Mempelajari penyetaraan reaksi redoks (reduksi-oksidasi) dengan mudah yuk

Mau menambahkan ya sebelum penulisnya jawab. 🙂
Seperti pada contohnya yaitu H2, O2, N2, Fe, dan Cu . Yaitu unsur yang tidak berikatan dengan unsur lain yang berbeda.

unsur bebas adalah unsur yang biloksnya sama dengan nol contohnya (N, O2, Fe dll)

Na2O2 itu senyawa netral. sedangkan Na+1. Maka (+1)2 + (O)2 = 0
Maka biloks O = -1

senyawa ataupun atom bisa berubah biloks ketika terjadi reaksi sehingga menjadi senyawa baru

perlu diketahui bahwa nilai total biloks 1 senyawa kimia harus 0
misalkan yg kamu tanya HNO3
H nilai biloks +1
O nilai biloks -2, O disana O3 yg berarti nilai biloks dikali 3 = -6
lalu untuk bisa menjadi total biloks 0, maka nilai biloks N = +5
*NB: Nilai biloks H dan O itu pasti, +1 dan -2

Kalau unsur bebas itu stabil. Bukan dalam bntuk ion. Unsur yang murni bukan persenyawaan. Misalnya unsur gas mulia seperti He, Ne, dsb sedangkan bentuk ion ialah bntuk yang telah melepaskan atau menangkap elektron sehingga terdapat muatan. Misalnya Na+ , Cl- dsb

tergantung, jika koefisien berada di depan suatu unsur, koefisien akan mempengaruhi nilai biloks. sedangkan jika dibelakang tidak.
contoh: H20 dengan 2OH
nilai biloks H sendiri adalah +1, karna ada koefisien 2 didepannya, maka koefisien menjadi +2
sedangkan 2OH, nilai biloks O sendiri adalah -2, maka biloks tetap -2. Sedangkan H nya adalah +1 tetap +1
yang kamu tanyakan 2MG, 2MG nilai biloksnya adalah 0. *PENTING, suatu unsur senyawa kimia yg berdiri sendiri, pasti nilai biloksnya adalah 0

biloks senyawa CuS itu juga 0. tapi kalau Cu 2+ dan S 2-

bisa apa gak ya…? kayaknya bisa.

2I –> I2