Soal dan Pembahasan Stoikiometri untuk Tingkat SMA

Soal Pilihan Ganda

Soal 1 Hukum kekekalan massa dikemukakan oleh… A. John Dalton B. Joseph Proust C. Antoine Lavoisier D. Gay-Lussac E. Amedeo Avogadro

Pembahasan: Hukum kekekalan massa atau hukum Lavoisier dikemukakan oleh Antoine Lavoisier pada tahun 1774. Hukum ini menyatakan bahwa massa total zat-zat sebelum reaksi sama dengan massa total zat-zat sesudah reaksi.

Penemu hukum lainnya:

• John Dalton: Hukum perbandingan berganda
• Joseph Proust: Hukum perbandingan tetap
• Gay-Lussac: Hukum perbandingan volume
• Amedeo Avogadro: Hukum Avogadro tentang volume gas

Jawaban: C

Soal 2 Sebanyak 6,02 × 10²³ molekul CO2 setara dengan… A. 0,5 mol B. 1 mol C. 1,5 mol D. 2 mol E. 2,5 mol

Pembahasan: Bilangan Avogadro (NA) = 6,02 × 10²³ partikel/mol

Rumus: n = N / NA

n = (6,02 × 10²³) / (6,02 × 10²³) n = 1 mol

Jadi, 6,02 × 10²³ molekul CO2 sama dengan 1 mol CO2.

Jawaban: B

Soal 3 Berapa gram NaOH yang terdapat dalam 0,5 mol NaOH? (Ar Na = 23, O = 16, H = 1) A. 10 gram B. 20 gram C. 30 gram D. 40 gram E. 50 gram

Pembahasan: Rumus: m = n × Mr

Langkah 1: Hitung Mr NaOH Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40

Langkah 2: Hitung massa m = n × Mr m = 0,5 × 40 m = 20 gram

Jawaban: B

Soal 4 Volume 4 gram gas CH4 pada kondisi STP adalah… liter (Ar C = 12, H = 1) A. 2,24 B. 4,48 C. 5,6 D. 11,2 E. 22,4

Pembahasan: Langkah 1: Hitung mol CH4

• Mr CH4 = 12 + (4 × 1) = 16
• n = m / Mr = 4 / 16 = 0,25 mol

Langkah 2: Hitung volume pada STP

• Pada STP: 1 mol gas = 22,4 liter
• V = n × 22,4
• V = 0,25 × 22,4 = 5,6 liter

Jawaban: C

Soal 5 Persamaan reaksi: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Jika 5,4 gram Al bereaksi sempurna, volume gas H2 yang dihasilkan pada STP adalah… liter (Ar Al = 27) A. 2,24 B. 4,48 C. 6,72 D. 8,96 E. 11,2

Pembahasan: Langkah 1: Hitung mol Al n Al = 5,4 / 27 = 0,2 mol

Langkah 2: Gunakan perbandingan koefisien Koefisien Al : H2 = 2 : 3 n H2 = (3/2) × 0,2 = 0,3 mol

Langkah 3: Hitung volume H2 pada STP V H2 = 0,3 × 22,4 = 6,72 liter

Jawaban: C

Soal 6 Diketahui reaksi: N2 + 3H2 → 2NH3

Jika 5 liter gas N2 bereaksi dengan 12 liter gas H2 (diukur pada kondisi sama), maka gas yang tersisa adalah… A. 1 liter N2 B. 2 liter N2 C. 3 liter H2 D. 5 liter H2 E. 6 liter H2

Pembahasan: Karena kondisi sama, perbandingan volume = perbandingan koefisien

Tentukan pereaksi pembatas:

• N2 / koefisien = 5 / 1 = 5
• H2 / koefisien = 12 / 3 = 4 (lebih kecil)

Pereaksi pembatas: H2 (habis duluan)

Hitung N2 yang bereaksi: Koefisien N2 : H2 = 1 : 3 N2 yang bereaksi = (1/3) × 12 = 4 liter

N2 yang tersisa = 5 – 4 = 1 liter

Jawaban: A

Soal 7 Sebanyak 4 mol A direaksikan dengan 9 mol B menurut persamaan: 2A + 3B → A2B3

Mol A2B3 yang terbentuk adalah… A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol E. 5 mol

Pembahasan: Tentukan pereaksi pembatas:

• A / koefisien = 4 / 2 = 2
• B / koefisien = 9 / 3 = 3

Yang lebih kecil adalah A, jadi A adalah pereaksi pembatas.

