Mempelajari penyetaraan reaksi redoks (reduksi-oksidasi) dengan mudah yuk

Hallo guys kembali lagi bersama saya nih .. untuk anak-anak ipa jangan cape untuk belajar kimia ya 😀

ok kali ini saya akan mencoba menjelaskan apa itu reaksi redoks. reaksi redoks mudah kok untuk dipelajari 😀

disini saya ada rumusan masalah yang akan kita pelajari:

Pengertian Reaksi Redoks
Penyetaraan Reaksi Redoks
Aturan bilangan oksidasi
Oksidasi dan reduksi

Reaksi Redok adalah suatu reaksi serah terima elektron dan reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi disebut reaksi redoks

Reaksi redoks itu singkatan dari reaksi reduksi-oksidasi, dimana reduksi itu adalah reaksi pelepasan oksigen, sedangkan oksidasi itu adalah pengikatan oksigen

Untuk bisa menentukan mana yang reduksi, mana yg oksidasi, lebih baiknya kita mengenal terlebih dahulu aturan bilangan oksidasi. yuk mari lihat!

ATURAN BILANGAN OKSIDASI

Unsur bebas (misalnya H2, O2, N2, Fe, dan Cu) mempunyai bilangan oksidasi = 0
Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali dalamsenyawa hidrida, bilangan oksidasi H = –1.Contoh:
- Bilangan oksidasi H dalam H2O, HCl, dan NH3 adalah +1
- Bilangan oksidasi H dalam LiH, NaH, dan CaH2 adalah –1
Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = –2, kecuali dalamsenyawa peroksida, bilangan oksidasi O = –1.Contoh:
- Bilangan oksidasi O dalam H2O, CaO, dan Na2O adalah –2
- Bilangan oksidasi O dalam H2O2, Na2O2 adalah –1
Unsur F selalu mempunyai bilangan oksidasi = –1.
Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif.Contoh:
- Golongan IA (logam alkali: Li, Na, K, Rb, dan Cs) bilangan oksidasinya = +1
- Golongan IIA (alkali tanah: Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba) bilangan oksidasinya = +2
Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya. Contoh: Bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe2+ adalah +2
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0. Contoh : Dalam senyawa H2CO3 berlaku: 2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks O =0
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion. Dalam ion NH4+ berlaku 1 biloks N + 4 biloks H = + 1

Contoh soal :

+1 -2 +1 -2 +2 -2 0 +1 -2

HNO3+ H2S ——> NO + S + H2O

+5 -2 +2 0 oksidasi(2)

bisa disimpulkan kita melihat N (kiri) ke N yg kanan mengalami penurunan biloks, dari +5 menjadi +2. Berarti ini adalah reduksi

sedangkan S (kiri) ke S yg kanan mengalami kenaikan biloks, dari -2 menjadi 0. Berarti ini adalah oksidasi

dan juga kita bisa menentukan oksidator dan reduktornya :

oksidator = HNO3 (yang bertindak sebagai oksidator adalah PASTI yang mengalami reduksi)

reduktor = H2S (yang bertindak sebagai oksidator adalah PASTI yang mengalami Oksidasi)

hasil oksidator = NO

hasil reduktor = S

OKSIDASI DAN REDUKSI

c1647-redoks Mempelajari penyetaraan reaksi redoks (reduksi-oksidasi) dengan mudah yuk

ok mudah kan? 😀

setelah bisa menentukan itu kita akan mempelajari penyetaraan reaksi redoks

PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Reaksi redoks dapat disetarakan dengan cara langsung (cara bilangan oksidasi) atau cara setengah reaksi.

1. Cara Langsung (Bilangan Oksidasi)

Tentukan reaksi reduksi dan oksidasi
Tulis perubahan biloks yang terjadi
Samakan jumlah elektron yang dilepas dan diterima dengan menambahkan koefisien
Hitung jumlah muatan kiri dan kanan
Jika muatan kiri > kanan à tambahkan OH- pada ruas kiri

Jika muatan kiri < kanan à tambahkan H+ pada ruas kiri
Samakan jumlah H dengan menambahkan H2O pada ruas kanan

Contoh :

HNO3+ H2S——>NO + S + H2O

Penyelesaian

Langkah I

Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks , yaitu N dan S

langkah II

Harga biloks yang mengalami perubahan

HNO3+ H2S ——>O + S + H2O

+5 -2 +2 0

Langkah III

Unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi

HNO3+ H2S——>NO + S + H2O

+5 -2 +2 0 oksidasi(2)

reduksi (3)

Langkah IV

HNO3 dan NO dikalikan 2 sedangkan H2S dan S dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi :

2 HNO3+ 3H2S——>2NO + 3S + H2O

Langkah V

Penyetaraan jumlah atom yaitu Penambahan koefisien pada H2O agar jumlah atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan , maka jadi :

