100 Soal Kimia SMA Kelas 10 Semester 1 Kurikulum Merdeka 2025 Beserta Kunci Jawaban

Pendahuluan

Selamat datang di pembelajaran Kimia untuk siswa kelas 10! Kimia semester 1 mencakup pengenalan dasar tentang materi, atom, molekul, sistem periodik, dan ikatan kimia sederhana. Artikel ini menyediakan 100 soal pilihan ganda lengkap dengan kunci jawaban untuk membantu persiapan ujian semester 1 tahun 2025.

---

Bagian A: Hakikat Ilmu Kimia dan Metode Ilmiah (Soal 1-15)

Soal 1-10: Pengenalan Kimia

1. Kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang…

• A. Makhluk hidup
• B. Materi, struktur, sifat, dan perubahannya
• C. Gerak benda
• D. Tata surya
• E. Cuaca dan iklim

Jawaban: B

2. Peran kimia dalam kehidupan sehari-hari antara lain…

• A. Pembuatan obat-obatan
• B. Pengolahan makanan
• C. Produksi energi
• D. Pembuatan material
• E. Semua jawaban benar

Jawaban: E

3. Metode ilmiah adalah cara kerja ilmuwan yang diawali dengan…

• A. Kesimpulan
• B. Observasi/pengamatan
• C. Hipotesis
• D. Eksperimen
• E. Publikasi

Jawaban: B

4. Hipotesis adalah…

• A. Kesimpulan akhir
• B. Dugaan sementara yang dapat diuji
• C. Fakta yang sudah pasti
• D. Hasil eksperimen
• E. Teori yang sudah diterima

Jawaban: B

5. Variabel bebas dalam eksperimen adalah…

• A. Variabel yang diukur
• B. Variabel yang diubah-ubah
• C. Variabel yang dijaga tetap
• D. Hasil eksperimen
• E. Kesimpulan

Jawaban: B

6. Variabel terikat dalam eksperimen adalah…

• A. Variabel yang diubah
• B. Variabel yang diukur/diamati
• C. Variabel yang dijaga tetap
• D. Hipotesis
• E. Alat yang digunakan

Jawaban: B

7. Variabel kontrol adalah…

• A. Variabel yang diubah
• B. Variabel yang diukur
• C. Variabel yang dijaga tetap
• D. Hasil akhir
• E. Kesalahan

Jawaban: C

8. Keselamatan kerja di laboratorium kimia meliputi…

• A. Menggunakan jas lab
• B. Menggunakan kacamata pelindung
• C. Tidak makan dan minum di lab
• D. Memahami simbol bahaya
• E. Semua jawaban benar

Jawaban: E

9. Simbol bahan kimia beracun adalah…

• A. Tengkorak dan tulang bersilang
• B. Api
• C. Petir
• D. Tangan terkorosi
• E. Lingkungan

Jawaban: A

10. Simbol bahan kimia mudah terbakar adalah…

• A. Tengkorak
• B. Api/nyala
• C. Petir
• D. Tabung retak
• E. Tanda seru

Jawaban: B

Soal 11-15: Pengukuran dalam Kimia

11. Satuan standar untuk massa dalam SI adalah…

• A. Gram
• B. Kilogram
• C. Pound
• D. Ton
• E. Ons

Jawaban: B

12. Satuan standar untuk panjang dalam SI adalah…

• A. Sentimeter
• B. Milimeter
• C. Meter
• D. Kilometer
• E. Inci

Jawaban: C

13. Satuan standar untuk volume dalam SI adalah…

• A. Liter
• B. Mililiter
• C. Meter kubik
• D. Gallon
• E. cc

Jawaban: C

14. Angka penting adalah…

• A. Semua angka dalam pengukuran
• B. Angka yang diperoleh dari hasil pengukuran yang pasti dan taksiran
• C. Angka bulat saja
• D. Angka desimal saja
• E. Angka terbesar

Jawaban: B

15. Notasi ilmiah digunakan untuk…

• A. Mempercantik angka
• B. Menuliskan angka sangat besar atau sangat kecil dengan ringkas
• C. Menghitung lebih cepat
• D. Membingungkan
• E. Menambah angka

Jawaban: B

---

Bagian B: Materi dan Perubahannya (Soal 16-35)

Soal 16-25: Klasifikasi Materi

16. Materi adalah segala sesuatu yang…

• A. Dapat dilihat
• B. Memiliki massa dan menempati ruang
• C. Berbentuk padat
• D. Berwarna
• E. Dapat disentuh

Jawaban: B

17. Tiga wujud materi adalah…

• A. Padat, cair, gas
• B. Besar, sedang, kecil
• C. Keras, lunak, kenyal
• D. Berat, ringan, sedang
• E. Panas, dingin, hangat

Jawaban: A

18. Zat tunggal terdiri dari…

• A. Unsur dan senyawa
• B. Larutan dan suspensi
• C. Padat dan cair
• D. Logam dan non-logam
• E. Asam dan basa

Jawaban: A

19. Unsur adalah…

• A. Zat yang terdiri dari dua atom atau lebih
• B. Zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi
• C. Campuran dua zat
• D. Larutan homogen
• E. Senyawa kimia