Hitung mol A2B3 berdasarkan A: Koefisien A : A2B3 = 2 : 1 n A2B3 = (1/2) × 4 = 2 mol

Jawaban: B

Soal 8 Jika 10 gram CaCO3 dipanaskan dan dihasilkan 4,4 gram CO2, maka persen rendemen reaksi adalah… CaCO3 → CaO + CO2 (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16) A. 40% B. 50% C. 60% D. 80% E. 100%

Pembahasan: Langkah 1: Hitung hasil teoritis CO2

• n CaCO3 = 10 / 100 = 0,1 mol
• Koefisien CaCO3 : CO2 = 1 : 1
• n CO2 (teoritis) = 0,1 mol
• m CO2 (teoritis) = 0,1 × 44 = 4,4 gram

Langkah 2: Hitung rendemen Hasil aktual = 4,4 gram (ini sama dengan teoritis!)

Tunggu, sepertinya ada kesalahan dalam soal. Mari perbaiki:

Jika hasil aktual = 3,52 gram, maka: % Rendemen = (3,52 / 4,4) × 100% = 80%

Catatan: Soal asli menyatakan hasil 4,4 gram yang sama dengan teoritis, sehingga rendemen = 100%. Tetapi biasanya soal akan memberikan hasil lebih kecil.

Jawaban: D (jika hasil aktual 3,52 gram) atau E (jika hasil aktual memang 4,4 gram)

Soal 9 Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 80% C dan 20% H. Rumus empiris senyawa tersebut adalah… (Ar C = 12, H = 1) A. CH B. CH2 C. CH3 D. CH4 E. C2H6

Pembahasan:

Perbandingan C : H = 1 : 3

Rumus empiris: CH3

Jawaban: C

Soal 10 Berapa molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 9,8 gram H2SO4 dalam air hingga volume 500 mL? (Ar H = 1, S = 32, O = 16) A. 0,1 M B. 0,2 M C. 0,3 M D. 0,4 M E. 0,5 M

Pembahasan: Langkah 1: Hitung mol H2SO4

• Mr H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98
• n = 9,8 / 98 = 0,1 mol

Langkah 2: Hitung molaritas

• V = 500 mL = 0,5 L
• M = n / V = 0,1 / 0,5 = 0,2 M

Jawaban: B

Soal Essay

Soal 1 Sebanyak 16 gram belerang (S) dibakar dengan 16 gram oksigen (O2) menurut reaksi: S + O2 → SO2 (Ar S = 32, O = 16)

Tentukan: a. Pereaksi pembatas b. Massa SO2 yang terbentuk c. Massa pereaksi yang tersisa

Pembahasan:

a. Menentukan pereaksi pembatas:

Langkah 1: Hitung mol masing-masing reaktan

• n S = 16 / 32 = 0,5 mol
• n O2 = 16 / 32 = 0,5 mol

Langkah 2: Bagi dengan koefisien

• S / koefisien = 0,5 / 1 = 0,5
• O2 / koefisien = 0,5 / 1 = 0,5

Karena sama, keduanya habis bersamaan. Tidak ada pereaksi pembatas (reaksi perbandingan stoikiometri tepat).

Atau bisa kita katakan keduanya adalah pereaksi pembatas karena habis bersamaan.

b. Massa SO2 yang terbentuk:

Berdasarkan S (atau O2, karena sama):

• Koefisien S : SO2 = 1 : 1
• n SO2 = 0,5 mol
• Mr SO2 = 32 + 32 = 64
• m SO2 = 0,5 × 64 = 32 gram

c. Massa pereaksi yang tersisa:

Karena perbandingan stoikiometri tepat, tidak ada pereaksi yang tersisa.

• Sisa S = 0 gram
• Sisa O2 = 0 gram

Kesimpulan:

• a. Tidak ada pereaksi pembatas (atau keduanya habis bersamaan)
• b. Massa SO2 = 32 gram
• c. Tidak ada pereaksi yang tersisa

Soal 2 Dalam senyawa air (H2O), perbandingan massa H : O = 1 : 8. Jika 27 gram air diuraikan, berapa gram oksigen yang dihasilkan?

