SMA Soal Soal ,

100 Soal Kimia UTBK 2026 dan Pembahasan Lengkap

Bagian 1: Struktur Atom dan Sistem Periodik (Soal 1-20)

Soal 1

Atom dengan nomor atom 17 dan nomor massa 35 memiliki jumlah neutron sebanyak… A. 17 B. 18 C. 19 D. 35 E. 52

Pembahasan: Neutron = A – Z = 35 – 17 = 18 Jawaban: B

Soal 2

Konfigurasi elektron ion Fe³⁺ (Z = 26) adalah… A. [Ar] 3d⁵ B. [Ar] 3d⁶ C. [Ar] 4s² 3d³ D. [Ar] 4s¹ 3d⁴ E. [Ar] 4s² 3d⁶

Pembahasan: Fe = [Ar] 4s² 3d⁶ Fe³⁺ melepas 3 elektron (2 dari 4s, 1 dari 3d) Fe³⁺ = [Ar] 3d⁵ Jawaban: A

Soal 3

Unsur dengan konfigurasi elektron [Ne] 3s² 3p⁴ terletak pada golongan… A. IVA B. VA C. VIA D. VIIA E. VIIIA

Pembahasan: Elektron valensi = 2 + 4 = 6 Golongan = VIA (16) Jawaban: C

Soal 4

Isotop adalah atom-atom yang memiliki… A. Nomor atom sama, nomor massa berbeda B. Nomor atom berbeda, nomor massa sama C. Nomor atom dan massa sama D. Jumlah proton berbeda E. Jumlah elektron berbeda

Pembahasan: Isotop memiliki Z sama tetapi A berbeda Jawaban: A

Soal 5

Energi ionisasi pertama adalah energi yang diperlukan untuk… A. Melepas elektron terluar dari atom netral B. Menambah elektron pada atom netral C. Melepas elektron kedua dari ion positif D. Membentuk ion negatif E. Memindahkan elektron antar kulit

Pembahasan: Energi ionisasi pertama untuk melepas 1 elektron dari atom netral Jawaban: A

Soal 6

Unsur yang memiliki afinitas elektron terbesar adalah… A. Natrium B. Magnesium C. Klorin D. Argon E. Kalium

Pembahasan: Klorin (golongan VIIA) memiliki afinitas elektron terbesar Jawaban: C

Soal 7

Bilangan kuantum yang menyatakan orientasi orbital adalah… A. n B. l C. m D. s E. p

Pembahasan: m (bilangan kuantum magnetik) menyatakan orientasi orbital Jawaban: C

Soal 8

Jumlah orbital pada subkulit d adalah… A. 1 B. 3 C. 5 D. 7 E. 9

Pembahasan: Subkulit d memiliki 5 orbital Jawaban: C

Soal 9

Ion yang memiliki konfigurasi elektron sama dengan gas mulia adalah… A. Na⁺ B. Mg²⁺ C. Al³⁺ D. Semua benar E. Hanya A dan B

Pembahasan: Na⁺ = [Ne], Mg²⁺ = [Ne], Al³⁺ = [Ne] Semua isoelektronik dengan Neon Jawaban: D

Soal 10

Unsur transisi adalah unsur yang… A. Memiliki subkulit d terisi sebagian B. Memiliki subkulit f terisi penuh C. Terletak di golongan utama D. Merupakan logam alkali E. Merupakan gas mulia

Pembahasan: Unsur transisi memiliki subkulit d terisi sebagian Jawaban: A

Soal 11

Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan akan… A. Bertambah B. Berkurang C. Tetap D. Tidak beraturan E. Bertambah lalu berkurang

Pembahasan: Dalam satu periode, jari-jari atom berkurang karena muatan inti bertambah Jawaban: B

Soal 12

Unsur dengan nomor atom 20 memiliki jumlah elektron valensi… A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 8

Pembahasan: Z = 20, konfigurasi: [Ar] 4s² Elektron valensi = 2 Jawaban: B

Soal 13

Partikel penyusun inti atom adalah… A. Proton dan elektron B. Neutron dan elektron C. Proton dan neutron D. Hanya proton E. Hanya neutron

Pembahasan: Inti atom tersusun dari proton dan neutron Jawaban: C

Soal 14

Konfigurasi elektron yang paling stabil untuk ion S²⁻ (Z = 16) adalah… A. [Ne] 3s² 3p⁴ B. [Ne] 3s² 3p⁶ C. [Ar] D. [Ar] 3s² E. [Ne] 3s²

Pembahasan: S = [Ne] 3s² 3p⁴ S²⁻ menerima 2 elektron = [Ne] 3s² 3p⁶ = [Ar] Jawaban: C