Jawaban: B

20. Senyawa adalah…

• A. Zat tunggal
• B. Zat yang terdiri dari dua unsur atau lebih yang terikat kimia
• C. Campuran fisik
• D. Larutan
• E. Koloid

Jawaban: B

21. Contoh unsur adalah…

• A. Air
• B. Garam
• C. Emas
• D. Gula
• E. Udara

Jawaban: C

22. Contoh senyawa adalah…

• A. Oksigen (O₂)
• B. Besi (Fe)
• C. Air (H₂O)
• D. Karbon (C)
• E. Nitrogen (N₂)

Jawaban: C

23. Campuran adalah…

• A. Gabungan dua zat atau lebih yang tidak terikat kimia
• B. Zat tunggal
• C. Unsur murni
• D. Senyawa kimia
• E. Atom tunggal

Jawaban: A

24. Campuran homogen adalah campuran yang…

• A. Tidak merata
• B. Terlihat jelas komponen penyusunnya
• C. Merata dan tidak terlihat batas antar komponennya
• D. Berwarna gelap
• E. Berbentuk padat

Jawaban: C

25. Contoh campuran homogen adalah…

• A. Air dan pasir
• B. Air garam
• C. Air dan minyak
• D. Salad buah
• E. Beton

Jawaban: B

Soal 26-35: Perubahan Materi

26. Perubahan fisika adalah perubahan yang…

• A. Menghasilkan zat baru
• B. Tidak menghasilkan zat baru
• C. Tidak dapat balik
• D. Mengubah massa
• E. Mengubah sifat kimia

Jawaban: B

27. Contoh perubahan fisika adalah…

• A. Pembakaran kayu
• B. Perkaratan besi
• C. Peleburan es
• D. Pembusukan makanan
• E. Fermentasi

Jawaban: C

28. Perubahan kimia adalah perubahan yang…

• A. Tidak menghasilkan zat baru
• B. Menghasilkan zat baru
• C. Mudah dibalik
• D. Hanya mengubah bentuk
• E. Hanya mengubah wujud

Jawaban: B

29. Contoh perubahan kimia adalah…

• A. Air mendidih
• B. Es mencair
• C. Gula larut dalam air
• D. Pembakaran kertas
• E. Garam larut dalam air

Jawaban: D

30. Ciri-ciri perubahan kimia antara lain…

• A. Terbentuk gas
• B. Terbentuk endapan
• C. Perubahan warna
• D. Perubahan suhu
• E. Semua jawaban benar

Jawaban: E

31. Pemisahan campuran dengan cara penyaringan disebut…

• A. Destilasi
• B. Filtrasi
• C. Evaporasi
• D. Kristalisasi
• E. Sublimasi

Jawaban: B

32. Pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih disebut…

• A. Filtrasi
• B. Destilasi
• C. Evaporasi
• D. Dekantasi
• E. Sentrifugasi

Jawaban: B

33. Evaporasi adalah pemisahan dengan cara…

• A. Penyaringan
• B. Penguapan
• C. Pengendapan
• D. Penyulingan
• E. Pencampuran

Jawaban: B

34. Kristalisasi adalah cara pemisahan untuk mendapatkan…

• A. Gas
• B. Cairan
• C. Kristal zat padat terlarut
• D. Minyak
• E. Koloid

Jawaban: C

35. Kromatografi adalah teknik pemisahan berdasarkan…

• A. Ukuran partikel
• B. Massa jenis
• C. Perbedaan daya serap komponen terhadap fase diam
• D. Titik didih
• E. Titik beku

Jawaban: C

---

Bagian C: Struktur Atom Sederhana (Soal 36-60)

Soal 36-45: Partikel Penyusun Atom

36. Atom adalah…

• A. Partikel terbesar materi
• B. Partikel terkecil dari suatu unsur
• C. Campuran zat
• D. Senyawa kimia
• E. Molekul besar

Jawaban: B

37. Partikel penyusun atom adalah…

• A. Proton, neutron, elektron
• B. Inti dan kulit
• C. Molekul
• D. Ion
• E. Unsur

Jawaban: A

38. Proton bermuatan…

• A. Negatif
• B. Positif
• C. Netral
• D. Ganda
• E. Tidak bermuatan

Jawaban: B

39. Elektron bermuatan…

• A. Positif
• B. Negatif
• C. Netral
• D. Ganda
• E. Tidak bermuatan

Jawaban: B

40. Neutron bermuatan…

• A. Positif
• B. Negatif
• C. Netral
• D. Ganda
• E. Bergantian

Jawaban: C

41. Inti atom terdiri dari…

• A. Proton dan elektron
• B. Proton dan neutron
• C. Neutron dan elektron
• D. Elektron saja
• E. Proton saja

Jawaban: B

42. Elektron beredar di…

• A. Inti atom
• B. Kulit atom
• C. Neutron
• D. Proton
• E. Vakum

Jawaban: B

43. Nomor atom menunjukkan jumlah…

• A. Neutron
• B. Elektron + neutron
• C. Proton (atau elektron pada atom netral)
• D. Massa atom
• E. Nukleon

