Kembang api

Masih ingat artikel uji nyala pada logam?
Selain lampu kabut yang mengaplikasikan nyala logam natrium, nyala logam- logam lain merupakan dasar dari pembuatan kembang api.
Kembang api menghasilkan empat efek primer: suara, cahaya, asap, dan bahan terbang (contohnya confetti). Kembang api dirancang agar dapat meletus sedemikian rupa dan menghasilkan cahaya yang berwarna-warni seperti merah, oranye, kuning, hijau, biru, ungu, dan perak.

Warna dalam kembang api berasal dari berbagai senyawa logam, khususnya garam logam.
Ternyata warna-warna logam ini yang dimanfaatkan pada nyala kembang api loh. Atom logam tersebut memiliki energi potensial ionisasi yang rendah sehingga dengan nyala api menyebabkan elektron logam melompat dari tingkat energi standarnya ke tingkat energi yang lebih tinggi, dinamakan dengan istilah tereksitasi kemudian elektron tersebut kembali ke tingkat energi semula sambil membebaskan sinar emisi dengan panjang gelombang tertentu. Oleh sebab itu kembang api dapat memancarkan api dengan warna-warna yang berbeda.

Yuk kita lihat warna yang terbentuk dari nyala logam tersebut.

*Merah:
Garam stronsium atau garam lithium. Contohnya adalah litium karbonat Li2CO3 yang memberikan warna merah dan Stronsium karbonat yang memberikan warna merah cerah.
*Oranye
Garam kalsium contohnya kalsium klorida CaCl2
*Kuning
Garam natrium contohnya natrium lorida NaCl.
*Hijau
Garam barium atau senyawa yang dapat menghasilkan gas Cl2. Contoh garam bariumnya adalah BaCl2.
*Biru
Senyawaan tembaga contohnya tembaga(I) klorida CuCl.
*Ungu
Campuran antara garam stronsium dan garam tembaga. Karena stronsium memberikan warna merah dan tembaga memberikan warna biru maka campuran kedua garam ini akan menghasilkan warna ungu.
*Putih/Silver
Logam magnesium, titanium, ataupun aluminium.