Soal 15

Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 13Al adalah… A. n=3, l=0, m=0, s=+1/2 B. n=3, l=1, m=0, s=+1/2 C. n=3, l=1, m=1, s=+1/2 D. n=3, l=1, m=-1, s=-1/2 E. n=3, l=2, m=0, s=+1/2

Pembahasan: Al = [Ne] 3s² 3p¹ Elektron terakhir di 3p¹: n=3, l=1, m=-1, s=+1/2 Jawaban: (bisa C atau D, tergantung pengisian)

Soal 16

Model atom yang menyatakan elektron bergerak mengelilingi inti pada lintasan tertentu adalah model atom… A. Dalton B. Thomson C. Rutherford D. Bohr E. Mekanika kuantum

Pembahasan: Model atom Bohr mengenalkan lintasan/orbit elektron Jawaban: D

Soal 17

Unsur X memiliki nomor atom 35. Perioda dan golongan unsur X berturut-turut adalah… A. 3 dan VIIA B. 4 dan VIIA C. 4 dan VIIIA D. 5 dan VIIA E. 5 dan VIIIA

Pembahasan: Z = 35: [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ Periode 4 (kulit terluar 4), Golongan VIIA (elektron valensi 7) Jawaban: B

Soal 18

Sifat logam dalam satu golongan dari atas ke bawah akan… A. Bertambah B. Berkurang C. Tetap D. Tidak beraturan E. Hilang

Pembahasan: Dalam satu golongan, sifat logam bertambah ke bawah Jawaban: A

Soal 19

Suatu atom memiliki 3 kulit elektron dan 5 elektron valensi. Nomor atom unsur tersebut adalah… A. 13 B. 14 C. 15 D. 16 E. 17

Pembahasan: 3 kulit = periode 3 5 elektron valensi = golongan VA Konfigurasi: [Ne] 3s² 3p³ Z = 10 + 2 + 3 = 15 Jawaban: C

Soal 20

Elektronegativitas adalah… A. Kemampuan atom melepas elektron B. Kemampuan atom menarik elektron dalam ikatan C. Energi untuk melepas elektron D. Energi untuk menambah elektron E. Ukuran atom

Pembahasan: Elektronegativitas adalah kemampuan atom menarik elektron dalam ikatan kimia Jawaban: B

Bagian 2: Ikatan Kimia (Soal 21-35)

Soal 21

Ikatan yang terjadi pada senyawa NaCl adalah… A. Ikatan kovalen B. Ikatan ion C. Ikatan kovalen koordinasi D. Ikatan hidrogen E. Ikatan logam

Pembahasan: Na (logam) dan Cl (non logam) membentuk ikatan ion Jawaban: B

Soal 22

Bentuk molekul NH₃ menurut teori VSEPR adalah… A. Linear B. Segitiga planar C. Tetrahedral D. Piramida trigonal E. Oktahedral

Pembahasan: NH₃ memiliki 3 PEI dan 1 PEB Bentuk: piramida trigonal Jawaban: D

Soal 23

Senyawa yang memiliki ikatan kovalen polar adalah… A. H₂ B. Cl₂ C. HCl D. N₂ E. O₂

Pembahasan: HCl memiliki perbedaan keelektronegatifan, membentuk ikatan kovalen polar Jawaban: C

Soal 24

Jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas pada molekul H₂O adalah… A. 2 PEI dan 2 PEB B. 3 PEI dan 1 PEB C. 4 PEI dan 0 PEB D. 1 PEI dan 3 PEB E. 2 PEI dan 3 PEB

Pembahasan: H₂O: O memiliki 6 e valensi, 2 untuk ikatan dengan H PEI = 2, PEB = 2 Jawaban: A

Soal 25

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang… A. Elektron ikatan berasal dari kedua atom B. Elektron ikatan berasal dari satu atom C. Terjadi perpindahan elektron D. Hanya terjadi pada logam E. Tidak melibatkan elektron

Pembahasan: Ikatan kovalen koordinasi: pasangan elektron ikatan dari satu atom Jawaban: B

Soal 26

Molekul yang bersifat polar adalah… A. CO₂ B. CCl₄ C. H₂O D. BF₃ E. CH₄

Pembahasan: H₂O bentuk bengkok, momen dipol tidak saling menghilangkan, bersifat polar Jawaban: C

Soal 27

Hibridisasi atom pusat pada molekul BF₃ adalah… A. sp B. sp² C. sp³ D. sp³d E. sp³d²

