Contoh soal pH (4)

Contoh soal yang akan dibahas sekarang adalah pH larutan campuran asam lemah-basa kuat. Sebelumnya kita harus tahu contoh asam lemah adalah Asam format (HCOOH), Asam asetat (Asam cuka) (CH3COOH), Asam fluorida (HF), Asam karbonat (H2CO3), Asam sitrat (C6H8O7), Asam sianida (HCN), dan Asam nitrit (HNO3). Sedangkan contoh basa kuat adalah diantaranya Litium hidroksida (LiOH), Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Kalsium hidroksida (Ca(OH)2).

* Bila asam lemah dan basa kuat habis bereaksi maka digunakan rumus garam basa :
[OH-]=√(Kw/Ka)×[G]
Kemudian dicari pHnya. Contohnya?
1. Berapa pH larutan KCN 0.06M bila diketahui Ka= 4.9×10^-10?
[OH-] = √(Kw/Ka)×[G]
=√(10^-14/4.9×10^-10)×0.06 M
= 0.0011
= 1.1×10^-3

pOH = -log (1.1×10^-3)
= 3- log 1.1
= 2.96
pH= 14 – 2.96
= 11.04

Kemudian bagaimana bila yangbbersisa adalah asamnya? Lihat contoh berikut.
2. Sebanyak 150 mL asam format 0.1 M dengan Ka= 2×10^-5 ditambah 60 mL NaOH 0.1 M. Berapa pH larutan?
mmol HCOOH = 150 mL ×0.1M= 15 mmol
mmol NaOH= 60mL × 0.1M = 6 mmol

pereaksi pembatas:
HCOOH : 15mmol/1=15
NaOH : 6mmol/1 = 6
NaOH habis bereaksi

    HCOOH   +   NaOH ——–> COONa      +    H2O
a:  15mmol     6mmol
r:     6mmol     6mmol               6mmol          6mmol
_________________________________________________
s:   9 mmol      0mmol              6mmol          6mmol

Sisanya adalah 9 mmol HCOOH dan 6 mmol  COONa.
Maka pH = – log (Ka) – log [HA]/[Garam asam]
= -log (2×10^-5) – log [9/210]/[6/210]
= 4.70 – 0.18
=4.52

Sekarang bagaimana bila sisa hasil reaksinya basa seperti contoh berikut?
3. Ca(OH)2 0.05M sebanyak 150 mL dicampurkan dengan 100 mL HCN 0.02M. Berapa pH larutan campuran?
mmol Ca(OH)2 = 0.05M × 150 mL = 7.5 mmol
mmol HCN = 0.02M × 100 mL = 2 mmol

Pereaksi pembatas:
Ca(OH)2 : 7.5 mmol/2= 3.75
HCN : 2 mmol/1 =2 mmol
Berarti HCN akan habis bereaksi.
Reaksi:
Ca(OH)2    +   2HCN ——–> Ca(CN)2 + 2 H2O
a:  7.5mmol          2mmol
r:     1mmol           2mmol             1mmol      2mmol
_________________________________________________
s:   6.5mmol          0mmol           1mmol        2mmol

[OH-] sisa = mmol sisa/vol larutan campuran
= 6.5mmol/250 mL
= 0.026M
pOH = -log [OH-]
= -log 0.026
= 1.59

pH= 14-1.59
= 12.41

Oke..semoga membantu kalian memahami soal pH. Bila masih ada yang kurang jelas silahkan bertanya di rubrik konsultasi 😉

• Author
• Recent Posts

Krisna Dwi Wardhana

Lahir di Padang pada tahun 1991, saya telah tinggal di berbagai wilayah di Indonesia sejak TK hingga kuliah, termasuk Aceh, Palembang, dan Bogor. Saya meraih gelar Sarjana Sains dari FMIPA Universitas Indonesia. Saat ini, saya bekerja sebagai Pendidik di sebuah sekolah swasta di Bogor, Tutor privat sambil tetap fokus mengembangkan Bisakimia.

Latest posts by Krisna Dwi Wardhana (see all)

• Senyawa Kanabinoid Sintetis: Analisis Komprehensif Seri JWH, CP, dan AM dalam Konteks Farmakologi dan Kesehatan Masyarakat - September 9, 2025
• Tembakau Sintetik: Analisis Komprehensif Struktur Kimia, Mekanisme Kerja, dan Dampak Kesehatan - September 8, 2025
• Bumi Datar atau Bulat? Sains Sudah Menjawab, tapi Kenapa Masih Diperdebatkan? - September 7, 2025