Soal dan Pembahasan KSP

ksp Soal dan Pembahasan KSP

  1. Jika kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 5mol/Liter , tentukan hasil kali kelarutan Ag2CrO4 !
    Jawab :
    Ag2CrO4 ⇔ 2Ag+(aq) + CrO4-2(aq)

s                      2s                      s

Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 . [CrO2-]

Ksp Ag2CrO4 = (2s)2 . (s)

Ksp Ag2CrO4 = 4s3 = 4 x (5)3 = 500

2.Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10-6. Tentukan kelarutan molar Ca(OH)2 dalam air !

Jawab :

Ca(OH)2 ⇔ Ca2+ + 2OH-

maka Ca(OH)2 : senyawa terner (Ksp = 4s3)

s = 3√(Ksp Ca(OH)2/4) = 3√(4 x 10-6/4)  = 10-2 M

3.Berapa gram CaCO3 padat (Mr=100) yang terlarut dalam 250 mL larutannya ? (CaCO3 = 1,6 x10-9)

jawab :

CaCO3 ⇔ Ca2+ + CO3

s               s            s

maka CaCO3 : Senyawa biner (Ksp = s2)

s = √Ksp = √(1,6 x 10-9) = √(16 x 10-10) = 4 x 10-5 M

jika kelarutan CaCO3 = 4 x 10-5 mol/L

Jumlah CaCO3 yang terlarut dalam 250 mL Larutan adalah :

M = gr/Mr x 1000/mL  –> 4 x 10-5 = gram/100 x 1000/250

gram CaCO3 = 0,001 gram

4.Jika konsentrasi ion Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 adalah 2 x 10-4 M. Tentukan hasil kali kelarutan CaF2 !

Jawab :

CaF2         ⇔      Ca2+    +      2F-

1.10-4 M         2.10-4           4.10-4

jadi Ksp CaF2 = [Ca2+].[F-]2 = (2.10-4) x (4.10-4)2 = 32 x 10-12 = 3,2 x 10-11

atau

CaF2         ⇔      Ca2+    +      2F-

s                            s                    s

Ksp CaF2 =  [Ca2+].[F-]2

Ksp CaF2 =  (s).(2s)2

Ksp CaF2 =  4s3

Ksp CaF2 =  4(2.10-4)3 = 32 x 10-12 = 3,2 x 10-11

Baca Juga  Latihan Soal berbagai Spektrofotometri

5.Jika pH Jenuh M(OH)2 = 9, tentukan Ksp M(OH)2 !

jawab :

pH M(OH)2 = 9 maka pOH = 14 – 9 = 5

[OH-] = 10-5 M

M(OH)2 ⇔ M2+ + 2OH-

0,5.10-5 M               10-5 M

maka s M(OH)2 = 0,5 .10-5 = 5.10-6 M

Ksp M(OH)2 = 4s3

Ksp M(OH)2 = 4s3 = 4(5.10-6)3 = 5 . 10-16

6.Kelarutan L(OH)2 dalam air adalah 5.10-4 mol/L. Tentukan pH larutan jenuh L(OH)2 !

Jawab :

Diketahui s L(OH)2 = 5.10-4 M

L(OH)2 ⇔ L2+ + 2OH-

5.10-4 M              2×5.10-4 M

Jadi :

[OH-] = 2×5.10-4 = 10-3 M

pOH = -Log [OH-] = – Log 10-3 = 3

pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11

7.Diketahui Ksp L(OH)2 = 4.10-12. Berapakah pH jenuh L(OH)2 ?

Jawab :

L(OH)2 ⇔ L2+ + 2OH-

s                s             2s

Maka :

Ksp L(OH)2 = 4s3

Ksp L(OH)2 = 4.10-12

4s3                 = 4.10-12

s=3√((4.10-12)/4) = 10-14

[OH-] = 2s

[OH-] = 2.10-4 M

pOH = -Log [OH-] = -Log 2.10-4 M = 4 – Log 2

pH = 14 – pOH  = 10 + Log 2 =

8.Pada suhu tertentu 0,35 gram BaF2 (Mr = 171) melarut dalam air murni membentuk 1 liter larutan jenuh. tentukan hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu tersebut !