Pembahasan: BF₃: B memiliki 3 PEI, hibridisasi sp² Jawaban: B

Soal 28

Sudut ikatan pada molekul CH₄ adalah… A. 90° B. 104,5° C. 109,5° D. 120° E. 180°

Pembahasan: CH₄ tetrahedral, sudut ikatan 109,5° Jawaban: C

Baca Juga  Gunakan Tekstil Sederhana sebaga Katalis Pengaktif Reaksi Kimia Kompleks

Soal 29

Ikatan hidrogen terjadi pada… A. H₂ B. HCl C. H₂O D. CH₄ E. CO₂

Pembahasan: H₂O dapat membentuk ikatan hidrogen (H berikatan dengan O yang elektronegatif) Jawaban: C

Soal 30

Gaya London (gaya dispersi) adalah gaya antarmolekul yang terjadi pada… A. Molekul polar saja B. Molekul ion saja C. Semua molekul D. Molekul dengan ikatan hidrogen E. Hanya molekul kovalen

Pembahasan: Gaya London terjadi pada semua molekul (polar dan non polar) Jawaban: C

Soal 31

Senyawa yang dapat membentuk ikatan kovalen rangkap tiga adalah… A. H₂O B. N₂ C. O₂ D. CO₂ E. CH₄

Pembahasan: N₂ memiliki ikatan rangkap tiga (N≡N) Jawaban: B

Soal 32

Bentuk molekul linear dimiliki oleh… A. H₂O B. NH₃ C. CO₂ D. CH₄ E. SO₂

Pembahasan: CO₂ memiliki bentuk linear (O=C=O) Jawaban: C

Soal 33

Daya hantar listrik larutan elektrolit disebabkan oleh… A. Adanya molekul bebas B. Adanya ion-ion bebas C. Adanya atom bebas D. Tingginya tekanan E. Tingginya suhu

Pembahasan: Larutan elektrolit menghantarkan listrik karena adanya ion-ion bebas Jawaban: B

Soal 34

Molekul yang memiliki momen dipol nol adalah… A. H₂O B. NH₃ C. HCl D. CCl₄ E. SO₂

Pembahasan: CCl₄ tetrahedral simetris, momen dipol saling menghilangkan Jawaban: D

Soal 35

Energi ikatan adalah… A. Energi untuk membentuk ikatan B. Energi untuk memutuskan ikatan C. Energi ionisasi D. Energi afinitas elektron E. Energi kinetik molekul

Pembahasan: Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan Jawaban: B

Bagian 3: Stoikiometri dan Larutan (Soal 36-55)

Soal 36

Massa molekul relatif (Mr) dari H₂SO₄ adalah… (Ar H=1, S=32, O=16) A. 49 B. 64 C. 80 D. 98 E. 100

Pembahasan: Mr H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 Jawaban: D

Soal 37

Jumlah mol dari 16 gram O₂ adalah… (Ar O=16) A. 0,25 mol B. 0,5 mol C. 0,75 mol D. 1 mol E. 2 mol

Pembahasan: Mr O₂ = 32 n = massa/Mr = 16/32 = 0,5 mol Jawaban: B

Soal 38

Persamaan reaksi: aAl + bO₂ → cAl₂O₃ Harga a, b, c berturut-turut adalah… A. 2, 3, 2 B. 3, 2, 2 C. 4, 3, 2 D. 2, 2, 3 E. 3, 3, 2

Pembahasan: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ Jawaban: C

Soal 39

Molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 5,85 gram NaCl dalam 500 mL air adalah… (Mr NaCl = 58,5) A. 0,1 M B. 0,2 M C. 0,3 M D. 0,4 M E. 0,5 M

Pembahasan: n = 5,85/58,5 = 0,1 mol M = n/V = 0,1/0,5 = 0,2 M Jawaban: B

Soal 40

Volume 11,2 L gas NH₃ (STP) setara dengan… mol A. 0,25 B. 0,5 C. 0,75 D. 1 E. 2

Pembahasan: Pada STP: 22,4 L = 1 mol n = 11,2/22,4 = 0,5 mol Jawaban: B

Soal 41

Kadar NaOH dalam larutan 0,5 M (Mr NaOH = 40) dengan massa jenis 1 g/mL adalah… A. 1% B. 2% C. 3% D. 4% E. 5%

Pembahasan: Dalam 1 L larutan: massa NaOH = 0,5 × 40 = 20 gram massa larutan = 1000 × 1 = 1000 gram % = (20/1000) × 100% = 2% Jawaban: B

Soal 42

Pereaksi pembatas dalam reaksi 2 mol Al dengan 2 mol O₂ menurut reaksi: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ adalah… A. Al B. O₂ C. Al₂O₃ D. Sama-sama habis E. Tidak ada

