Sistem Fasa – Hantaran Laruan Elektrolit

Rumus yang digunakan = penghantar logam.

Yaitu : hantaran G merupakan kebalikan dari tahanan R.

R =

R = tahanan (ohm = )

G = hantaran (ohm^-1) = mho= ^-1 = siemens S

1 S = 1 ^-1

Suatu benda yang mempunyai tahanan > → hantarannya <. Mis : suatu kawat Makin panjang kawat (ℓ) → R > → G <

R ~ ℓ atau G ~

Makin besar luas penampang (A) → R < → G >

R ~ atau G ~ A

LEBIH LENGKAP BISA DOWNLOAD DOKUMEN

HANTARAN MOLAR ( Λ_m)

Hantaran molar adalah hantaran dari sejumlah volume larutan yang mengandung 1 mol elektrolit dan ditempatkan diatara 2 elektroda yang sejajar dan berjarak 1 m.

Penentuan hantaran molar Λ_m :

Nilai Λ_m dihitung dari :

LENGKAPNYA SILAHKAN DOWNLOAD DOKUMEN

Contoh soal 25.1 (terjemahan)

Larutan KCl 0,1 M, konduktivitas molar Λ_m = 129 S cm² mol^-1. Tahanan R dari pengukuran = 28,44 _Ω.

Untuk larutan NaOH 0,05 M dengan menggunakan sel yang sama, tahanan R = 31,60 _Ω.

Hitung : Λ_m dari larutan NaOH 0,005 M tsb.

Penyelesaian :

JAWABAN SILAHKAN DOWNLOAD DOKUMEN

Selain itu lihat juga mengenai Hukum pengenceran Oswald, Hukum migrasi bebas , Persamaan Debye – Huckel-Onsager dan hukum Kohlrausch

Silahkan download dokumen di bawah ini untuk melihat berbagai penjelasannya. Karena keterbatasan penulisan online jadi rumus rumus lebih enak untuk di download daripada ditulis disini

⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓⇓

Sifas – HANTARAN LARUTAN ELEKTROLIT

Diterbitkan oleh krisnadwi

Seorang wiraswasta. Sarjana Kimia . Terus belajar karena ilmu merupakan dasar dari amal. Saat ini fokus belajar ilmu kimia , Online Marketing , Ilmu Agama dan Mendalami wordpress. Lihat semua pos milik krisnadwi