Hi guyss !!

Kali ini kita akan membahas “Redoks” (baca juga PENYETARAAN REAKSI REDOKS DISERTAI SOAL DAN PEMBAHASAN )

Sebelum kita masuk ke materi, kita perlu mengetahui arti dari istilah berikut

• Oksidasi         : penambahan jumlah biloks pada suatu unsur
• Reduksi          : penurunan jumlah biloks pada suatu unsur
• Oksidator     : zat yang mengalami reduksi
• Reduktor      : zat yang mengalami oksidasi
• Autoredoks : unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi

Dalam mengerjakan materi ini, terdapat 2 macam cara, yaitu

1. Metode Biloks

Kita langsung saja menggunakan contoh ya

MnO₄^–  +  SO₃^2-  –>  Mn²⁺  +  SO₄²   ( suasana asam)

Perlu diketahui beberapa muatan biloks berikut :

O adalah -2

H adalah +1

Ayo kita lanjut ke contoh

1. Tentukan biloks unsur-unsur yang mengalami perubahan biloks

Setelah mengetahui masing-masing biloksnya, kita cari manakah unsur yang mengalami perubahan biloks

Setelah itu, tuliskan perbedaan biloksnya, lalu masing-masing angka tersebut dikalikan dengan angka lawannya

    ↓

Nah angka lawan tersebut digunakan sebagai koefisien unsur tersebut, lihat dibawah ini

2. Hitung selisih muatannya

 

Yang dimaksud muatan adalah hasil kali koefisien unsur dengan muatan unsur yang diatasnya

3. Untuk menyamakan muatannya, tambahkan  ion H⁺ (untuk suasana asam)

     atau ion OH^– (untuk suasana basa) sesuai dengan jumlah yang dibutuhkan

Untuk suasana asam, kita menambahkan ion H⁺ pada muatan yang lebih kecil

Untuk suasana basa, kita menambahkan ion OH^– pada muatan yang lebih besar

Sehingga jadinya seperti berikut

2 MnO₄^–  + 5 SO₃^2-  + 6H⁺  –>  2 Mn²⁺  + 5 SO₄²

4. Sekarang adalah tahap akhir, setelah menyamakan muatannya, kita perlu

     menyamakan muatan atom H dengan menambahkan H₂O sesuai jumlah H⁺

Sehingga menjadi seperti ini

2 MnO₄^–  + 5 SO₃^2-  + 6H⁺  –>  2 Mn²⁺  + 5 SO₄^2-  +  3H₂O

Inilah hasilnya, mudah kan?

Untuk suasana basa juga sama kok caranya, perbedaannya hanya kita menambahkan OH^– bukan H⁺

Sekarang kita lanjut ke cara kedua, yaitu

b. Metode 1/2 reaksi

• Suasana asam

Kita gunakan contoh yang tadi yaa, hasilnya pasti akan sama dengan cara biloks tadi

MnO₄^–  +  SO₃^2-  –>  Mn²⁺  +  SO₄²   ( suasana asam)

1. Pecah reaksi menjadi dua setengah reaksi

• MnO₄^–   –>  Mn²⁺
• SO₃^2-   –>   SO₄^2-

2. Setarakan jumlah atom O kedua reaksi tersebut dengan menambah H₂O

• MnO₄^–   –>  Mn²⁺  +  4 H₂O
• SO₃^2-  +  H₂O   –>   SO₄^2-

    3. Setarakan jumlah atom H kedua reaksi tersebut dengan menambah ion H⁺

• MnO₄^–  +  8H⁺ –>  Mn²⁺  +  4 H₂O
• SO₃^2-  +  H₂O   –>   SO₄^2-  +  2H⁺

4.  Setarakan muatannya dengan menambah e^–

Bagian ini sama dengan metode biloks tadi, koefisien dikalikan dengan muatan senyawanya

Kita menambahkan e^– pada ruas yang memiliki muatan lebih besar

      5.  Sekarang kita eliminasi kedua reaksi dengan menyamakan jumlah e^–

             kedua reaksi tersebut, sehingga e^– hilang

• MnO₄^– +  8H⁺  +  5e^–   –>   Mn²⁺  +  4 H₂O     |  x 2
• SO₃^2-  +  H₂O   –>   SO₄^2-  +  2 H⁺  + 2e^–          |  x 5

⇓

• 2 MnO₄^– +  16 H⁺  (6 H⁺)  +  10 e^–   –>   2 Mn²⁺  +  8 H₂O ( 3 H₂O )
• 5 SO₃^2-  +  5 H₂O   –>  5 SO₄^2-  +  10 H⁺  + 10 e^– 

⇓

• 2 MnO₄^– +  6 H⁺   –>  2 Mn²⁺  +  3 H₂O
• 5 SO₃^2-                      –>  5 SO₄^2-   

---

⇓

2 MnO₄^–  + 5 SO₃^2-  + 6H⁺  –>  2 Mn²⁺  + 5 SO₄^2-  +  3H₂O 

( Inilah hasilnya )

• Suasana Basa

 Untuk suasana basa, caranya sama dengan suasana asam dari no 1 sampai no 3 yaitu sampai menyetarakan jumlah atom H dengan menambah  ion H⁺ 

Berikut contohnya

Al  +  NO₂^–   –>   AlO₃^3-  +  NH₃  ( suasana basa )

• Al          –>  AlO₃^3-
• NO₂^–  –>  NH₃

 

• Al  +  3 H₂O      –>   AlO₃^3-  +  6H⁺
• NO₂^–  +  7 H⁺   –>   NH₃  +  2 H₂O

Lalu kita lanjut

    4. Menambah ion OH^– sebanyak jumlah ion H⁺ di kedua ruas untuk

         menghilangkan H₂O

• Al  +  3 H₂O  +  6 OH^–   –>   AlO₃^3-  +  6H⁺  +  6 OH^–
• NO₂^–  +  7 H⁺  +   7 OH^–   –>   NH₃  +  2 H₂O  +   7 OH^–

⇓

     5.  Setarakan muatannya dengan menambah e^–

6.  Sekarang kita eliminasi kedua reaksi dengan menyamakan jumlah e^–

             kedua reaksi tersebut, sehingga e^– hilang

• Al  +  6 OH^–   –>  AlO₃^3-  +  3 H₂O  +  3 e^–               |  x 2
• NO₂^–  +  5 H₂O  +  6 e^–    –>   NH₃  +   7 OH^–          |  x 1

⇓

• 2 Al  +  12 OH^– ( 5 OH^–)   –>  2 AlO₃^3-  +  6 H₂O   ( H₂O )  +  6 e^– 
• NO₂^–  +  5 H₂O  +  6 e^–    –>   NH₃  +   7 OH^–

⇓

• 2 Al  +  5 OH^–    –>   2 AlO₃^3-  +  H₂O
• NO₂^–                      –>   NH₃

⇓

2 Al  +  NO₂^–  +  5 OH^–   –>   2 AlO₃^3-  +  NH₃   +   H₂O

( Inilah hasilnya )

 

Nahhh sekian dari materi “Redoks” ini

Materi ini pasti bisa kalian kuasai jika kalian rajin latihan soal-soal !

Semoga bermanfaat dan sukses selalu untuk kalian !!