Pembahasan: Perbandingan mol = Al : O₂ = 4 : 3 Yang tersedia = 2 : 2 Al perlu = 2 × (4/3) = 2,67 mol (kurang) Al habis lebih dulu = pereaksi pembatas Jawaban: A

Soal 43

Massa endapan BaSO₄ yang terbentuk dari reaksi 10,4 gram BaCl₂ dengan H₂SO₄ berlebih adalah… (Ar Ba=137, Cl=35,5, S=32, O=16) A. 11,65 gram B. 12,75 gram C. 13,85 gram D. 14,95 gram E. 16,05 gram

Pembahasan: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl Mr BaCl₂ = 137 + 2(35,5) = 208 Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64 = 233 n BaCl₂ = 10,4/208 = 0,05 mol n BaSO₄ = 0,05 mol massa BaSO₄ = 0,05 × 233 = 11,65 gram Jawaban: A

Soal 44

Fraksi mol NaCl dalam larutan yang mengandung 5,85 gram NaCl dan 18 gram air adalah… (Mr NaCl=58,5, H₂O=18) A. 0,05 B. 0,09 C. 0,10 D. 0,15 E. 0,20

Pembahasan: n NaCl = 5,85/58,5 = 0,1 mol n H₂O = 18/18 = 1 mol X NaCl = 0,1/(0,1+1) = 0,1/1,1 ≈ 0,09 Jawaban: B

Soal 45

Molalitas larutan glukosa 18% (Mr = 180) adalah… A. 0,5 m B. 1,0 m C. 1,22 m D. 1,5 m E. 2,0 m

Pembahasan: Dalam 100 gram larutan: 18 gram glukosa, 82 gram air n glukosa = 18/180 = 0,1 mol m = 0,1/(82/1000) = 0,1/0,082 ≈ 1,22 m Jawaban: C

Soal 46

Persamaan reaksi pembakaran sempurna metana adalah… A. CH₄ + O₂ → CO + H₂O B. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂ C. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O D. 2CH₄ + O₂ → 2CO₂ + 2H₂O E. CH₄ + 3O₂ → CO₂ + 2H₂O

Pembahasan: Pembakaran sempurna: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O Jawaban: C

Soal 47

Kemolaran larutan HCl 36,5% dengan massa jenis 1,2 g/mL adalah… (Mr HCl = 36,5) A. 10 M B. 11 M C. 12 M D. 13 M E. 14 M

Pembahasan: Dalam 1 L (1000 mL): massa larutan = 1000 × 1,2 = 1200 gram massa HCl = 36,5% × 1200 = 438 gram n = 438/36,5 = 12 mol M = 12 M Jawaban: C

Soal 48

Rumus empiris senyawa yang mengandung 40% C, 6,67% H, dan 53,33% O adalah… (Ar C=12, H=1, O=16) A. CHO B. CH₂O C. C₂H₄O₂ D. C₃H₆O₃ E. CH₃O

Pembahasan: C : H : O = 40/12 : 6,67/1 : 53,33/16 = 3,33 : 6,67 : 3,33 = 1 : 2 : 1 Rumus empiris = CH₂O Jawaban: B

Soal 49

Volume gas CO₂ (STP) yang dihasilkan dari pembakaran 3 gram C adalah… (Ar C=12) A. 2,8 L B. 4,2 L C. 5,6 L D. 7,0 L E. 8,4 L

Pembahasan: C + O₂ → CO₂ n C = 3/12 = 0,25 mol n CO₂ = 0,25 mol V = 0,25 × 22,4 = 5,6 L Jawaban: C

Soal 50

Pengenceran 100 mL larutan HCl 1 M menjadi 500 mL akan menghasilkan konsentrasi… A. 0,1 M B. 0,2 M C. 0,3 M D. 0,4 M E. 0,5 M

Pembahasan: V₁ × M₁ = V₂ × M₂ 100 × 1 = 500 × M₂ M₂ = 100/500 = 0,2 M Jawaban: B

Soal 51

Jumlah atom dalam 0,5 mol H₂O adalah… (L = 6 × 10²³) A. 3 × 10²³ B. 6 × 10²³ C. 9 × 10²³ D. 1,2 × 10²⁴ E. 1,5 × 10²⁴

Pembahasan: 1 molekul H₂O = 3 atom Jumlah molekul = 0,5 × 6 × 10²³ = 3 × 10²³ Jumlah atom = 3 × 3 × 10²³ = 9 × 10²³ Jawaban: C

Soal 52

Larutan dengan titik didih tertinggi adalah… A. 0,1 M NaCl B. 0,1 M C₆H₁₂O₆ C. 0,1 M CaCl₂ D. 0,1 M urea E. Air murni

Pembahasan: Kenaikan titik didih: ΔTb = m × Kb × i i terbesar: CaCl₂ (i=3) Jawaban: C

