Rangkuman Konfigurasi Elektron Paling lengkap

Bisakimia akan mencoba memberikanRangkuman Konfigurasi Elektron Paling lengkap yang disusun secara sitematis dan jelas. Walaupun sebelumnya telah banyak juga materi Kimia SMA di bisa kimia , yaitu pada artikel :

• Aturan Aufbau pada Konfigurasi Elektron
• Mempelajari menentukan konfigurasi elektron dengan mudah yuk
• Rangkuman dan Latihan Soal Konfigurasi Elektron, periode, dan Golongan

Pengertian

Konfigurasi Elektron adalah susunan elektron pada atom atau molekul di orbital atom atau molekulnya.  Contohnya sebagai berikut :

1.Li mempunyai 3 elektron maka konfigurasinya adalah 
2.Konfigurasi elektron dari 

Yang harus diingat juga bahwa :
Orbital s diisi 2 elektron
Orbital p diisi 6 elektron
Orbital d diisi 10 elektron
Orbital f diisi 14 elektron

Bilangan kuantum

Bilangan kuantum utama atau dsebut juga kulit atom disimbolkan dengan simbil (n) dengan n = 1, n = 2, n=3, n = 4, n = 5, n =6, n = 7. Untuk bilangan kuantum azimut atau disebut juga subkulit atom dapat disimbolkan dengan (l)

• l = 0, subkulit s
• l = 1, subkulit p
• l = 2, subkulit  d
• l = 3, subkulit f

Bilangan kuantum magnetik atau disebut juga dengan sistem orbital atom dapat disimbolkan dengan (m).

• l= 0, subkulit s punya 1 obital ; m = 0
• l = 1, subkulit p punya 3 orbital ; m = -1, m = 0, m = 1
• l = 2, subkulit d punya 5 orbital ; m = -2, m = -1, m = 0, m = 1, m = 2
• l = 3, subkulit f punya 7 orbital ; m = -3, m = -2, m = -1, m = 0, m = 1, m = 2, m =3

Aturan

Dalam menentukan konfigurasi elektron ada aturan aturan yang harus di penuhi. Berikut ialah beberapa aturan dalam penentuan konfigurasi elektron

Aturan Afbau

Dilihat dari Gambar diatas maka intinya seperti ini :

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d ….

muatan atom yang dapat memenuhi:

S= 2

P= 6

D= 10

F= 14

misalkan ada pertanyaan tentukan konfigurasi elektron dari  ₇NE . mudah menjawabnya seperti ini:

₇N : 1s² 2S² 2p³

kita lihat pangkat dari angka tersebut, dimulai dari 1s² lalu 2S² lalu dilanjutkan 2p³ 

bila kita hitung, 2+2+3 = 7 *lihat pangkatnya. ingat muatan atom yang dapat memenuhi.

Aturan Pauli

Aturan ini di utarakan oleh Wolfgang Pauli pada 1926. Yang berisi “Tidak boleh terdapat dua elektron dalam satu atom dengan empat bilangan kuantum yang sama”. Orbital yang sama akan memiliki bilangan kuantum n, l, m, yang sama namun yang membedakan hanya bilangan kuantum spin (s). Walaupun demikian, tiap orbital hanya bisa berisi 2 elektron dengan spin (arah putar) yang berlawanan aau berbeda.

Contoh :

Orbital 1s, akan ditempati oleh 2 elektron, yaitu :

Elektron Pertama → n=1, l=0, m=0, s= +½

Elektron Kedua → n=1, l=0, m=0, s= – ½

(Hal ini membuktikan bahwa walaupun kedua elektron mempunyai n,l dan m yang sama tetapi mempunyai spin yang berbeda)

Aturan Hund

Aturan Hund diajukan oleh Seorang ilmuwan yang bernama Friedrick Hund pada Tahun 1930 yang menyatakan bahwa “elektron-elektron dalam orbital-orbital suatu subkulit cenderung untuk tidak berpasangan”.

Untuk memperlihatkan distribusi susunan elektron-elektron pada orbital-orbital di dalam suatu subkulit, konfigurasi elektron ditulis dalam bentuk diagram orbital.

Orbital diberi gambar dalam bentuk kotak, sedangkan elektron yang mengisi orbital di gambarkan seperti bentuk dua anak panah berlawanan arah. Seandainya orbital hanya mengandung satu elektron saja, anak panah yang ditulis harus mengarah ke arah atas.

Tabel Konfigurasi Elektron Unsur Periode 1 – 4

Pengecualian dalam Konfigurasi Elektron

Ada beberapa pengecualian dalam pola konfigurasi elektron. Contohnya ada 2 unsur apa 40 unsur pertama, yaitu Cu dan Cr

Dalam memenuhi aturan Afbau seharusnya konfigurasi elektronnya ialah seperti berikut :

Penentuan Konfigurasi elektron sesungguhnya yang terjadi ada sedikit perbedaan di beberapa sub kulit terluar. Lihat pada tabel berikut :

Dapat kita lihat bahwa ada perpindahan 1 elektron dari orbital 4s ke orbital 3d, meskipun sebenarnya orbtal 3d ini memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital 4s.

Hal ini terjadi karena dengan berpindahnya elektron dari orbtital 4s ke orbital 3d akan menyebabkan meningkatkan kestabilan unsur. Akan lebih jelas kalau kita beri contoh gambarnya  sebagai beikut:

=========================================

Dapat kita lihat bahwa semua orbital 3d akan menjadi lebih seimbang karena terisi secara merata,

Demikian Rangkuman Konfigurasi Elektron Paling lengkap , semoga saja terbantu dan bermanfaat. Jika bingung silahkan bertanya melalui komentar

• Author
• Recent Posts

Krisna Dwi Wardhana

Lahir di Padang pada tahun 1991, saya telah tinggal di berbagai wilayah di Indonesia sejak TK hingga kuliah, termasuk Aceh, Palembang, dan Bogor. Saya meraih gelar Sarjana Sains dari FMIPA Universitas Indonesia. Saat ini, saya bekerja sebagai Pendidik di sebuah sekolah swasta di Bogor, Tutor privat sambil tetap fokus mengembangkan Bisakimia.

Latest posts by Krisna Dwi Wardhana (see all)

• Benarkah Manusia Cuma Pakai 10% Otaknya? Mitos atau Fakta? - September 14, 2025
• Hari Kiamat: Fenomena Sains atau Keyakinan Agama? - September 11, 2025
• Senyawa Kanabinoid Sintetis: Analisis Komprehensif Seri JWH, CP, dan AM dalam Konteks Farmakologi dan Kesehatan Masyarakat - September 9, 2025

Baca Juga  Soal pH