Pembahasan:

Cara 1: Menggunakan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

Perbandingan massa H : O = 1 : 8 Total perbandingan = 1 + 8 = 9

Dalam 27 gram air:

• Massa H = (1/9) × 27 = 3 gram
• Massa O = (8/9) × 27 = 24 gram

Jadi, oksigen yang dihasilkan = 24 gram

Cara 2: Menggunakan Stoikiometri

2H2O → 2H2 + O2

• Mr H2O = 18
• n H2O = 27 / 18 = 1,5 mol

Koefisien H2O : O2 = 2 : 1

• n O2 = (1/2) × 1,5 = 0,75 mol
• Mr O2 = 32
• m O2 = 0,75 × 32 = 24 gram

Jawaban: 24 gram oksigen

Soal 3 Sebanyak 100 mL larutan H2SO4 0,2 M direaksikan dengan 150 mL larutan NaOH 0,4 M menurut reaksi: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Tentukan: a. Pereaksi pembatas b. Molaritas Na2SO4 dalam larutan akhir (anggap volume larutan = volume campuran)

Pembahasan:

a. Menentukan pereaksi pembatas:

Langkah 1: Hitung mol masing-masing reaktan

• n H2SO4 = M × V = 0,2 × 0,1 = 0,02 mol
• n NaOH = M × V = 0,4 × 0,15 = 0,06 mol

Langkah 2: Bagi dengan koefisien

• H2SO4 / koefisien = 0,02 / 1 = 0,02
• NaOH / koefisien = 0,06 / 2 = 0,03

Yang lebih kecil adalah H2SO4, jadi H2SO4 adalah pereaksi pembatas.

b. Molaritas Na2SO4:

Berdasarkan H2SO4 (pereaksi pembatas):

• Koefisien H2SO4 : Na2SO4 = 1 : 1
• n Na2SO4 = 0,02 mol

Volume larutan akhir:

• V total = 100 + 150 = 250 mL = 0,25 L

Molaritas Na2SO4:

• M = n / V = 0,02 / 0,25 = 0,08 M

Jawaban:

• a. Pereaksi pembatas: H2SO4
• b. Molaritas Na2SO4 = 0,08 M

Soal 4 Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 85,7% C dan sisanya H. Jika Mr senyawa tersebut = 56, tentukan: a. Rumus empiris b. Rumus molekul (Ar C = 12, H = 1)

Pembahasan:

a. Rumus empiris:

% H = 100% – 85,7% = 14,3%

Perbandingan C : H = 1 : 2

Rumus empiris: CH2

b. Rumus molekul:

Langkah 1: Hitung Mr rumus empiris Mr CH2 = 12 + 2 = 14

Langkah 2: Hitung n n = Mr senyawa / Mr rumus empiris = 56 / 14 = 4

Langkah 3: Tentukan rumus molekul Rumus molekul = 4 × (CH2) = C4H8

Jawaban:

• a. Rumus empiris: CH2
• b. Rumus molekul: C4H8

Soal 5 Logam magnesium (Mg) dapat bereaksi dengan asam klorida (HCl) menghasilkan gas hidrogen (H2) menurut reaksi: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Jika 12 gram Mg direaksikan dengan HCl berlebih: a. Berapa liter gas H2 yang dihasilkan pada STP? b. Berapa gram MgCl2 yang terbentuk? c. Jika rendemen reaksi 80%, berapa gram MgCl2 yang sebenarnya diperoleh? (Ar Mg = 24, Cl = 35,5, H = 1)

Pembahasan:

a. Volume gas H2 pada STP:

Langkah 1: Hitung mol Mg n Mg = 12 / 24 = 0,5 mol

Langkah 2: Hitung mol H2 Koefisien Mg : H2 = 1 : 1 n H2 = 0,5 mol

Langkah 3: Hitung volume H2 pada STP V H2 = 0,5 × 22,4 = 11,2 liter

b. Massa MgCl2 yang terbentuk (teoritis):

Koefisien Mg : MgCl2 = 1 : 1 n MgCl2 = 0,5 mol

Mr MgCl2 = 24 + (2 × 35,5) = 95 m MgCl2 (teoritis) = 0,5 × 95 = 47,5 gram

c. Massa MgCl2 aktual (dengan rendemen 80%):

m MgCl2 (aktual) = 80% × 47,5 m MgCl2 (aktual) = 0,8 × 47,5 = 38 gram

Jawaban:

• a. Volume H2 = 11,2 liter (STP)
• b. Massa MgCl2 teoritis = 47,5 gram
• c. Massa MgCl2 aktual = 38 gram

Soal 6 Berapa mL air yang harus ditambahkan ke dalam 50 mL larutan H2SO4 2 M agar diperoleh larutan H2SO4 0,5 M?

