Posted on Leave a comment

PERSAMAAN REAKSI


Penyetaraan persamaan reaksi dimaksudkan untuk menyamakan jenis dan jumlah atom di ruas kiri dengan ruas kanan. Banyak reaksi yang dapat disetarakan dengan cara menebak, akan tetapi sebagai permulaan ikuti cara-cara berikut:

CARA-CARA MENYETARAKAN SUATU PERSAMAAN REAKSI

  1. Tetapkan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang rumus kimianya paling kompleks, sama dengan 1, sedangkan zat lain diberikan koefisien sementara dengan huruf

  2. Setarakan terlebih dahulu unsur yang terkait langsung dengan zat yang diberi koefisien 1itu ( jumlah atom kiri=jumlah atom kanan).

    Ingat!!

    Penyetaraan persamaan reaksi berkaitan dengan hukum lavoiser.

    Massa sebelum reaksi = Massa sesudah reaksi

  3. Setarakan unsur lainnya. Biasanya akan membantu jika atom O disetarakan paling akhir.

Untuk lebih jelasnya, perhatikan contoh berikut.

Reaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbondioksida dan uap air

CH4     +    O2    =    CO2    +    H2O

  1. Tetapkan koefisien CH4 = 1, Sedangkan yang lainnya dengan huruf.

    1 CH4        +    a O2        =    b CO2        +    c H20

  2. Penyetaraan atom C dan H

    Penyetaraan atom C

    Jumlah atom C di ruas kiri = 1 dan di ruas kanan = b , berarti b=1

    Penyetaraan atom H

    Jumlah atom H di ruas kiri=4 dan di ruas kanan=2c, berarti 2c=4 atau c=2

    Dengan b=1 dan c=2, persamaan reaksinya menjadi:

1CH4        +    a O2        =    1 CO2     +    2 H20

  1. Penyetaraan atom O

    Jumlah atom O di ruas kiri= 2a dan di ruas kanan = 2+2=4
    berarti 2a=4 atau a=2

    Dengan demikian persamaan setaranya adalah

    1CH4        +    2 O2        =    1 CO2     +    2 H20

    Note: Koefisien 1 tidak perlu ditulis

SOAL Uji Kemampuan diri

Setarakan Persamaan Reaksi Berikut.

  1. C(S)    +     O2 (g)         =    CO (g)

  2. Al (s)     +    O2 (g)        =    Al2O3 (s)

  3. C2H2 (g)    +    O2 (g)        =    CO2(g)         +     H2O(l)

  4. Mg(s)    +    HCl    (aq)    =    MgCl2 (aq) +    H2 (g)

  5. CS2     +    O2        =     CO2    +    SO2

  6. Al2O3    +    HCl        =    AlCl3            +     H2O

  7. C2H5OH    +    O2        =    CO2            +    H2O

  8. Al2O3    +    H2SO4    =    Al2(SO4)3        +    H2O

  9. CaCO3    + HCl        =    CaCl2   +     CO2    + H2O

  10. NH3    +    O2        =    NO  + H2O

  11. Ba(OH)2    +P2O5    =    BA3(PO4)2        + H2O

  12. Pl3    +    H20        =    H3PO3        + Hl

  13. NaOH+    H3PO4    =    NA3PO4         + H2O

  14. Ca3(PO4)2    + SiO2+ C    =  CaSiO3  +CO + P4

  15. H2    +    O2        =    H2O

Jawaban:

  1. C(S)        +     O2 (g)         =    2 CO (g)
  2. 4 Al (s)     +    3 O2 (g)    =    2 Al2O3 (s)
  3. 2 C2H2 (g)  +5 O2 (g) =4 CO2(g)  +2 H2O(l)
  4. Mg(s)  +  2 HCl    (aq)    = MgCl2 (aq) + H2 (g)
  5. CS2   +    3 O2   =     CO2  +    2 SO2
  6. Al2O3  +    6 HCl  =    2 AlCl3  + 3 H2O
  7. C2H5OH    +    3 O2        =    2 CO2        +    3 H2O
  8. Al2O3        +    3 H2SO4    =    Al2(SO4)3   +  3 H2O
  9. CaCO3    +     2 HCl   =    CaCl2  +     CO2    + H2O
  10. 4 NH3    +    5 O2    =    4 NO   + 6 H2O
  11. 3 Ba(OH)2    +P2O5    =    BA3(PO4)2    + 3 H2O
  12. Pl3        +    3 H20    =    H3PO3        + 3 Hl
  13. 3 NaOH    +    H3PO4= Na3PO4             +3 H2O
  14. 2 Ca3(PO4)2+ 6 SiO2+ 9 C= 6 CaSiO3 +9 CO+ P4
  15. 2 H2        +    O2        =    2 H2O