Soal 53

Tekanan osmotik larutan 0,1 M glukosa pada 27°C adalah… (R = 0,082 L.atm/mol.K) A. 1,46 atm B. 2,46 atm C. 3,46 atm D. 4,46 atm E. 5,46 atm

Pembahasan: π = M × R × T π = 0,1 × 0,082 × 300 π = 2,46 atm Jawaban: B

Soal 54

Persentase hasil reaksi jika dari 10 gram reaktan menghasilkan 8 gram produk (secara teoritis harus 10 gram) adalah… A. 60% B. 70% C. 80% D. 90% E. 100%

Baca Juga  Proyeksi Fisher

Pembahasan: % hasil = (hasil aktual/hasil teoritis) × 100% % = (8/10) × 100% = 80% Jawaban: C

Soal 55

Kadar kemurnian sampel NaCl 11,7 gram yang mengandung 5,85 gram NaCl murni adalah… A. 30% B. 40% C. 50% D. 60% E. 70%

Pembahasan: % kemurnian = (5,85/11,7) × 100% = 50% Jawaban: C

Bagian 4: Termokimia dan Laju Reaksi (Soal 56-70)

Soal 56

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang… A. Menyerap kalor B. Melepas kalor C. Tidak melibatkan kalor D. ΔH positif E. Endapan terbentuk

Pembahasan: Reaksi eksoterm melepas kalor, ΔH negatif Jawaban: B

Soal 57

Entalpi pembentukan standar CO₂ adalah -394 kJ/mol. Kalor yang dilepas saat terbentuk 11 gram CO₂ adalah… (Mr CO₂ = 44) A. 49,25 kJ B. 59,25 kJ C. 69,25 kJ D. 79,25 kJ E. 98,5 kJ

Pembahasan: n CO₂ = 11/44 = 0,25 mol Q = 0,25 × 394 = 98,5 kJ Jawaban: E

Soal 58

Hukum Hess menyatakan bahwa… A. Entalpi reaksi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir B. Entalpi reaksi bergantung pada jalannya reaksi C. Semua reaksi eksoterm D. Semua reaksi endoterm E. Entalpi selalu negatif

Pembahasan: Hukum Hess: ΔH hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir, tidak pada jalur reaksi Jawaban: A

Soal 59

Faktor yang dapat mempercepat laju reaksi adalah… A. Menurunkan suhu B. Memperbesar volume C. Menambah katalis D. Mengurangi konsentrasi E. Memperbesar ukuran partikel

Pembahasan: Katalis mempercepat laju reaksi tanpa ikut bereaksi Jawaban: C

Soal 60

Entalpi reaksi: C + O₂ → CO₂ ΔH = -394 kJ Jika 24 gram C dibakar, kalor yang dilepas adalah… (Ar C=12) A. 394 kJ B. 588 kJ C. 788 kJ D. 985 kJ E. 1182 kJ

Pembahasan: n C = 24/12 = 2 mol Q = 2 × 394 = 788 kJ Jawaban: C

Soal 61

Orde reaksi total dari reaksi: A + 2B → C Jika v = k[A]²[B] adalah… A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

Pembahasan: Orde total = 2 + 1 = 3 Jawaban: C

Soal 62

Jika suhu dinaikkan 10°C, laju reaksi menjadi 2 kali semula. Jika suhu dinaikkan 30°C, laju reaksi menjadi… A. 2 kali B. 4 kali C. 6 kali D. 8 kali E. 10 kali

Pembahasan:

Soal 63

Energi aktivasi adalah… A. Energi minimum untuk memulai reaksi B. Energi hasil reaksi C. Energi ikatan D. Energi kinetik molekul E. Energi potensial

Pembahasan: Energi aktivasi (Ea) adalah energi minimum yang diperlukan agar reaksi terjadi Jawaban: A

Soal 64

Diketahui: C + O₂ → CO₂ ΔH = -394 kJ H₂ + 1/2 O₂ → H₂O ΔH = -286 kJ CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ΔH = -890 kJ Entalpi pembentukan CH₄ adalah… A. -76 kJ/mol B. -66 kJ/mol C. +76 kJ/mol D. +66 kJ/mol E. -86 kJ/mol

Pembahasan: C + 2H₂ → CH₄ ΔH = -394 + 2(-286) – (-890) ΔH = -394 – 572 + 890 = -76 kJ/mol Jawaban: A

Soal 65

Konsentrasi awal zat A adalah 1 M. Setelah 10 detik menjadi 0,5 M. Laju reaksi rata-ratanya adalah… A. 0,05 M/s B. 0,10 M/s C. 0,15 M/s D. 0,20 M/s E. 0,25 M/s

