2. Cara Setengah Reaksi
- Pecahlah reaksi menjadi dua persamaan (reaksi reduksi dan reaksi oksidasi )
- Penyetaraan setiap persamaan ½ reaksi
- Menyetarakan atom O dan H dengan menambah koefisien
- Menyetarakan jumlah atom O dengan menambah H2Odiruas yang kekurangan O
- Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ diruas yang kekurangan H
- Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron seruas dengan H+
- Menyetarakan jumlah elektron pada kedua persamaan ½ reaksi
- Menjumlahkan kedua persamaan setengah reaksi
Contoh Soal :
HNO3+ H2S——>NO + S + H2O
Penyelesaian
Langkah I
Buat reaksi oksidasi dan reduksi. Dan tentukan mana yg reduksi, mana yg oksidasi, dan hasil dari kedua reaksi tersebut.
Reduksi : HNO3——>NO
Oksidasi : H2S——>S
Langkah II
Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan
HNO3+ 3H+ +3e——>NO + 2H2O (x2)
H2S——>S + 2H+ + 2e (x3)
Langkah III
Jumlahkan kedua setengah reaksi
2HNO3+ 6H+ + 6e——>2NO + 4H2O
3H2S——>3S + 6H+ + 6e
Menjadi, 2HNO3+3 H2S ——> 2NO +3 S + 4H2O
unsur bebas itu maksudnya apa ya?
Mau menambahkan ya sebelum penulisnya jawab. 🙂
Seperti pada contohnya yaitu H2, O2, N2, Fe, dan Cu . Yaitu unsur yang tidak berikatan dengan unsur lain yang berbeda.
unsur bebas adalah unsur yang biloksnya sama dengan nol contohnya (N, O2, Fe dll)
gmana cara nentuin biloks o dalam na2 o2
Na2O2 itu senyawa netral. sedangkan Na+1. Maka (+1)2 + (O)2 = 0
Maka biloks O = -1
kalau cara senyawa itu terjadi kenaikan / penurunan biloks gmana?
senyawa ataupun atom bisa berubah biloks ketika terjadi reaksi sehingga menjadi senyawa baru
maaf saya gangerti gimana caranya nentuin nilai yg dibawah HNO3+ H2S ——>O + S + H2O
yang +5 -2 +2 0 itu._. caranya gimana ya?
perlu diketahui bahwa nilai total biloks 1 senyawa kimia harus 0
misalkan yg kamu tanya HNO3
H nilai biloks +1
O nilai biloks -2, O disana O3 yg berarti nilai biloks dikali 3 = -6
lalu untuk bisa menjadi total biloks 0, maka nilai biloks N = +5
*NB: Nilai biloks H dan O itu pasti, +1 dan -2
ap sich beda unsur bebas dengan ion tunggal
Kalau unsur bebas itu stabil. Bukan dalam bntuk ion. Unsur yang murni bukan persenyawaan. Misalnya unsur gas mulia seperti He, Ne, dsb sedangkan bentuk ion ialah bntuk yang telah melepaskan atau menangkap elektron sehingga terdapat muatan. Misalnya Na+ , Cl- dsb
apakah koefisien nya mempengaruhi biloksnya juga ?ex : Mg (biloksnya 0)sedangkan 2Mg (biloksnya )?? thanks 🙂
tergantung, jika koefisien berada di depan suatu unsur, koefisien akan mempengaruhi nilai biloks. sedangkan jika dibelakang tidak.
contoh: H20 dengan 2OH
nilai biloks H sendiri adalah +1, karna ada koefisien 2 didepannya, maka koefisien menjadi +2
sedangkan 2OH, nilai biloks O sendiri adalah -2, maka biloks tetap -2. Sedangkan H nya adalah +1 tetap +1
yang kamu tanyakan 2MG, 2MG nilai biloksnya adalah 0. *PENTING, suatu unsur senyawa kimia yg berdiri sendiri, pasti nilai biloksnya adalah 0
[…] berlebihan). Elektrolisis sebagai pengujian kualitas air menggunakan prinsip pada umunya, yaitu reaksi redoks . 2H2O –> O2 + 2H2 dan karena banyak mineral bermuatan positif seperti Fe2+ dan lain […]
biloks dri CuS itu bgmna
biloks senyawa CuS itu juga 0. tapi kalau Cu 2+ dan S 2-
apa koefisien suatu molekul bisa lebih dari 20?
bisa apa gak ya…? kayaknya bisa.
Kalau biloks dari 2na2 s2 03
Kalau
I- -> I2 gimana?
2I –> I2
kak ada ngak senyawa yang kenaikan oksidasi dan reduksi yang nilainya sama?klaau ada kasih tahu contohnya ya kak>
Kalau mencari N dalam NA2 gmana ya gan
Mas, kalo soal penyetaraan reaksinya kayak gini
Fe+² + Sn+³ —> Fe+³ + Sn+²
gimana menyetarakan reaksi redoksnya???
Mhon bantuannya menentukan reaksi redoks
AgNO³ + NaCl——> AgCl + NaN0³
[…] sebelum nya harus di pahami pengertian dan cara menentukan bilangan oksidasi. Sebaiknya kita baca dan pelajari juga artikel berikut : Mempelajari penyetaraan reaksi redoks (reduksi-oksidasi) dengan mudah yuk […]