soal dan pembahasan sifat koligatif larutan
Berikut adalah kumpulan soal dan jawaban sifat koligatif larutan:
Soal 1: Penurunan Tekanan Uap
Soal:
Sebuah larutan yang mengandung 20 gram gula dalam 100 gram air memiliki penurunan tekanan uap 0,5 atm. Berapa gram gula yang harus dilarutkan dalam 200 gram air untuk mendapatkan penurunan tekanan uap yang sama?
Jawaban:
Untuk menentukan berapa gram gula yang harus dilarutkan dalam 200 gram air, kita dapat menggunakan rumus penurunan tekanan uap:
ΔP = Kb x m
Di mana:
- ΔP adalah penurunan tekanan uap.
- Kb adalah kenaikan titik didih molal.
- m adalah molalitas larutan.
Diketahui:
- Kb = 0,5atm.mol-1
- m = 20 g / 100 g = 0,2 mol
Maka:
0,5 atm = 0,2 mol
Untuk mendapatkan penurunan tekanan uap yang sama dalam 200 gram air, kita perlu menentukan molalitas baru. Misalkan m’ adalah molalitas baru dalam 200 gram air.
Maka:
m’ = (0,2\mol) x (200 g /100 g = 0,4 mol
Jadi, gram gula yang harus dilarutkan dalam 200 gram air adalah:
0,4 mol x 180 g/mol = 72 g
Soal 2: Kenaikan Titik Didih
Soal:
Sebuah larutan yang mengandung 27 gram senyawa non-elektrolit dalam 600 gram air memiliki kenaikan titik didih 0,25°C. Berapa gram senyawa non-elektrolit yang harus dilarutkan dalam 100 gram air untuk mendapatkan kenaikan titik didih yang sama?
Jawaban:
Untuk menentukan berapa gram senyawa non-elektrolit yang harus dilarutkan dalam 100 gram air, kita dapat menggunakan rumus kenaikan titik didih:
ΔTb = Kb x m
Di mana:
- ΔTb adalah kenaikan titik didih.
- Kb adalah kenaikan titik didih molal.
- m adalah molalitas larutan.
Diketahui:
- Kb = 0,5oCmol-1
- m = 27g / 60g = 0,45mol
Maka:
0,5oC = 0,45mol
Untuk mendapatkan kenaikan titik didih yang sama dalam 100 gram air, kita perlu menentukan molalitas baru. Misalkan m’ adalah molalitas baru dalam 100 gram air.
Maka:
m’ = 0,45molx (100g / 600g) = 0,075 mol
Jadi, gram senyawa non-elektrolit yang harus dilarutkan dalam 100 gram air adalah:
0,075 mol x 58,5 g/mol = 4,39 g
Soal 3: Penurunan Titik Beku
Soal:
Sebuah larutan yang mengandung 30 gram urea dalam 500 gram air memiliki penurunan titik beku -1,86°C. Berapa gram urea yang harus dilarutkan dalam 200 gram air untuk mendapatkan penurunan titik beku yang sama?
Jawaban:
Untuk menentukan berapa gram urea yang harus dilarutkan dalam 200 gram air, kita dapat menggunakan rumus penurunan titik beku:
ΔTf = Kf x m
Di mana:
- ΔTf adalah penurunan titik beku.
- Kf adalah kenaikan titik beku molal.
- m adalah molalitas larutan.
Diketahui:
Maka:
Untuk mendapatkan penurunan titik beku yang sama dalam 200 gram air, kita perlu menentukan molalitas baru. Misalkan $$m’$$ adalah molalitas baru dalam 200 gram air.
Maka:
Jadi, gram urea yang harus dilarutkan dalam 200 gram air adalah:
Dengan demikian, kita telah menjelaskan dan menyelesaikan soal dan pembahasan sifat koligatif larutan. Kita telah menggunakan rumus dan konsep sifat koligatif larutan.
Citations:
[1] https://www.ruangguru.com/blog/mengetahui-pengertian-sifat-koligatif-pada-larutan
[2] https://www.quipper.com/id/blog/mapel/kimia/sifat-koligatif-larutan/
[3] https://repositori.kemdikbud.go.id/20275/1/Kelas%20XII_Kimia_KD%203.1.pdf
[4] https://www.gramedia.com/literasi/sifat-koligatif-larutan-soal/
[5] https://www.medcom.id/pendidikan/news-pendidikan/ybDYnnvk-sifat-koligatif-larutan-pengertian-rumus-dan-contoh-soal
[6] https://katadata.co.id/lifestyle/varia/6540942fb05d2/7-contoh-soal-sifat-koligatif-larutan-elektrolit-dan-pembahasannya
[7] https://www.youtube.com/watch?v=dDJyfJvQFuk
[8] https://mplk.politanikoe.ac.id/index.php/topik-topik-kuliah/28-kimia-dasar/848-sifat-koligatif-larutan
- Download ebook bukuFundamentals of Analytical Chemistry karya Douglas A. Skoog , Donald M. West, F. James Holler, dan Stanley R. Crouch. - September 30, 2025
- Free Download Ebook Buku Physical Chemistry Edisi 6 Karya Daniels & Alberty - September 29, 2025
- Free Download Ebook Buku Teks Kimia Kuantum Online karya Koichi Ohno - September 20, 2025
Leave a Reply