Mempelajari menentukan konfigurasi elektron dengan mudah yuk

Hallo guys kembali lagi bersama saya 😀

Ok disini saya akan mencoba menjelaskan cara mudah mempelajari konfigurasi elektron. Sebelum mempelajarinya kita harus tahu terlebih dahulu apa sih itu konfigurasi elektron? menurut wikipedia.com, konfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom, molekul, atau struktur fisik lainnya (http://id.wikipedia.org/wiki/Konfigurasi_elektron)

Dalam menentukan konfigurasi elektron dalam atom ada 3 aturan yang harus dipakai, yaitu Aturan Aufbau, Aturan Pauli, dan Aturan Hund.

1. Aturan Aufbau

ok bisa dilihat gambar di atas, gambar diatas adalah aturan yang dibuat oleh aufbau sendiri.

intinya seperti ini : 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d ….

muatan atom yang dapat memenuhi:

S= 2

P= 6

D: 10

F= 14

misalkan ada pertanyaan tentukan konfigurasi elektron dari  ₇NE . mudah menjawabnya seperti ini:

₇N : 1s² 2S² 2p³

kita lihat pangkat dari angka tersebut, dimulai dari 1s² lalu 2S² lalu dilanjutkan 2p³

bila kita hitung, 2+2+3 = 7 *lihat pangkatnya. ingat muatan atom yang dapat memenuhi.

2. Aturan Pauli

Aturan ini di sampaikan oleh Wolfgang Pauli pada 1926. Yang menyatakan “Tidak boleh terdapat dua elektron dalam satu atom dengan empat bilangan kuantum yang sama”. Orbital yang sama akan mempunyai bilangan kuantum n, l, m, yang sama tetapi yang membedakan hanya bilangan kuantum spin (s). Dengan demikian, setiap orbital hanya dapat berisi 2 elektron dengan spin (arah putar) yang berlawanan.

Contoh :

Pada orbital 1s, akan ditempati oleh 2 elektron, yaitu :

Elektron Pertama à n=1, l=0, m=0, s= +½

Elektron Kedua à n=1, l=0, m=0, s= – ½

(Hal ini membuktikan bahwa walaupun kedua elektron mempunyai n,l dan m yang sama tetapi mempunyai spin yang berbeda)

3.Aturan Hund

Aturan ini diajukan oleh Friedrick Hund Tahun 1930 dan menyatakan “elektron-elektron dalam orbital-orbital suatu subkulit cenderung untuk tidak berpasangan”.

Untuk menyatakan distribusi elektron-elektron pada orbital-orbital dalam suatu subkulit, konfigurasi elektron dituliskan dalam bentuk diagram orbital.

Orbital di gambarkan dalam bentuk kotak, sedangkan elektron yg menghuni orbital di gambarkan dengan bentuk dua anak panah yang berlawanan arah. Jika orbital hanya mengandung satu elektron, maka anak panah yang ditulis mengarah ke atas.

langsung masuk penerapan cotohnya bisa dilihat gambar dibawa ini :

*Dalam menerapkan aturan hund, maka kita harus menuliskan arah panah ke atas terlebih dahulu pada semua kotak, baru kemudian diikuti dengan arah panah ke bawah jika masih terdapat elektron sisanya.

Sumber : http://esdikimia.wordpress.com/2010/08/13/konfigurasi-elektron-berdasarkan-konsep-bilangan-kuantum/

Sekian dari saya semoga bermanfaat

mohon kritik dan saran untuk membangun lebih baik lagi, jika ada pertanyaan ajukan saja.

*tunggu posting dari saya yang lainnya, ikuti ya thankyou 🙂

follow me @yuannyu

• Author
• Recent Posts

Krisna Dwi Wardhana

Lahir di Padang pada tahun 1991, saya telah tinggal di berbagai wilayah di Indonesia sejak TK hingga kuliah, termasuk Aceh, Palembang, dan Bogor. Saya meraih gelar Sarjana Sains dari FMIPA Universitas Indonesia. Saat ini, saya bekerja sebagai Pendidik di sebuah sekolah swasta di Bogor, Tutor privat sambil tetap fokus mengembangkan Bisakimia.

Latest posts by Krisna Dwi Wardhana (see all)

• “Kanker payudara tidak memilih korban” Wanita Lynchburg berbagi mengapa mammogram menyelamatkan nyawa - November 18, 2025
• Boris Johnson Justifies Covid School Closure Decisions - November 18, 2025
• Bocoran Y&R Preview Foto 3 Oktober: Jill dan Billy – Apakah Mereka Memperbaiki Perselisihan Mereka? - November 18, 2025

Baca Juga  Klasifikasi Bahan Padat