2. Tuliskan persamaan setara untuk setiap reaksi berikut,kemudian setarakan.

a. Nitrogen dengan hidrogen membentuk amonia

b. Dinitrogen pentaoksida dengan air membentuk asam nitrat

c. Alkohol dengan oksigen membentuk karbondioksida dan uap air

d. Besi dengan oksigenmembentuk besi(III)oksida

e. Karbondioksida dan amonia membentuk urea dan air

Jawab:

  1. N2        +    3 H2        =    2 NH3
  2. N2O5        +    H2O        =    2 HNO3
  3. C2H5OH    +    2 CO2    =    2 CO2    +    3 H2O
  4. 2 Fe        +    3 O2        =    2 FeO
  5. CO2        +    2 NH3    =    CO(NH2)2    +    H2O

3. Berikut adalah persamaan reaksi yang belum setara antara hidrogen dengan oksigen membentuk air.

H2(g)        +    O2(g)        =    H2O(l)

Apakah reaksi tersebut dapat disetarakan dengan mengubah indeks kovalen oksigen diruas kanan menjadi 2 (mengubah H2O menjadi H2O2) Jelaskan?

Tidak bisa, karena untuk menyatarakan suatu persamaan reaksi kovalen harus berada di depan rumus kimia tersebut. Jadi, bukan ditambahkan indeks oksigen diruas kanan ataupun menambahkan indeks oksigen di belakang rumus kimia tersebut.

Sehingga persamaan reaksinya adalah

2 H2        +     O2        = 2 H2O

Posted on Leave a comment

Tanda Panah Pada Persamaan Kimia

Persamaan kimia adalah representasi simbolis dari reaksi kimia dimana entitas reaktan diberikan di sisi kiri dan entitas produk di sisi kanan. Koefisien sebelah simbol dan rumus entitas adalah mutlak nilai angka stoikiometri. Persamaan kimia pertama digambarkan oleh Jean Beguin pada tahun 1615.

Reaksi Kimia
Reaksi Kimia.Sumber Gambar: Wikipedia. 
 

Continue reading Tanda Panah Pada Persamaan Kimia

Posted on 10 Comments

Asam Basa dalam Kimia

Acid–base reaction
Acid–base reaction (Photo credit: Wikipedia)

Halo semua, kali ini bisakimia akan membahas tentang asam basa. tentu tak sama seperti artikel sebelumnya tentang asam basa.

Asam dan basa merupakan konsep yang ada dalam pelajaran kimia. Ada banyak definisi asam basa yang terkenal dalam dunia kimia. diantaranya asam basa menurut arhenius, bronsted-lowry dan lewis.

Asam Basa Arhenius

Definisi asam dan basa Arrhenius adalah salah satu yang tertua. Asam Arrhenius adalah zat yang ketika ditambahkan ke air akan meningkatkan konsentrasi ion H+ ion . Rumus kimia dari asam Arrhenius ditulis dengan hidrogen yang bersifat asam diawalnya. Sedangkan basa Arrhenius adalah zat yang bila ditambahkan ke dalam air akan meningkatkan konsentrasi ion OH-. HCl adalah contoh dari asam Arrhenius dan NaOH adalah contoh dari basis Arrhenius.

 

ion H+ yang dihasilkan oleh asam Arrhenius selalu berinteraksi dengan molekul air membentuk ion hidronium, H3O+ (aq). Asam Arrhenius sering disebut sebagai donor proton, donor ion hidrogen, atau donor ion hidronium, tergantung pada apakah kita menekankan spesi  yang dibebaskan oleh asam (proton atau ion hidrogen) atau spesies yang ada dalam larutan (ion hidronium). Untuk mewakili transfer ion H+ pada air untuk membentuk ion hidronium, kita harus menyertakan H2O dalam persamaan kimia untuk ionisasi asam. Continue reading Asam Basa dalam Kimia