Hidrolisis Garam

Hidrolisis Garam merupakan pelajaran lanjutan untuk yang sudah mempelajari asam basa. Karena nantinya kita akan mempelajari hidrolisis garam yang terbentuk akibat campuran antara asam dan basa. Sebelum masuk pada penjelasan mengenai hidrolisis garam. Ada baiknya kita mengenal apa itu hidrolisis.

Hidrolisis berasal dari gabungan kata Hidro dan lisis. Hidro ini berarti air dan lisis berarti pecah/hancur. maka hidrolisis ini bisa diartikan dengan pecahnya air menjadi senyawa punyusunnya seperti H+ dan OH-. Namun karena disini ialah hidrolisis garam maka ada sedikit perbedaan. Garam terbentuk ketika terjadi reaksi antar asam dan basa.

Ketika kita melarutkan garam ke dalam air. maka ada beberapa hal yang mungkin terjadi.

1. Asam lemah dan Basa Lemah

Ion-ion yang berasal dari asam lemah (misalnya CH3COO^–, CN^–, dan S^2–) atau ion-ion yang berasal dari basa lemah (misalnya NH⁴⁺, Fe²⁺, dan Al³⁺) akan bereaksi dengan air. Reaksi suatu ion dengan air inilah yang disebut hidrolisis. Contohnya : CH3COO^– + H2O –> CH3COOH + OH^–

2. Asam Kuat dan Basa Kuat

Ion-ion yang berasal dari asam kuat (misalnya Cl^–, NO3^–, dan SO4^2–) atau ion-ion yang berasal dari basa kuat (misalnya Na⁺, K⁺, dan Ca²⁺) tidak bereaksi dengan air atau tidak terjadi hidrolisis. Contohnya : Na⁺ + H2O —-> tak terjadi reaksi

Jadi perlu diingat bahwa hidrolisis terjadi pada campuran antara asam/basa kuat dengan asam/basa lemah atau sesama asam dan basa lemah. Hidrolisis tidak terjadi pada garam netral dari campuran asam dan basa kuat.

• Asam Kuat + Basa lemah —-> Garam asam (Hidrolisis Parsial)
• Asam Lemah + Basa Kuat —> Garam Basa (Hidrolisis Parsial)
• Asam Lemah + Basa Lemah —> Garam asam/basa tergantung harga K_a den K_{b (Hidrolisis Total)}
• Asam Kuat + Basa Kuat —> Garam Netral (Tidak terhidrolisis)

Perlu di ketahui bahwa:

Kh = Tetapan Hidrolisis | Kw = Tetapan Air(10^-14) | Kb = Tetapan Basa

Perhitungan Garam Asam

Perhitungan Garam Basa

Perhitungan pH tetap menggunakan perhitungan normal asam basa seperti pada artikel perhitungan asam basa . dan dalam menentukan reaksi dan stoikiometri maka bacalah dulu artikel pendukung reaksi pembatas

Referansi :

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_sma1/kelas-2/hidrolisis/

http://marishaneli3103.wordpress.com/chem-xi/hidrolisis-garam/

http://nestia1f008046.blogspot.com/p/materi.html