Posted on Leave a comment

Latihan Soal Menentukan Besar pH Larutan Asam-Basa

Hai semua. Artikel ini akan membahas 5 latihan soal menentukan besar pH larutan asam-basa. Artikel ini juga merupakan penjelas bagi artikel sebelumnya mengenai Cara Menentukan Besar pH Larutan Asam-Basa.

Yuk Berlatih!!

Soal 1

Nilai pH hasil reaksi 20 mL H2SO4 0,05 M dengan 10 mL NaOH 0,2 M adalah …
a. 1
b. 7
c. 12
d. 2
e. 13

Jawaban: b

Pembahasan:

Langkah pertama yaitu menentukan jumlah mol H+ dan OH pada masing-masing senyawa. Perhitungan jumlah mol berdasarkan rumus,

mol = Molaritas (M) × Volume

mol H2SO4 = 0,05 M × 20 mL = 1 mmol
mol NaOH = 0,2 M × 10 mL = 2 mmol

Kemudian, reaksikan.
H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + 2H2O
m: 1 mmol   2 mmol          –              –
b: 1 mmol   2 mmol    1 mmol   2 mmol
s:      –                –           1 mmol   1 mmol

Karena kedua pereaksi habis bereaksi dan membentuk garam, maka untuk menghitung konsentrasi H+/OH- menggunakan rumus hidrolisis garam.

Akan tetapi, hal tersebut tidak berlaku pada pereaksi asam kuat dan basa kuat karena keduanya tidak terhidrolisis.

Akibatnya, larutan yang terbentuk bersifat netral dengan pH sebesar 7.

Soal 2

Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL NaOH 1 M. pH larutan hasil reaksi tersebut adalah …
a. 2 + log 4,5
b. 14
c. 13 + log 4,5
d. 13 – log 4,5
e. 1 – log 4,5

Jawaban: c

Pembahasan: Continue reading Latihan Soal Menentukan Besar pH Larutan Asam-Basa

Posted on 2 Comments

Soal dan Pembahasan Asam Basa – 1

Soal dan Pembahasan Asam Basa - 1

1.Pada pelarutan NH3 terjadi Kesetimbangan sebagai berikut

NH3(aq) + H2O(l) ⇔ NH4+(aq) + OH(aq)

yang merupakan asam basa konjugasi adalah

  • A. NH3 dan H2O
  • B. NH4 dan OH-
  • C. NH3 dan OH-
  • D. H2O dan NH4+
  • E. H2O dan OH-

Continue reading Soal dan Pembahasan Asam Basa – 1