumlah mol reaktan

Kc : Jumlah koefisien – koefisien reaktan

 

5. Derajat Disosiasi

Derajat disosiasi merupakan bagian atau persentase mol yang terurai terhadap mol zat mula mula

$latex \alpha=\frac{mol zat yang terurai}{mol zat mula mula} $

Pages: 1 2 3

Lahir di Padang pada tahun 1991, saya telah tinggal di berbagai wilayah di Indonesia sejak TK hingga kuliah, termasuk Aceh, Palembang, dan Bogor. Saya meraih gelar Sarjana Sains dari FMIPA Universitas Indonesia. Saat ini, saya bekerja sebagai guru di sebuah sekolah swasta di Bogor sambil tetap fokus mengembangkan Bisakimia.

Post Comment