Pembahasan:

Menggunakan rumus pengenceran: M1 × V1 = M2 × V2

Diketahui:

• M1 = 2 M
• V1 = 50 mL
• M2 = 0,5 M
• V2 = ?

Perhitungan: 2 × 50 = 0,5 × V2 100 = 0,5 × V2 V2 = 100 / 0,5 = 200 mL

Air yang ditambahkan: V air = V2 – V1 = 200 – 50 = 150 mL

Jawaban: 150 mL air

Penjelasan tambahan:

• Volume awal = 50 mL
• Volume akhir = 200 mL
• Air yang ditambahkan = 150 mL
• Konsentrasi berkurang dari 2 M menjadi 0,5 M (menjadi 1/4 kali)
• Volume menjadi 4 kali lipat

Soal 7 Gas propana (C3H8) dibakar sempurna menurut reaksi: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Jika 22 gram C3H8 dibakar dengan 80 gram O2: a. Tentukan pereaksi pembatas b. Berapa gram CO2 yang dihasilkan? c. Berapa gram pereaksi yang tersisa? (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

Pembahasan:

a. Menentukan pereaksi pembatas:

Langkah 1: Hitung mol masing-masing

• Mr C3H8 = 36 + 8 = 44
• n C3H8 = 22 / 44 = 0,5 mol
• Mr O2 = 32
• n O2 = 80 / 32 = 2,5 mol

Langkah 2: Bagi dengan koefisien

• C3H8 / koefisien = 0,5 / 1 = 0,5
• O2 / koefisien = 2,5 / 5 = 0,5

Keduanya sama, berarti habis bersamaan (tidak ada pereaksi pembatas atau keduanya habis tepat).

b. Massa CO2 yang dihasilkan:

Berdasarkan C3H8 (atau O2, karena sama):

• Koefisien C3H8 : CO2 = 1 : 3
• n CO2 = 3 × 0,5 = 1,5 mol
• Mr CO2 = 44
• m CO2 = 1,5 × 44 = 66 gram

c. Massa pereaksi yang tersisa:

Karena perbandingan stoikiometri tepat, tidak ada pereaksi yang tersisa.

• Sisa C3H8 = 0 gram
• Sisa O2 = 0 gram

Jawaban:

• a. Tidak ada pereaksi pembatas (habis bersamaan)
• b. Massa CO2 = 66 gram
• c. Tidak ada pereaksi yang tersisa

Soal 8 Senyawa X mengandung unsur C, H, dan O. Analisis menunjukkan dalam 9,0 gram senyawa X terdapat 3,6 gram C dan 0,6 gram H. Jika Mr senyawa X = 90, tentukan rumus molekulnya! (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

Pembahasan:

Langkah 1: Tentukan massa O massa O = 9,0 – 3,6 – 0,6 = 4,8 gram

Langkah 2: Tentukan rumus empiris

Perbandingan C : H : O = 1 : 2 : 1

Rumus empiris: CH2O

Langkah 3: Tentukan rumus molekul

Mr rumus empiris CH2O = 12 + 2 + 16 = 30

n = Mr senyawa / Mr rumus empiris = 90 / 30 = 3

Rumus molekul = 3 × (CH2O) = C3H6O3

Jawaban: C3H6O3

Semoga soal dan pembahasan ini membantu memahami materi Stoikiometri!

• Author
• Recent Posts

Krisna Dwi Wardhana

Lahir di Padang pada tahun 1991, saya telah tinggal di berbagai wilayah di Indonesia sejak TK hingga kuliah, termasuk Aceh, Palembang, dan Bogor. Saya meraih gelar Sarjana Sains dari FMIPA Universitas Indonesia. Saat ini, saya bekerja sebagai Pendidik di sebuah sekolah swasta di Bogor, Tutor privat sambil tetap fokus mengembangkan Bisakimia.

Latest posts by Krisna Dwi Wardhana (see all)

• Racak ditemukan terkena rabies di Kabupaten Houston - February 11, 2026
• Dr Aqua Dwipayana: Tingkatkan Kemampuan Komunikasi untuk Sukses Jadi Kepala Sekolah - February 11, 2026
• Soal Tes Kompetensi Akademik (TKA) SMP Matematika 2026 - February 11, 2026