Pengenalan Unsur Alkali Tanah (IIA)

Advertisements

Halo semuanyaa

Kali ini kita akan membahas mengenai Pengenalan Unsur Alkali Tanah

Baca Juga Pembahasan Golongan Unsur ALKALI (IA)

Secara umum alkali tanah memiliki sifat-sifat berikut

  1. Mempunyai elektron valensi = 2
  2. Mudah membentuk ion-ion positif
  3. Semakin ke bawah semakin elektropositif
  4. Semakin ke bawah semakin reaktif
  5. Kurang reaktif jika dibandingkan dengan alkali

Dalam alkali tanah juga terjadi reaksi-reaksi berikut

  1. Reaksi dengan oksigen dan udara akan membentuk oksida yang menyebabkan perkaratan, kecuali berilium dan magnesium.
  2. Reaksi dengan air, membentuk basa dan hidrogen
  3. Reaksi dengan asam
  4. Reaksi dengan basa
  5. Reaksi dengan halogen

Nah sekarang kita akan mengenal setiap unsur dari alkali tanah

Berilium (Be)

Ciri-ciri

  1. Nomor atom = 4
  2. Massa atom relatif = 9,012
  3. Titik leleh = 1280°C
  4. Titik didih = 2970°C
  5. Berwarna putih kehijau-hijauan
  6. Logam paling ringan

Sumber

Beril, krisoberil, dan fenasit

Kegunaan

  1. Digunakan untuk campuran tembaga untuk membuat pegas, klip, dan sambungan listrik (2% berilium)
  2. Membuat jendela sinar X dan komponen reaktor atom
  3. Komponen pesawat udara berkecepatan tinggi, peluru kendali, pesawat ruang angkasa, satelit komunikasi

Magnesium (Mg)

Ciri-ciri

  1. Nomor atom = 12
  2. Massa atom relatif = 24,305
  3. Titik leleh = 694°C
  4. Titik didih = 1090°C
  5. Logam ringan
  6. Berwarna putih keperakan
  7. Stabil di udara

Sumber 

Magnesit, Dolomit, Epsomit, Silikat, air laut

Kegunaan

  1. Dipadu dengan aluminium membentuk magnalium untuk membuat pesawat terbang, rudal, bak truk, karena sifatnya ringan
  2. Membuat kembang api
  3. MgO atau magnesia digunakan untuk melapisi tanur dan pembakaran semen karena tahan panas tinggi dan tahan api

Kalsium (Ca)

Ciri-ciri

  1. Nomor atom = 20
  2. Massa atom relatif = 40,08
  3. Titik leleh = 839°C
  4. Titik didih = 1484°C
  5. Berwarna keperakan
  6. Reaktif

Sumber

Dolomit, Aragonit, marbel, Silikat, Apatit

Kegunaan

  1. Dipadukan dengan timbal sebagai elektroda dalam aki
  2. CaO digunakan untuk pengikat pengotor pada industri baja dan dapat dijadikan slake lime dengan mereaksikannya dengan air
  3. Pembuatan gips untuk pembalut tulanf dan membuat cetakan termasuk cetakan gigi
  4. CaC2 untuk membuat asetilen
  5. CaOCl2 (kaporit) untuk desinfektan
  6. Ca(CN)2 untuk membuat racun tikus

Stronsium (Sr)

Ciri-ciri

  1. Nomor atom = 38
  2. Massa atom relatif = 87,62
  3. Titik leleh = 769°C
  4. Titik didih = 1384°C
  5. Berwarna perak tapi karena mudah teroksidasi warnanya agak kekuningan
  6. Lebih lunak dari kalsium
  7. Sangat reaktif dengan oksigen maupun dengan air

Sumber

Selesit, Stronsianit

Kegunaan

  1. Membuat kembang api karena nyala merah terang
  2. Pembuatan tabung kaca TV berwarna

Barium (Ba)

Ciri-ciri

  1. Nomor atom = 56
  2. Massa atom relatif = 137,33
  3. Titik leleh = 725°C
  4. Titik didih = 1640°C
  5. Berwarna putih perak
  6. Sangat reaktif dengan oksigen maupun dengan air

Sumber

Barat, Witerit

Kegunaan

  1. Paduan antara BaSO4 dengan ZnS mempunyai daya lapis baik dan tidak buram digunakan untuk cat
  2. BaCO3 untuk racun tkus, gelas optik, keramik
  3. BaCl2 untuk zat aditif pelumas
  4. Ba(OH)2 untuk pereaksi analitik

Radium (Ra)

Ciri-ciri

  1. Nomor atom = 88
  2. Massa atom relatif = 226
  3. Titik leleh = 700°C
  4. Titik didih = 1140°C
  5. Berwarna putih
  6. Bersifat radioaktif

Sumber

Dari peluruhan logam-logam berat

Kegunaan

  1. Sumber radioakif di bidang kedokteran

 


 

Nah sekian materi tentang pengenalan unsur alkali tanah hari ini

Terimakasih sudah membaca dan semoga ilmu ini bisa bermanfaat

Tetap semangat !!!

Sumber Gambar unggulan Pixabay

Latest posts by atthaydggmailcom (see all)

Tinggalkan Balasan

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.