Pembahasan Soal Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Bagian-1

Advertisements

Hai sahabat bisakimia. Semoga tetap semangat belajar kimianya. Materi kita kali ini adalah  contoh soal dan pembahasan Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp). Tetap semangat untuk latihan soal-soal ya teman-teman, karena dengan cara ini kalian dapat lebih memahami materi pelajaran tersebut.  Banyak sumber yang kalian dapat gunakan untuk memahami materi Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp), salah satunya dapat kalian baca disini. Untuk latihan soal-soalnya, silahkan teman-teman simak pembahasan soal berikut ini. Selamat belajar.

Sumber: wikipedia

Contoh Soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

A. Kelarutan (s)

Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan/tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) dari senyawa berikut:

A. AgNO3

B. Ca(OH)2

C. Ag2CO3

D. Mg(OH)2

E. MgCl2

Jawaban: 

A. AgNO3   

Reaksi:     AgNO3  ⇌    Ag+  +  NO3

Ksp  =  [Ag+] [NO3]

B. Ca(OH)2  

Reaksi:     Ca(OH)2  ⇌   Ca2+  +  2OH

Ksp  =  [Ca2+] [OH]2

C. Ag2CO3  

Reaksi:     Ag­2CO3  ⇌    2Ag+  +  CO32–

Ksp  =  [Ag+]2 [CO2-]

D. Mg(OH)2  

Reaksi:     Mg(OH)2  ⇌   Mg2+  +  2OH

Ksp  =  [Mg2+] [OH]2

E. MgCl2  

Reaksi:     MgCl2  ⇌   Mg2+  +  2Cl

Ksp  =  [Mg2+] [Cl]2

B. Hubungan antara Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

1. Diketahui kelarutan Ca(OH)2 = 1 x 10-2, tentukan Ksp dari Ca(OH)2!

Jawaban: 

Diketahui: kelarutan (s) dari Ca(OH)2 = 1 x 10-2

2. Diketahui kelarutan CaCO3 = 5 x 10-5, tentukan Ksp dari CaCO3!

Jawaban: 

Diketahui: kelarutan (s) dari CaCO3 = 5 x 10-5

 

soal kelarutan dan hasil kali kelarutan

C. Pengaruh Penambahan Ion Senama

Diketahui Ksp CaF2 = 4 x 10-10

Tentukan:

a) Kelarutan (s) CaF2 dalam air

b) Kelarutan (s) CaFdalam CaCl2 0,01 M

Jawaban: 

a) Kelarutan (s) CaF2 dalam air

soal kelarutan dan hasil kali kelarutan

b) Kelarutan (s) CaFdalam CaCl2 0,01 M

 

soal kelarutan dan hasil kali kelarutan

Adanya ion sejenis menyebabkan kelarutan CaF2 menurun dari 1 x 10-3,33 M menjadi 1 x 10-4 M. Dengan demikian, CaF2 semakin mudah mengendap (semakin sukar larut).

 

Demikian pembahasan tentang Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Bagian-1. Semoga teman-teman bisa lebih paham lagi. Tetap semangat ya.  

 

*Semoga bermanfaat*

Sumber:

Tim Masmedia Buana Pustaka. 2014. Kimia 2 untuk SMA Kelas XI. Sidoarjo: PT. Masmedia Buana Pustaka

yusmini

Tinggalkan Balasan

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.