Skip to content
Iklan

Hukum Perbandingan Volume ( Avogadro)


Konsep Mol

HCl adalah sebuah rumus kimia asam klorida yang dibentuk dari atom hidrogen dan atom Cl dengan jumlah yang sama misalnya 2000 H memerlukan 2000 Cl.

Mol adalah satuan yang digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah zat dalam gram yang ditimbang supaya zat itu mengandung partikel yang jumlahnya sama

Sebagai standar mol dipilih isotop karbon 12 yang massanya 12 gram. Jumlah atom karbon yang terdapat dalam 12 gram 12C ialah suatu bilangan yang sangat besar yang disebut bilangan avogadro yang diberi lambang N. Bilangan avogadro dapat diukur, bilangan itu letaknya antara 6,02224 x 1023 dan 6,02280 x 1023 dapat dibulatkan menjadi 6,02 x 1023 atau N

Satu mol zat adalah banyaknya zat itu yang mengandung  N partikel (atom, molekul, ion) atau gabungan partikel yang dinyatakan dalam rumus kimia zat itu

misalnya :

  • satu mol Fe mengandung N atom Fe
  • satu mol H2 mengandung N molekul H2
  • satu mol H2O mengandung N molekul H2O

Rumus:

  1. Jumlah Partikel = mol x N
  2. mol zat = jumlan partikel / N

 

Massa Molar

Massa Molar adalah massa 1 mol sebanyak atom relatif unsur (Ar) atau massa molekul relatif (Mr) senyawa

misalnya :

1 mol 12C = 12 gram = 1 x Ar x 12C gram

1 mol 12C = 12 gram = 1 x Ar x 12C gram

1 mol 12C = 12 gram = 1 x Ar x 12C gram

rumus mol

 

Volume Molar

Berdasarkan hasil eksperimen diketahui bahwa 1 liter gas oksigen, O2 pada 0oC dan 76cm Hg (1 atm) menurut perhitungan adalah 32/1,429 liter = 22,4 liter. Jadi volume 1 mol sembarang gas pada 0oC dan 76 cm Hg adalah 22,4 L

Rumus:

Mol gas X = Volume X / 22,4

Volume gas X = mol x 22,4

Iklan

1 Komentar »

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s