Sifat Koligatif Larutan

Hai semuanyaa

Kali ini kita akan membahas tentang sifat koligatif larutan

Dalam sifat koligatif larutan terbagi menjadi 2 yaitu untuk larutan non elektrolit dan untuk larutan elektrolit

Untuk larutan non-elektrolit

Penurunan tekanan uap ( ΔP )

ΔP = Xt . ρ°

P = Xp . ρ°

Keterangan :

nt = mol zat terlarut

np = mol zat pelarut

P = tekanan uap larutan

ρ° = tekanan uap pelarut

Kenaikan titik didih ( ΔTb )

ΔTb = m . Kb

ΔTb = Tb – Tb°

Keterangan :

Kb = tetapan titik didih

Tb = titik didih larutan

Tb° = titik didih pelarut (100°C)

Penurunan titik beku ( ΔTf )

ΔTf = m . Kf

ΔTf = Tf° – Tf

Keterangan :

Kf = tetapan titik beku

Tf = titik beku larutan

Tf° = titik beku pelarut ( 0°C )

Tekanan osmotik

π = M . R . T

Keterangan :

R = 0,08205 L . atm . mol^-1 . K^-1

T = ( °C + 273 ) K

Untuk larutan elektrolit

Rumus-rumus pada larutan non-elektrolit dikali dengan faktor Van’t Hoff

i = ( 1 + (n-1) α )

Keterangan :

n = jumlah ion

α = derajat disosiasi

Misalnya :

ΔTb = m . Kb . i

ΔTf = m . Kf. i

π = M . R . T . i

Contoh soal

Suatu larutan asam asetat dengan konsentrasi 0,01 molal mempunyai derajat disosiasi 0,12 ( Kf air = 1,86 ). Tentukan titik beku larutan!

Pembahasan :

CH₃COOH → CH₃COO^– + H⁺ (n=2)

m= 0,01

α = 0,12

Kf = 1,86

Tf = ?

ΔTf = m . Kf. i

= 0,01 . 1,86 . (1 + (2-1) 0,12 )

= 0,01 . 1,86 . 1,12

= 0,02°C

Tf = Tf° – ΔTf

= 0°C – 0,02

= – 0,02°C

Bila 18 gr glukosa (Mr = 180) dilarutkan ke dalam 250 gr air (Kb = 0,52). Tentukan titik didih larutan!

Pembahasan :

massa = 18 gr (Mr = 180)

P = 250 gr

Kb = 0,52

Tb = ?

ΔTb = m . Kb

= 0,1 . 4 . 0,52

= 0,208°C

Tb = Tb° – ΔTb

= 100°C + 0,208°C

= 100,208°C

Tekanan uap jenuh air pada 100°C adalah 760 mmHg. Jika 18 gr glukosa (Mr = 180) dilarutkan ke dalam 90 gr air (Mr = 18). Maka tekanan uap larutan?

Pembahasan :

ρ° = 760 mmHg

massa glukosa = 18 gr (Mr = 180)

massa air = 90 gr (Mr = 18)

P = ?

Tekanan osmotik larutan CdSO₄ 0,1 M (α = 0,75) pada suhu 27°C (R = 0,08)?

Pembahasan :

CdSO₄ → Cd²⁺ + SO₄^2- (n = 2)

M = 0,1 M

α = 0,75

R = 0,08

T = 27 + 273 = 300 K

π = ?

π = M . R . T . i

= M . R . T . (1 + (n-1) α )

= 0,1 . 0,08 . 300 . ( 1 + (2-1) 0,75 )

= 0,1 . 0,08 . 300 . 1,75

= 4,2 atm

Edinor’s Note : Demikian artikel Sifat Koligatif Larutan kali ini , sebenarnya bisakimia.com telah banyak membahas tema ini dari penulis yang berbeda. Tetapi biasanya setiap penulis memiliki gaya penulisan dan sudut pandang sehingga Insyaa Allah tidak membuat bosan dan tetap mendapat berbagai ilmu secara lengkap. Silahkan melakukan pencarian dengan kata “Sifat Koligatif Larutan” di kolom pencarian. Salah satunya adalah artikel Rumus Serta Soal dan Pembahasan SIFAT KOLIGATIF LARUTAN