Soal dan pembahasan Stoikiometri

Berikut adalah beberapa contoh soal stoikiometri dan pembahasan yang telah kami kumpulkan dari beberapa sumber untuk mempermudah membantu kamu dalam memahami konsep stoikiometri:

Soal 1: Rumus Empiris Cuka

Soal:
– Jika rumus molekul cuka adalah CH₃COOH, rumus empirisnya adalah:
– CH₂O
– CHO
– CHO₂
– C₂HO
– CHO₃
– Tentukan rumus empiris cuka.

Pembahasan:
– Rumus empiris merupakan bentuk paling sederhana dari rumus molekul. Artinya, terdapat faktor pengali yang menghubungkan rumus empiris dan rumus molekul.
– Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut:

$latex \text{Rumus Molekul} = (\text{Rumus Empiris}) \times n$
– Untuk cuka (CH₃COOH), kita dapat menentukan faktor pengali n dengan cara berikut:
$latex \text{Rumus Molekul} = (\text{Rumus Empiris}) \times n$
$latex \text{CH}_3\text{COOH} = (\text{CH}_2\text{O}) \times n$
$latex n = \frac{\text{Mr Molekul}}{\text{Mr Empiris}} = \frac{60}{30} = 2$
– Jadi, rumus empiris cuka adalah CH₂O.

Soal 2: Molaritas H₂SO₄

Soal:
– Jika 2,7 gram aluminium (Ar Al = 27) dilarutkan dalam 500 ml larutan H₂SO₄ menghasilkan aluminium sulfat dan gas hidrogen, maka molaritas H₂SO₄ adalah:
– A. 0,3 M
– B. 0,6 M
– C. 0,03 M
– D. 0,06 M
– E. 0,9 M

Pembahasan:
– Persamaan reaksi:
$latex 2\text{Al} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2$
– Massa Al = 2,7 gram
– Massa mol Al = 27 gram/mol
– Jumlah mol Al = $latex \frac{2.7}{27} = 0.1mol$
– Jumlah mol H₂SO₄ yang bereaksi = $latex 0.1 \times 3 = 0.3mol$
– Volume larutan H₂SO₄ = 500 ml = 0.5 L
– Molaritas H₂SO₄ = $latex \frac{\text{Jumlah mol}}{\text{Volume (L)}} = \frac{0.3}{0.5} = 0.6M$

Soal 3: Banyaknya Molekul Air dalam Senyawa Hidrat CuSO₄

Soal:
– Kristal CuSO₄ (Mr = 159,5) sebanyak 478,5 gr mampu menyerap 270 gram air. Akibatnya, terbentuk senyawa hidrat CuSO₄.xH₂O. Banyaknya molekul air yang terserap di dalam senyawa hidrat tersebut adalah:
– A. 6
– B. 4
– C. 5
– D. 3
– E. 2

Pembahasan:
– Persamaan reaksi:
$latex \text{CuSO}_4 + x\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CuSO}_4.x\text{H}_2\text{O}$
– Massa CuSO₄ = 478,5 gram
– Massa mol CuSO₄ = 159,5 gram/mol
– Jumlah mol CuSO₄ = $latex \frac{478,5}{159,5} = 3mol$
– Massa air yang diserap = 270 gram
– Massa mol air = 18 gram/mol
– Jumlah mol air = $latex \frac{270}{18} = 15mol$
– Jumlah total partikel air = $latex 15 \times 6 = 90 partikel$ 
– Banyaknya molekul air yang terserap di dalam senyawa hidrat = $latex 90 / 3 = 30$

Soal 4: Massa Atom Relatif Unsur Z

Soal:
– Unsur Z mampu membentuk senyawa dengan unsur O membentuk Z₂O₃. Jika massa unsur Z = 3,2 gr dan massa unsur O = 9,6 gr, berapakah massa atom relatif Z? (Ar O = 16)

Pembahasan:
– Persamaan reaksi:
$latex 2Z + 3O \rightarrow Z_2O_3$
– Massa O = 9,6 gram
– Jumlah mol O = $latex \frac{9,6}{16} = 0.6 mol$
– Jumlah mol Z = $latex 0.6 / 3 = 0.2 mol$
– Massa atom relatif Z = $latex 3,2 / 0.2 = 16$

Soal 5: Jumlah Molekul Asam Klorida yang Bereaksi

Soal:
– Reaksi antara kalsium karbonat dengan asam klorida akan menghasilkan kalsium klorida, air, dan gas karbon dioksida. Jika gas karbon dioksida yang dihasilkan sebanyak 2,4 x 10² molekul, maka tentukanlah jumlah molekul asam klorida yang bereaksi.

Pembahasan:
– Persamaan reaksi:
$latex CaCO_3 + 2HCl\rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2$
– Jumlah molekul CO₂ yang dihasilkan = 2,4 x 10² molekul
– Jumlah molekul HCl yang bereaksi = 2 x 2,4 x 10² = 4,8 x 10² molekul

Semoga contoh Soal dan pembahasan Stoikiometri ini membantu kamu dalam memahami konsep stoikiometri dengan lebih mudah

Sumber :
[1] https://kumparan.com/berita-terkini/kumpulan-contoh-soal-stoikiometri-dan-penyelesaiannya-20XazQ9615k
[2] https://www.scribd.com/document/358581351/Soal-Stoikiometri-Dan-Pembahasan
[3] https://www.quipper.com/id/blog/mapel/matematika/contoh-soal-stoikiometri/
[4] https://id.scribd.com/doc/161934622/soal-stoikiometri
[5] https://id.scribd.com/doc/29137946/Latihan-Soal-Bab-Stoikiometri