Rangkuman Konfigurasi Elektron Paling lengkap
Bisakimia akan mencoba memberikanRangkuman Konfigurasi Elektron Paling lengkap yang disusun secara sitematis dan jelas. Walaupun sebelumnya telah banyak juga materi Kimia SMA di bisa kimia , yaitu pada artikel :
- Aturan Aufbau pada Konfigurasi Elektron
- Mempelajari menentukan konfigurasi elektron dengan mudah yuk
- Rangkuman dan Latihan Soal Konfigurasi Elektron, periode, dan Golongan
Pengertian
Konfigurasi Elektron adalah susunan elektron pada atom atau molekul di orbital atom atau molekulnya. Contohnya sebagai berikut :
1.Li mempunyai 3 elektron maka konfigurasinya adalah
2.Konfigurasi elektron dari
Yang harus diingat juga bahwa :
Orbital s diisi 2 elektron
Orbital p diisi 6 elektron
Orbital d diisi 10 elektron
Orbital f diisi 14 elektron
Bilangan kuantum
Bilangan kuantum utama atau dsebut juga kulit atom disimbolkan dengan simbil (n) dengan n = 1, n = 2, n=3, n = 4, n = 5, n =6, n = 7. Untuk bilangan kuantum azimut atau disebut juga subkulit atom dapat disimbolkan dengan (l)
- l = 0, subkulit s
- l = 1, subkulit p
- l = 2, subkulit d
- l = 3, subkulit f
Bilangan kuantum magnetik atau disebut juga dengan sistem orbital atom dapat disimbolkan dengan (m).
- l= 0, subkulit s punya 1 obital ; m = 0
- l = 1, subkulit p punya 3 orbital ; m = -1, m = 0, m = 1
- l = 2, subkulit d punya 5 orbital ; m = -2, m = -1, m = 0, m = 1, m = 2
- l = 3, subkulit f punya 7 orbital ; m = -3, m = -2, m = -1, m = 0, m = 1, m = 2, m =3
Aturan
Dalam menentukan konfigurasi elektron ada aturan aturan yang harus di penuhi. Berikut ialah beberapa aturan dalam penentuan konfigurasi elektron
Aturan Afbau
Dilihat dari Gambar diatas maka intinya seperti ini :
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d ….
muatan atom yang dapat memenuhi:
S= 2
P= 6
D= 10
F= 14
misalkan ada pertanyaan tentukan konfigurasi elektron dari 7NE . mudah menjawabnya seperti ini:
7N : 1s2 2S2 2p3
kita lihat pangkat dari angka tersebut, dimulai dari 1s2 lalu 2S2 lalu dilanjutkan 2p3
bila kita hitung, 2+2+3 = 7 *lihat pangkatnya. ingat muatan atom yang dapat memenuhi.
Aturan Pauli
Aturan ini di utarakan oleh Wolfgang Pauli pada 1926. Yang berisi “Tidak boleh terdapat dua elektron dalam satu atom dengan empat bilangan kuantum yang sama”. Orbital yang sama akan memiliki bilangan kuantum n, l, m, yang sama namun yang membedakan hanya bilangan kuantum spin (s). Walaupun demikian, tiap orbital hanya bisa berisi 2 elektron dengan spin (arah putar) yang berlawanan aau berbeda.
Contoh :
Orbital 1s, akan ditempati oleh 2 elektron, yaitu :
Elektron Pertama → n=1, l=0, m=0, s= +½
Elektron Kedua → n=1, l=0, m=0, s= – ½
(Hal ini membuktikan bahwa walaupun kedua elektron mempunyai n,l dan m yang sama tetapi mempunyai spin yang berbeda)
Aturan Hund
Aturan Hund diajukan oleh Seorang ilmuwan yang bernama Friedrick Hund pada Tahun 1930 yang menyatakan bahwa “elektron-elektron dalam orbital-orbital suatu subkulit cenderung untuk tidak berpasangan”.
Untuk memperlihatkan distribusi susunan elektron-elektron pada orbital-orbital di dalam suatu subkulit, konfigurasi elektron ditulis dalam bentuk diagram orbital.