Pembahasan: v = Δ[A]/Δt = (1 – 0,5)/10 = 0,05 M/s Jawaban: A

Soal 66

Teori tumbukan menyatakan bahwa reaksi kimia terjadi jika… A. Molekul-molekul saling mendekat B. Molekul-molekul bertumbukan dengan orientasi tepat dan energi cukup C. Suhu dinaikkan D. Tekanan diperbesar E. Volume diperkecil

Pembahasan: Reaksi terjadi jika tumbukan dengan orientasi tepat dan energi ≥ Ea Jawaban: B

Soal 67

Kalor pembakaran etanol (C₂H₅OH) adalah -1368 kJ/mol. Kalor yang dilepas untuk membakar 2,3 gram etanol adalah… (Mr C₂H₅OH = 46) A. 58,4 kJ B. 68,4 kJ C. 78,4 kJ D. 88,4 kJ E. 98,4 kJ

Pembahasan: n = 2,3/46 = 0,05 mol Q = 0,05 × 1368 = 68,4 kJ Jawaban: B

Soal 68

Katalis bekerja dengan cara… A. Menaikkan energi aktivasi B. Menurunkan energi aktivasi C. Menaikkan suhu reaksi D. Mengubah produk reaksi E. Ikut bereaksi

Pembahasan: Katalis menurunkan energi aktivasi tanpa ikut bereaksi Jawaban: B

Soal 69

Laju reaksi berbanding lurus dengan… A. Volume reaktan B. Massa reaktan C. Konsentrasi reaktan D. Warna larutan E. pH larutan

Pembahasan: Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi reaktan Jawaban: C

Soal 70

Reaksi yang memiliki ΔH positif adalah reaksi… A. Eksoterm B. Endoterm C. Netral D. Spontan E. Pembakaran

Pembahasan: ΔH positif menunjukkan reaksi endoterm (menyerap kalor) Jawaban: B

Bagian 5: Kesetimbangan Kimia dan Asam Basa (Soal 71-85)

Soal 71

Tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ adalah… A. [NH₃]²/[N₂][H₂]³ B. [N₂][H₂]³/[NH₃]² C. [NH₃]/[N₂][H₂] D. [N₂][H₂]/[NH₃] E. [NH₃]²/[N₂]³[H₂]

Pembahasan: Kc = [NH₃]²/[N₂][H₂]³ Jawaban: A

Soal 72

Jika tekanan sistem kesetimbangan diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah… A. Reaktan B. Produk C. Jumlah mol gas lebih sedikit D. Jumlah mol gas lebih banyak E. Tidak bergeser

Pembahasan: Menurut asas Le Chatelier, kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol gas lebih sedikit Jawaban: C

Soal 73

pH larutan HCl 0,01 M adalah… A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

Pembahasan: [H⁺] = 0,01 = 10⁻² pH = -log 10⁻² = 2 Jawaban: B

Soal 74

Larutan penyangga adalah larutan yang… A. pH-nya selalu 7 B. pH-nya tetap walau ditambah sedikit asam atau basa C. Bersifat asam kuat D. Bersifat basa kuat E. Tidak bereaksi dengan apa pun

Pembahasan: Larutan penyangga mempertahankan pH relatif tetap Jawaban: B

Soal 75

Jika kesetimbangan: A + B ⇌ C + D (ΔH = -x kJ) Suhu dinaikkan, maka… A. Kesetimbangan bergeser ke kiri B. Kesetimbangan bergeser ke kanan C. Kesetimbangan tidak bergeser D. Kc bertambah E. Produk bertambah

Pembahasan: ΔH negatif = eksoterm Suhu naik, kesetimbangan bergeser ke arah endoterm (ke kiri) Jawaban: A

Soal 76

Garam yang terhidrolisis total adalah… A. NaCl B. CH₃COONa C. NH₄Cl D. (NH₄)₂CO₃ E. KNO₃

Pembahasan: (NH₄)₂CO₃ dari asam lemah (H₂CO₃) dan basa lemah (NH₄OH), terhidrolisis total Jawaban: D

Soal 77

Derajat ionisasi asam lemah CH₃COOH 0,1 M dengan Ka = 10⁻⁵ adalah… A. 0,001 B. 0,01 C. 0,1 D. 0,5 E. 1

Pembahasan: α = √(Ka/M) = √(10⁻⁵/0,1) = √(10⁻⁴) = 10⁻² = 0,01 Jawaban: B

Soal 78

pOH larutan NaOH 0,001 M adalah… A. 1 B. 2 C. 3 D. 11 E. 12

Pembahasan: [OH⁻] = 0,001 = 10⁻³ pOH = -log 10⁻³ = 3 Jawaban: C

Soal 79

Indikator yang berubah warna pada pH 3-4 adalah… A. Fenolftalein B. Metil merah C. Metil jingga D. Bromtimol biru E. Lakmus