2 HNO3+ 3H2S——>2NO + 3S + 4H2O

Untuk cara setengah reaksi ada di halaman 2 ya

Tag biloks cah2 h2 o2 logam alkali na2o oksidasi oksigen reaksi redoks reduksi rumusan masalah

26 comments

ANAK KELAS SMA 1 February 13, 2013 8:45 pm

unsur bebas itu maksudnya apa ya?

krisnadwi February 13, 2013 9:37 pm

Mau menambahkan ya sebelum penulisnya jawab. 🙂
Seperti pada contohnya yaitu H2, O2, N2, Fe, dan Cu . Yaitu unsur yang tidak berikatan dengan unsur lain yang berbeda.

nurhajima February 18, 2014 4:24 pm

unsur bebas adalah unsur yang biloksnya sama dengan nol contohnya (N, O2, Fe dll)

azkia February 18, 2013 8:36 am

gmana cara nentuin biloks o dalam na2 o2

krisnadwi February 18, 2013 3:16 pm

Na2O2 itu senyawa netral. sedangkan Na+1. Maka (+1)2 + (O)2 = 0
Maka biloks O = -1

Anhie Cintanya Ibu (@AnhieCintaIbu) March 10, 2013 10:58 am

kalau cara senyawa itu terjadi kenaikan / penurunan biloks gmana?

krisnadwi March 10, 2013 4:27 pm

senyawa ataupun atom bisa berubah biloks ketika terjadi reaksi sehingga menjadi senyawa baru

novena March 18, 2013 6:19 pm

maaf saya gangerti gimana caranya nentuin nilai yg dibawah HNO3+ H2S ——>O + S + H2O
yang +5 -2 +2 0 itu._. caranya gimana ya?

Yuantonius March 18, 2013 6:58 pm

perlu diketahui bahwa nilai total biloks 1 senyawa kimia harus 0
misalkan yg kamu tanya HNO3
H nilai biloks +1
O nilai biloks -2, O disana O3 yg berarti nilai biloks dikali 3 = -6
lalu untuk bisa menjadi total biloks 0, maka nilai biloks N = +5
*NB: Nilai biloks H dan O itu pasti, +1 dan -2

johan April 9, 2013 4:04 pm

ap sich beda unsur bebas dengan ion tunggal

krisnadwi April 9, 2013 5:57 pm

Kalau unsur bebas itu stabil. Bukan dalam bntuk ion. Unsur yang murni bukan persenyawaan. Misalnya unsur gas mulia seperti He, Ne, dsb sedangkan bentuk ion ialah bntuk yang telah melepaskan atau menangkap elektron sehingga terdapat muatan. Misalnya Na+ , Cl- dsb

caesius April 17, 2013 6:54 pm

apakah koefisien nya mempengaruhi biloksnya juga ?ex : Mg (biloksnya 0)sedangkan 2Mg (biloksnya )?? thanks 🙂

Yuantonius April 17, 2013 11:21 pm

tergantung, jika koefisien berada di depan suatu unsur, koefisien akan mempengaruhi nilai biloks. sedangkan jika dibelakang tidak.
contoh: H20 dengan 2OH
nilai biloks H sendiri adalah +1, karna ada koefisien 2 didepannya, maka koefisien menjadi +2
sedangkan 2OH, nilai biloks O sendiri adalah -2, maka biloks tetap -2. Sedangkan H nya adalah +1 tetap +1
yang kamu tanyakan 2MG, 2MG nilai biloksnya adalah 0. *PENTING, suatu unsur senyawa kimia yg berdiri sendiri, pasti nilai biloksnya adalah 0

nurhajima February 18, 2014 4:32 pm

biloks dri CuS itu bgmna

krisnadwi February 18, 2014 7:40 pm

biloks senyawa CuS itu juga 0. tapi kalau Cu 2+ dan S 2-

cici September 12, 2014 1:52 pm

apa koefisien suatu molekul bisa lebih dari 20?

ike November 3, 2014 1:48 pm

bisa apa gak ya…? kayaknya bisa.

siska February 12, 2015 8:52 am

Kalau biloks dari 2na2 s2 03

Daffa February 15, 2015 7:22 pm

Kalau
I- -> I2 gimana?

krisnadwi February 15, 2015 9:55 pm

2I –> I2

andre September 28, 2015 10:08 pm

kak ada ngak senyawa yang kenaikan oksidasi dan reduksi yang nilainya sama?klaau ada kasih tahu contohnya ya kak>

wahyu December 1, 2015 10:04 am

Kalau mencari N dalam NA2 gmana ya gan

aldyx99 March 30, 2016 11:44 am

Mas, kalo soal penyetaraan reaksinya kayak gini
Fe+² + Sn+³ —> Fe+³ + Sn+²
gimana menyetarakan reaksi redoksnya???

Utta April 20, 2016 3:17 pm

Mhon bantuannya menentukan reaksi redoks
AgNO³ + NaCl——> AgCl + NaN0³

Bisakimia