Contoh soal pH (4)
Contoh soal yang akan dibahas sekarang adalah pH larutan campuran asam lemah-basa kuat. Sebelumnya kita harus tahu contoh asam lemah adalah Asam format (HCOOH), Asam asetat (Asam cuka) (CH3COOH), Asam fluorida (HF), Asam karbonat (H2CO3), Asam sitrat (C6H8O7), Asam sianida (HCN), dan Asam nitrit (HNO3). Sedangkan contoh basa kuat adalah diantaranya Litium hidroksida (LiOH), Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Kalsium hidroksida (Ca(OH)2).
* Bila asam lemah dan basa kuat habis bereaksi maka digunakan rumus garam basa :
[OH-]=√(Kw/Ka)×[G]
Kemudian dicari pHnya. Contohnya?
1. Berapa pH larutan KCN 0.06M bila diketahui Ka= 4.9×10^-10?
[OH-] = √(Kw/Ka)×[G]
=√(10^-14/4.9×10^-10)×0.06 M
= 0.0011
= 1.1×10^-3
pOH = -log (1.1×10^-3)
= 3- log 1.1
= 2.96
pH= 14 – 2.96
= 11.04
Kemudian bagaimana bila yangbbersisa adalah asamnya? Lihat contoh berikut.
2. Sebanyak 150 mL asam format 0.1 M dengan Ka= 2×10^-5 ditambah 60 mL NaOH 0.1 M. Berapa pH larutan?
mmol HCOOH = 150 mL ×0.1M= 15 mmol
mmol NaOH= 60mL × 0.1M = 6 mmol
pereaksi pembatas:
HCOOH : 15mmol/1=15
NaOH : 6mmol/1 = 6
NaOH habis bereaksi
   HCOOH  +  NaOH ——–> COONa     +   H2O
a: 15mmol    6mmol
r:    6mmol    6mmol              6mmol         6mmol
_________________________________________________
s:  9 mmol     0mmol             6mmol         6mmol
Sisanya adalah 9 mmol HCOOH dan 6 mmol COONa.
Maka pH = – log (Ka) – log [HA]/[Garam asam]
= -log (2×10^-5) – log [9/210]/[6/210]
= 4.70 – 0.18
=4.52
Sekarang bagaimana bila sisa hasil reaksinya basa seperti contoh berikut?
3. Ca(OH)2 0.05M sebanyak 150 mL dicampurkan dengan 100 mL HCN 0.02M. Berapa pH larutan campuran?
mmol Ca(OH)2 = 0.05M × 150 mL = 7.5 mmol
mmol HCN = 0.02M × 100 mL = 2 mmol
Pereaksi pembatas:
Ca(OH)2 : 7.5 mmol/2= 3.75
HCN : 2 mmol/1 =2 mmol
Berarti HCN akan habis bereaksi.
Reaksi:
Ca(OH)2Â Â Â +Â Â 2HCN ——–> Ca(CN)2 + 2 H2O
a: 7.5mmol         2mmol
r:    1mmol          2mmol            1mmol     2mmol
_________________________________________________
s:  6.5mmol         0mmol          1mmol       2mmol
[OH-] sisa = mmol sisa/vol larutan campuran
= 6.5mmol/250 mL
= 0.026M
pOH = -log [OH-]
= -log 0.026
= 1.59
pH= 14-1.59
= 12.41
Oke..semoga membantu kalian memahami soal pH. Bila masih ada yang kurang jelas silahkan bertanya di rubrik konsultasi 😉
- Mengapa Perjalanan Pulang Terasa Lebih Cepat? Ini Penjelasan Psikolog - October 22, 2025
- 45 Soal PTS/UTS Bahasa Indonesia Kelas 5 Semester 1 2025 Lengkap Kunci Jawaban - October 22, 2025
- Dokter Kpekpena adalah direktur eksekutif baru dari GhIE - October 22, 2025
2 comments