Pembahasan: Metil jingga berubah warna pada pH 3,1-4,4 Jawaban: C

Soal 80

Hasil kali kelarutan (Ksp) AgCl dalam air adalah 10⁻¹⁰. Kelarutan AgCl adalah… A. 10⁻¹⁰ M B. 10⁻⁸ M C. 10⁻⁶ M D. 10⁻⁵ M E. 10⁻⁴ M

Pembahasan: AgCl ⇌ Ag⁺ + Cl⁻ Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] = s² 10⁻¹⁰ = s² s = 10⁻⁵ M Jawaban: D

Soal 81

Larutan penyangga asam dibuat dari… A. Asam kuat + garamnya B. Asam lemah + garamnya C. Basa kuat + garamnya D. Basa lemah + asam kuat E. Garam + air

Baca Juga  Perkembangan Sistem Periodik Unsur

Pembahasan: Larutan penyangga asam = asam lemah + garam (dari basa konjugasinya) Jawaban: B

Soal 82

pH larutan NH₄OH 0,1 M dengan Kb = 10⁻⁵ adalah… A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 E. 13

Pembahasan: pOH = -log √(Kb × M) = -log √(10⁻⁵ × 0,1) = -log √(10⁻⁶) = -log 10⁻³ = 3 pH = 14 – 3 = 11 Jawaban: C

Soal 83

Pergeseran kesetimbangan ke kanan akan terjadi jika… A. Konsentrasi produk ditambah B. Konsentrasi reaktan ditambah C. Volume diperbesar (untuk reaksi dengan Δn > 0) D. B dan C benar E. Semua benar

Pembahasan: Menambah reaktan atau memperbesar volume (jika produk memiliki mol lebih banyak) menggeser ke kanan Jawaban: D

Soal 84

Trayek pH indikator fenolftalein adalah… A. 3,1 – 4,4 B. 4,2 – 6,2 C. 6,0 – 7,6 D. 8,3 – 10,0 E. 1,2 – 2,8

Pembahasan: Fenolftalein berubah warna pada pH 8,3 – 10,0 (tak berwarna → merah muda) Jawaban: D

Soal 85

Larutan yang bersifat basa adalah… A. NH₄Cl B. NaCl C. CH₃COONa D. Al₂(SO₄)₃ E. KNO₃

Pembahasan: CH₃COONa dari asam lemah dan basa kuat, terhidrolisis parsial, bersifat basa Jawaban: C

Bagian 6: Elektrokimia dan Kimia Organik (Soal 86-100)

Soal 86

Reaksi di katoda pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda Pt adalah… A. Cu²⁺ + 2e → Cu B. 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e C. SO₄²⁻ → SO₄ + 2e D. Cu → Cu²⁺ + 2e E. 4OH⁻ → 2H₂O + O₂ + 4e

Pembahasan: Di katoda terjadi reduksi: Cu²⁺ + 2e → Cu Jawaban: A

Soal 87

Potensial sel standar reaksi: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu E° Zn²⁺/Zn = -0,76 V, E° Cu²⁺/Cu = +0,34 V adalah… A. 0,42 V B. 1,10 V C. -0,42 V D. -1,10 V E. 1,42 V

Pembahasan: E°sel = E°katoda – E°anoda E°sel = 0,34 – (-0,76) = 1,10 V Jawaban: B

Soal 88

Massa tembaga yang diendapkan saat elektrolisis larutan CuSO₄ dengan arus 1,93 A selama 1000 detik adalah… (Ar Cu = 63,5) A. 0,635 gram B. 1,270 gram C. 1,905 gram D. 2,540 gram E. 3,175 gram

Pembahasan: Q = I × t = 1,93 × 1000 = 1930 C mol e = 1930/96500 = 0,02 mol Cu²⁺ + 2e → Cu mol Cu = 0,02/2 = 0,01 mol massa = 0,01 × 63,5 = 0,635 gram Jawaban: A

Soal 89

Notasi sel volta untuk reaksi: Mg + Zn²⁺ → Mg²⁺ + Zn adalah… A. Mg | Mg²⁺ || Zn²⁺ | Zn B. Zn | Zn²⁺ || Mg²⁺ | Mg C. Mg²⁺ | Mg || Zn | Zn²⁺ D. Zn²⁺ | Zn || Mg | Mg²⁺ E. Mg | Zn || Mg²⁺ | Zn²⁺

