Skip to content
Iklan

Soal dan Pembahasan KSP


soal dan pembahasan ksp

  1. Jika kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 5mol/Liter , tentukan hasil kali kelarutan Ag2CrO4 !
    Jawab :
    Ag2CrO4 ⇔ 2Ag+(aq) + CrO4-2(aq)

s                      2s                      s

Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 . [CrO2-]

Ksp Ag2CrO4 = (2s)2 . (s)

Ksp Ag2CrO4 = 4s3 = 4 x (5)3 = 500

2.Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10-6. Tentukan kelarutan molar Ca(OH)2 dalam air !

Jawab :

Ca(OH)2 ⇔ Ca2+ + 2OH-

maka Ca(OH)2 : senyawa terner (Ksp = 4s3)

s = 3√(Ksp Ca(OH)2/4) = 3√(4 x 10-6/4)  = 10-2 M

3.Berapa gram CaCO3 padat (Mr=100) yang terlarut dalam 250 mL larutannya ? (CaCO3 = 1,6 x10-9)

jawab :

CaCO3 ⇔ Ca2+ + CO3

s               s            s

maka CaCO3 : Senyawa biner (Ksp = s2)

s = √Ksp = √(1,6 x 10-9) = √(16 x 10-10) = 4 x 10-5 M

jika kelarutan CaCO3 = 4 x 10-5 mol/L

Jumlah CaCO3 yang terlarut dalam 250 mL Larutan adalah :

M = gr/Mr x 1000/mL  –> 4 x 10-5 = gram/100 x 1000/250

gram CaCO3 = 0,001 gram

4.Jika konsentrasi ion Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 adalah 2 x 10-4 M. Tentukan hasil kali kelarutan CaF2 !

Jawab :

CaF2         ⇔      Ca2+    +      2F-

1.10-4 M         2.10-4           4.10-4

jadi Ksp CaF2 = [Ca2+].[F-]2 = (2.10-4) x (4.10-4)2 = 32 x 10-12 = 3,2 x 10-11

atau

CaF2         ⇔      Ca2+    +      2F-

s                            s                    s

Ksp CaF2 =  [Ca2+].[F-]2

Ksp CaF2 =  (s).(2s)2

Ksp CaF2 =  4s3

Ksp CaF2 =  4(2.10-4)3 = 32 x 10-12 = 3,2 x 10-11

5.Jika pH Jenuh M(OH)2 = 9, tentukan Ksp M(OH)2 !

jawab :

pH M(OH)2 = 9 maka pOH = 14 – 9 = 5

[OH-] = 10-5 M

M(OH)2 ⇔ M2+ + 2OH-

0,5.10-5 M               10-5 M

maka s M(OH)2 = 0,5 .10-5 = 5.10-6 M

Ksp M(OH)2 = 4s3

Ksp M(OH)2 = 4s3 = 4(5.10-6)3 = 5 . 10-16

6.Kelarutan L(OH)2 dalam air adalah 5.10-4 mol/L. Tentukan pH larutan jenuh L(OH)2 !

Jawab :

Diketahui s L(OH)2 = 5.10-4 M

L(OH)2 ⇔ L2+ + 2OH-

5.10-4 M              2×5.10-4 M

Jadi :

[OH-] = 2×5.10-4 = 10-3 M

pOH = -Log [OH-] = – Log 10-3 = 3

pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11

7.Diketahui Ksp L(OH)2 = 4.10-12. Berapakah pH jenuh L(OH)2 ?

Jawab :

L(OH)2 ⇔ L2+ + 2OH-

s                s             2s

Maka :

Ksp L(OH)2 = 4s3

Ksp L(OH)2 = 4.10-12

4s3                 = 4.10-12

s=3√((4.10-12)/4) = 10-14

[OH-] = 2s

[OH-] = 2.10-4 M

pOH = -Log [OH-] = -Log 2.10-4 M = 4 – Log 2

pH = 14 – pOH  = 10 + Log 2 =

8.Pada suhu tertentu 0,35 gram BaF2 (Mr = 171) melarut dalam air murni membentuk 1 liter larutan jenuh. tentukan hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu tersebut !

Jawab :

s = kelarutan molar BaF2

M BaF2 = gr/Mr x 1000/mL = 0,35/171 x 1000/1000

[BaF2] = 2.10-3 M

BaF2         ⇔   Ba2+ +      2F-

2.10-3 M    2.10-3M    4.10-3M

Ksp BaF2 = [Ba2+] . [F-]2

Ksp BaF2 = [2.10-3] . [4.10-3]2

Ksp BaF2 = 32.10-8 = 3,2.10-7

9.diketahui Ksp Ag2CrO4 = 10-12. Tentukan kelarutan AgCrO4 dalam larutan Ag2SO4 0,1  M

Jawab :

AgSO4 adalah elektrolit kuat, sehingga mengion sempurna :

AgSO4 –> 2Ag+ + SO42-

0,1 M            0,2M     0,1M

AgSO4 ⇔ 2Ag+ + SO42-

s                   2s            s

Jadi ion [Ag+] berasal dari AgSO4 = 0,2 M

Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 + [CrO42-]

10-12      = [0,2]2 . [CrO42-]

[CrO42-]   =  2,5.10-11

s = 2,5.10-11

Jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgSO4 adalah   2,5.10-11M

10.Apakah terjadi pengendapan BaSO4 jika ke dalam larutan Na2SO4 0,2 M ditambahkan 20mL larutan BaCl2 0,1 M ?

Ksp BaSO4 = 1,08.10-10

jawab :

BaCl2 dan Na2SO4 adalah elektrolit kuat

Mengion sempurna :

BaCl2 –> Ba2+ + 2Cl-

0,1M         0,1M

Na2SO4 –> 2Na+ + SO42-

0,2 M                               0,2 M

salam campuran terdapat

[Ba2+] = 20mL/(80 mL + 20 mL) x 0,1M = 2.10-2 M

[SO42-] = 80mL/(80 mL + 20 mL) x 0,2M = 1,6.10-1 M

BaSO4 ⇔ Ba2+ + SO42-

Ksp BaSO4 ⇔ [Ba2+]. [SO42-]

1,08.10-10…..(2.10-2)(1,6.10-1)

1,08.10-10 < 3,1.10-3

Karena hasil kali ion (Qc) lebih besar dari Ksp maka : BaSO4 mengendap

Iklan

7 Comments »

  1. Wah… Soalnya bagus mencakup semua aspek tentang materi… Meskipun hanya masing² kurng lebih ¹ soal… Dan itu nomor 10 juga ada kekurangan soal.. Sebetulnya itu 80 ml NA2SO4 sebnyak 0,2 molar… Nah baru ada jawabanya…

    Suka

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s