Potensial Elektrokimia

Elektron yang dihasilkan pada anoda bergerak ke katoda
dengan gaya elektromotif (emf).
• Gaya ini timbul karena adanya perbedaan energi potensial
listrik elektron antara 2 elektroda.
• Kerja yang dilakukan sebanding dengan jumlah elektron
(jumlah muatan listrik) yang bergerak dari energi potensial
tinggi ke energi potensial rendah dan pada beda energi
potensial.

Kerja listrik = muatan x beda energi potensial
W (joule) = 1 volt x 1 coulomb

1 colulomb adalah jumlah muatan yang melalui suatu titik dalam
suatu sirkuit dimana arus 1 ampere mengalir selama 1 detik.

Potensial Elektroda Standar

• Potensial elektroda standard adalah jumlah kuantitatif yang
menyatakan kecenderungan suatu reaktan dalam keadaan
standar untuk menghasilkan produk
ΔG ^o_rxn = ‐nFE ^o
• Reaksi akan menghasilkan produk jika mempunyai nilai
E ^o > nol

Menghitung Potensial E ^o dalam Suatu Sel Elektrokimia

Zn→      Zn ²⁺ + 2e
Cu ²⁺ + 2e →Cu
Zn + Cu ²⁺ → Zn²⁺ + Cu
Potensial hidrogen standard:
2 H₃O +  (aq)+ e → H₂(g, 1bar) + 2 H₂O (l) E o = 0.00 V

Menggunakan Potensial Standar

Sel Elektrokimia Pada Keadaan Tidak Standar

E = E^o – (RT/nF).ln Q

$latex E = E^o – \frac{0,0257.V}{n}ln Q Pada 25^o C $

Pada keadaan setimbang

$latex E = E^o – \frac{0,0257.V}{n}ln K $

$latex ln K = \frac{nE^o}{0,0257.V} Pada 25^o C $

 Aplikasi Elektrokimia

• Baterai

– Primer / Nonrechargable: baterai alkalin; baterai merkuri,
perak; baterai Li

– Sekunder / Rechargable: Lead‐Acid battery, (Ni‐MH)
battery, Lithium‐ion battery

• Fuel cell
• Elektroplating
• Pencegahan korosi (Baca artikel penjelasan korosi lengkap)

Halaman 1 2 3

Pages: 1 2 3