Pembahasan: Anoda (oksidasi) | larutan || larutan | Katoda (reduksi) Mg teroksidasi (anoda), Zn²⁺ tereduksi (katoda) Jawaban: A

Soal 90

Rumus umum alkana adalah… A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n-2 D. CnH2n+1 E. CnHn

Pembahasan: Rumus umum alkana: CnH2n+2 Jawaban: A

Soal 91

Nama IUPAC dari CH₃-CH₂-CH(CH₃)-CH₃ adalah… A. n-butana B. 2-metilbutana C. 2-metilpropana D. isobutana E. neopentana

Pembahasan: Rantai terpanjang 4 C, cabang metil di C-2 Nama: 2-metilbutana Jawaban: B

Soal 92

Senyawa yang merupakan isomer dari butana adalah… A. Propana B. 2-metilpropana C. Pentana D. 2-metilbutana E. Heksana

Pembahasan: Butana (C₄H₁₀) berisomer dengan 2-metilpropana (C₄H₁₀) Jawaban: B

Soal 93

Reaksi adisi adalah… A. Pemutusan ikatan rangkap dengan penambahan atom B. Penggantian atom atau gugus C. Pelepasan molekul kecil D. Pembentukan ikatan rangkap E. Pembakaran sempurna

Pembahasan: Reaksi adisi: penambahan atom/gugus pada ikatan rangkap Jawaban: A

Soal 94

Rumus umum alkohol adalah… A. R-OH B. R-CHO C. R-CO-R D. R-COOH E. R-O-R

Pembahasan: Alkohol memiliki gugus -OH: R-OH Jawaban: A

Soal 95

Penamaan alkena CH₂=CH-CH₂-CH₃ adalah… A. 1-butena B. 2-butena C. 1-propena D. 2-propena E. butana

Pembahasan: 4 atom C, ikatan rangkap di C-1 Nama: 1-butena Jawaban: A

Soal 96

Senyawa yang mengandung gugus karbonil adalah… A. Alkohol B. Eter C. Aldehid D. Alkana E. Alkena

Pembahasan: Gugus karbonil (C=O) terdapat pada aldehid dan keton Jawaban: C

Soal 97

Reaksi esterifikasi adalah reaksi antara… A. Alkohol + aldehid B. Asam karboksilat + alkohol C. Alkohol + keton D. Asam karboksilat + amina E. Alkohol + eter

Pembahasan: Esterifikasi: asam karboksilat + alkohol → ester + air Jawaban: B

Soal 98

Hasil korosi besi di udara lembab adalah… A. Fe B. FeO C. Fe₂O₃·nH₂O (karat) D. Fe₃O₄ E. FeCl₃

Pembahasan: Korosi besi menghasilkan karat: Fe₂O₃·nH₂O Jawaban: C

Soal 99

Benzena (C₆H₆) memiliki struktur… A. Rantai lurus B. Cincin dengan ikatan tunggal C. Cincin dengan resonansi D. Rantai bercabang E. Struktur 3D

Pembahasan: Benzena memiliki struktur cincin dengan resonansi (ikatan terdelokalisasi) Jawaban: C

Soal 100

Polimer adalah… A. Molekul kecil B. Molekul besar dari unit berulang (monomer) C. Unsur logam D. Gas mulia E. Kristal ionik

Pembahasan: Polimer adalah molekul besar yang terbentuk dari penggabungan unit-unit kecil (monomer) Jawaban: B

Penutup

Kumpulan 100 soal kimia UTBK 2026 ini mencakup berbagai topik penting:

  1. Struktur Atom dan Sistem Periodik – Konfigurasi elektron, sifat periodik, bilangan kuantum
  2. Ikatan Kimia – Ikatan ion, kovalen, bentuk molekul, hibridisasi
  3. Stoikiometri dan Larutan – Perhitungan mol, konsentrasi, reaksi kimia
  4. Termokimia dan Laju Reaksi – Entalpi, hukum Hess, faktor laju reaksi
  5. Kesetimbangan Kimia dan Asam Basa – Kc, asas Le Chatelier, pH, hidrolisis
  6. Elektrokimia dan Kimia Organik – Sel volta, elektrolisis, hidrokarbon, gugus fungsi

Setiap soal dilengkapi dengan pembahasan lengkap dan sistematis untuk membantu pemahaman konsep. Latihan rutin akan meningkatkan kemampuan mengerjakan soal UTBK kimia dengan lebih baik.

unnamed 100 Soal Kimia UTBK 2026 dan Pembahasan Lengkap
Latest posts by Krisna Dwi Wardhana (see all)
Tag

Related Posts

Bisakimia - PT Bisakimia Tamkin Nusantara | Powered By SpiceThemes