Soal dan Pembahasan Asam Basa – 1

Soal dan Pembahasan Asam Basa - 1

1.Pada pelarutan NH3 terjadi Kesetimbangan sebagai berikut

NH3(aq) + H2O(l) ⇔ NH4+(aq) + OH(aq)

yang merupakan asam basa konjugasi adalah

  • A. NH3 dan H2O
  • B. NH4 dan OH-
  • C. NH3 dan OH-
  • D. H2O dan NH4+
  • E. H2O dan OH-

2.Bila 0,1 gram NaOH dilarutkan menjadi 250 ml, maka pH larutan adalah

A. 1

B. 2

C. 13

D. 12

E. 7

3.diantara oksida berikut yang dalam air dapat membirukan lakmus adalah

A. CO2

B. SO2

C. NO2

D. CaO

E. P2O5

4.Asam Konjugasi dari H2PO4-  adalah

A. H3PO4

B. H2PO4

C. HPO42-

D. PO2-

E. H3O+

5.Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 terionisasi sebanyak 1%. Tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah

A. 2,5 x 10^-7

B. 5 x 10^-7

C. 1 x 10^-6

D. 1 x 10^-5

E. 2,5 x 10^-5

9324a52c-a0a3-46a4-86f5-b497bb9a532c Soal dan Pembahasan Asam Basa - 1

PEMBAHASAN:

1.Jawaban E

Menurut Bronsted Lowry :

Asam → Pemberi Proton

Basa → Penerima Proton

Maka asam basa konjugasi adalah H2O dan OH-

2.Jawaban D

M = (gr/Mr) x (1000/mL)

M = (0,1/40) x (1000/25) = 0,01 M

[OH-] = x . M = 1 . 0,01 = 0,01 M

pOH = – Log [ OH-] =  – Loh [10^-2] = 2 – Log 1 = 2

pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12

3.Jawabannya D

Lakmus merah berubah menjadi lakmus biru biru jika dalam larutan basa  Oksida yang bersifat basa jika dilarutkan dalam air adalah oksida logam (oksida basa) , yaitu oksida dari unsur logam

4.Jawabannya A

  • Untuk mencari asam konjugasi caranya : tambahkan satu H+ pada rumus
  • Untuk mencari basa konjugasi caranya :  kurangkan satu H+ dari rumus
  • asam konjugasi dari H2PO4- berarti H2PO4 + H+ = H3PO4

5.Jawabnnya  D

Hubungan α, Ka dan M dirumuskan sebagai :

Ka = α2 . M = (10^-2)-2 . 10-1 = 10^-5

Baca Juga  Soal dan pembahasan Kimia tingkat SMP

Lahir di Padang pada tahun 1991, saya telah tinggal di berbagai wilayah di Indonesia sejak TK hingga kuliah, termasuk Aceh, Palembang, dan Bogor. Saya meraih gelar Sarjana Sains dari FMIPA Universitas Indonesia. Saat ini, saya bekerja sebagai guru di sebuah sekolah swasta di Bogor sambil tetap fokus mengembangkan Bisakimia.

Post Comment