Orbital diberi gambar dalam bentuk kotak, sedangkan elektron yang mengisi orbital di gambarkan seperti bentuk dua anak panah berlawanan arah. Seandainya orbital hanya mengandung satu elektron saja, anak panah yang ditulis harus mengarah ke arah atas.
Tabel Konfigurasi Elektron Unsur Periode 1 – 4
| Atomic Number | Symbol | Electron Configuration | ||
| 1 | H | 1s1 | ||
| 2 | He | 1s2 = [He] | ||
| 3 | Li | [He] 2s1 | ||
| 4 | Be | [He] 2s2 | ||
| 5 | B | [He] 2s2 2p1 | ||
| 6 | C | [He] 2s2 2p2 | ||
| 7 | N | [He] 2s2 2p3 | ||
| 8 | O | [He] 2s2 2p4 | ||
| 9 | F | [He] 2s2 2p5 | ||
| 10 | Ne | [He] 2s2 2p6 = [Ne] | ||
| 11 | Na | [Ne] 3s1 | ||
| 12 | Mg | [Ne] 3s2 | ||
| 13 | Al | [Ne] 3s2 3p1 | ||
| 14 | Si | [Ne] 3s2 3p2 | ||
| 15 | P | [Ne] 3s2 3p3 | ||
| 16 | S | [Ne] 3s2 3p4 | ||
| 17 | Cl | [Ne] 3s2 3p5 | ||
| 18 | Ar | [Ne] 3s2 3p6 = [Ar] | ||
| 19 | K | [Ar] 4s1 | ||
| 20 | Ca | [Ar] 4s2 | ||
| 21 | Sc | [Ar] 4s2 3d1 | ||
| 22 | Ti | [Ar] 4s2 3d2 | ||
| 23 | V | [Ar] 4s2 3d3 | ||
| 24 | Cr | [Ar] 4s1 3d5 | ||
| 25 | Mn | [Ar] 4s2 3d5 | ||
| 26 | Fe | [Ar] 4s2 3d6 | ||
| 27 | Co | [Ar] 4s2 3d7 | ||
| 28 | Ni | [Ar] 4s2 3d8 | ||
| 29 | Cu | [Ar] 4s1 3d10 | ||
| 30 | Zn | [Ar] 4s2 3d10 | ||
| 31 | Ga | [Ar] 4s2 3d10 4p1 | ||
| 32 | Ge | [Ar] 4s2 3d10 4p2 | ||
| 33 | As | [Ar] 4s2 3d10 4p3 | ||
| 34 | Se | [Ar] 4s2 3d10 4p4 | ||
| 35 | Br | [Ar] 4s2 3d10 4p5 | ||
| 36 | Kr | [Ar] 4s2 3d10 4p6 = [Kr] | ||
Pengecualian dalam Konfigurasi Elektron
Ada beberapa pengecualian dalam pola konfigurasi elektron. Contohnya ada 2 unsur apa 40 unsur pertama, yaitu Cu dan Cr
Dalam memenuhi aturan Afbau seharusnya konfigurasi elektronnya ialah seperti berikut :
| Konfigurasi Elektron: | Cr (Z = 24): [Ar] 4s2 3d4 | |
| Cu (Z = 29): [Ar] 4s2 3d9 |
Penentuan Konfigurasi elektron sesungguhnya yang terjadi ada sedikit perbedaan di beberapa sub kulit terluar. Lihat pada tabel berikut :
| Konfigurasi Elektron: | Cr (Z = 24): [Ar] 4s1 3d5 | |
| Cu (Z = 29): [Ar] 4s1 3d10 |
Dapat kita lihat bahwa ada perpindahan 1 elektron dari orbital 4s ke orbital 3d, meskipun sebenarnya orbtal 3d ini memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital 4s.
Hal ini terjadi karena dengan berpindahnya elektron dari orbtital 4s ke orbital 3d akan menyebabkan meningkatkan kestabilan unsur. Akan lebih jelas kalau kita beri contoh gambarnya sebagai beikut:
=========================================
Dapat kita lihat bahwa semua orbital 3d akan menjadi lebih seimbang karena terisi secara merata,
Demikian Rangkuman Konfigurasi Elektron Paling lengkap , semoga saja terbantu dan bermanfaat. Jika bingung silahkan bertanya melalui komentar
4 comments