Soal dan Pembahasan Penurunan Tekanan Uap Jenuh

1. Jika Fraksi mol Urea dalam air = 0,2 dan tekanan uap air pada 20C = 17,5 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu ?

Jawab :

Urea adalah zat non elektrolit

Xt = 0,2 maka Xp = 1 – 0,2 = 0,8

Po = 17,5 mmHg

P = Xp . Po

P = 0,8 x 17,5 mmHg = 14 mmHg

2. Sebanyak 10 gram zat Y ( non elektrolit) dilarutkan dalam 180 gram air pada suhu 25C ternyata tekanan uap larutan turun 0,2 mmHg. Jika tekanan uap air murni adalah 25,20 mmHg. Tentukan massa molekul relatif Zat Y ?

Jawab :

ΔP = 0,2

Po = 25,20 mmHg

Mol Y = 10 / Mr Y

Mol H2O = 180 / 18 = 10 mol

ΔP = Po . Xt  ⇒ 0,2 = 25,20 x (mol Y / (mol Y + mol H2O ))

0,2 = 25,20 x ((10/Mr Y) / ((10/ Mr Y) + 10 )))

(2 / Mr Y) + 2 = (252 / Mr Y) ⇒ Mr Y = 250 / 2 = 125

demikian Soal dan Pembahasan Penurunan Tekanan Uap Jenuh

walaupun hanya 2 semoga bermanfaat, mohon maaf persamaan masih berantakan karena belum bisa menggunakan Latex. 

(baca juga tempat tinggi mempengaruhi titik didih air)