Jawab :

s = kelarutan molar BaF2

M BaF2 = gr/Mr x 1000/mL = 0,35/171 x 1000/1000

[BaF2] = 2.10-3 M

BaF2         ⇔   Ba2+ +      2F-

2.10-3 M    2.10-3M    4.10-3M

Ksp BaF2 = [Ba2+] . [F-]2

Ksp BaF2 = [2.10-3] . [4.10-3]2

Ksp BaF2 = 32.10-8 = 3,2.10-7

9.diketahui Ksp Ag2CrO4 = 10-12. Tentukan kelarutan AgCrO4 dalam larutan Ag2SO4 0,1  M

Jawab :

AgSO4 adalah elektrolit kuat, sehingga mengion sempurna :

AgSO4 –> 2Ag+ + SO42-

0,1 M            0,2M     0,1M

AgSO4 ⇔ 2Ag+ + SO42-

s                   2s            s

Baca Juga  Contoh Soal dan Pembahasan Kelarutan (s) dan Ksp Bagian-1

Jadi ion [Ag+] berasal dari AgSO4 = 0,2 M

Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 + [CrO42-]

10-12      = [0,2]2 . [CrO42-]

[CrO42-]   =  2,5.10-11

s = 2,5.10-11

Jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgSO4 adalah   2,5.10-11M

10.Apakah terjadi pengendapan BaSO4 jika ke dalam larutan Na2SO4 0,2 M ditambahkan 20mL larutan BaCl2 0,1 M ?

Ksp BaSO4 = 1,08.10-10

jawab :

BaCl2 dan Na2SO4 adalah elektrolit kuat

Mengion sempurna :

BaCl2 –> Ba2+ + 2Cl-

0,1M         0,1M

Na2SO4 –> 2Na+ + SO42-

0,2 M                               0,2 M

salam campuran terdapat

[Ba2+] = 20mL/(80 mL + 20 mL) x 0,1M = 2.10-2 M

[SO42-] = 80mL/(80 mL + 20 mL) x 0,2M = 1,6.10-1 M

BaSO4 ⇔ Ba2+ + SO42-

Ksp BaSO4 ⇔ [Ba2+]. [SO42-]

1,08.10-10…..(2.10-2)(1,6.10-1)

1,08.10-10 < 3,1.10-3

Karena hasil kali ion (Qc) lebih besar dari Ksp maka : BaSO4 mengendap

Lahir di Padang pada tahun 1991, saya telah tinggal di berbagai wilayah di Indonesia sejak TK hingga kuliah, termasuk Aceh, Palembang, dan Bogor. Saya meraih gelar Sarjana Sains dari FMIPA Universitas Indonesia. Saat ini, saya bekerja sebagai guru di sebuah sekolah swasta di Bogor sambil tetap fokus mengembangkan Bisakimia.

7 comments

comments user
Yun Obiro Azhari

wah..perlu dikoreksi lagi untuk nomor 8
10-3 dikali (10-3)2 hasilnya 10-9 bukan 10-8

makasih…

comments user
Hairunisa

jika 500 ml larutan Ba(NO3)2 0,1 M dicampurkan dengan 500 ml larutan Na2SO4 0,3 M, maka konsentrasi ion Ba2+ setelah pencampuran adalah…

comments user
zulfikar febrian

Wah… Soalnya bagus mencakup semua aspek tentang materi… Meskipun hanya masing² kurng lebih ¹ soal… Dan itu nomor 10 juga ada kekurangan soal.. Sebetulnya itu 80 ml NA2SO4 sebnyak 0,2 molar… Nah baru ada jawabanya…

comments user
FATIMAH

Thanks a lot dear 🙂

    comments user
    krisnadwi

    Ya sama sama

Post Comment