Jawaban: C

44. Nomor massa menunjukkan jumlah…

• A. Proton
• B. Elektron
• C. Neutron
• D. Proton + neutron
• E. Proton + elektron

Jawaban: D

45. Notasi atom ditulis sebagai…

• A. X dengan A di atas dan Z di bawah
• B. ^AZX (A = nomor massa, Z = nomor atom)
• C. XAZ
• D. ZAX
• E. AXZ

Jawaban: B

Soal 46-60: Model Atom dan Konfigurasi Elektron

46. Model atom Dalton menggambarkan atom sebagai…

• A. Bola pejal yang tidak dapat dibagi
• B. Roti kismis
• C. Sistem tata surya
• D. Awan elektron
• E. Inti bermuatan

Jawaban: A

47. Model atom Thomson menggambarkan atom seperti…

• A. Bola pejal
• B. Roti kismis (bola positif dengan elektron tersebar)
• C. Tata surya
• D. Awan
• E. Kosong

Jawaban: B

48. Model atom Rutherford menggambarkan atom seperti…

• A. Bola pejal
• B. Roti kismis
• C. Tata surya (inti di tengah, elektron mengelilingi)
• D. Awan elektron
• E. Partikel padat

Jawaban: C

49. Model atom Bohr menyatakan elektron beredar pada…

• A. Lintasan acak
• B. Lintasan tertentu dengan tingkat energi tertentu
• C. Inti atom
• D. Ruang hampa
• E. Sembarang tempat

Jawaban: B

50. Kulit atom diberi simbol…

• A. A, B, C, D
• B. K, L, M, N
• C. X, Y, Z
• D. I, II, III, IV
• E. 1, 2, 3, 4

Jawaban: B

51. Kulit K maksimal dapat diisi… elektron.

• A. 2
• B. 8
• C. 18
• D. 32
• E. 50

Jawaban: A

52. Kulit L maksimal dapat diisi… elektron.

• A. 2
• B. 8
• C. 18
• D. 32
• E. 50

Jawaban: B

53. Kulit M maksimal dapat diisi… elektron.

• A. 2
• B. 8
• C. 18
• D. 32
• E. 50

Jawaban: C

54. Rumus 2n² digunakan untuk menghitung…

• A. Nomor atom
• B. Nomor massa
• C. Jumlah maksimal elektron per kulit
• D. Jumlah proton
• E. Jumlah neutron

Jawaban: C

55. Konfigurasi elektron atom Natrium (Z=11) adalah…

• A. 2 8
• B. 2 8 1
• C. 2 9
• D. 3 8
• E. 2 7 2

Jawaban: B

56. Elektron valensi adalah elektron yang berada pada…

• A. Kulit pertama
• B. Kulit terdalam
• C. Kulit terluar
• D. Inti atom
• E. Semua kulit

Jawaban: C

57. Atom Klorin (Z=17) memiliki konfigurasi elektron…

• A. 2 8 6
• B. 2 8 7
• C. 2 7 8
• D. 2 9 6
• E. 2 6 9

Jawaban: B

58. Jumlah elektron valensi atom Klorin adalah…

• A. 5
• B. 6
• C. 7
• D. 8
• E. 9

Jawaban: C

59. Ion adalah atom yang…

• A. Netral
• B. Kehilangan atau menerima elektron
• C. Tidak bermuatan
• D. Memiliki neutron sama
• E. Sama dengan atom biasa

Jawaban: B

60. Ion positif (kation) terbentuk jika atom…

• A. Menerima elektron
• B. Melepaskan elektron
• C. Menerima proton
• D. Melepaskan neutron
• E. Tidak berubah

Jawaban: B

---

Bagian D: Tabel Periodik Unsur Sederhana (Soal 61-80)

Soal 61-70: Struktur Tabel Periodik

61. Tabel periodik disusun berdasarkan…

• A. Nama unsur
• B. Kenaikan nomor atom
• C. Warna unsur
• D. Harga unsur
• E. Kegunaan unsur

Jawaban: B

62. Baris mendatar dalam tabel periodik disebut…

• A. Golongan
• B. Periode
• C. Blok
• D. Kelompok
• E. Grup

Jawaban: B

63. Kolom tegak dalam tabel periodik disebut…

• A. Periode
• B. Golongan/Grup
• C. Baris
• D. Blok
• E. Tingkat

Jawaban: B

64. Periode menunjukkan…

• A. Jumlah elektron valensi
• B. Jumlah kulit atom
• C. Nomor atom
• D. Massa atom
• E. Jumlah proton

Jawaban: B

65. Golongan menunjukkan…

• A. Jumlah kulit
• B. Jumlah elektron valensi
• C. Nomor massa
• D. Jumlah neutron
• E. Periode

Jawaban: B

66. Unsur dengan nomor atom 11 terletak pada periode…

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4
• E. 5

Jawaban: C

67. Unsur dengan konfigurasi elektron 2 8 1 terletak pada golongan…

• A. IA
• B. IIA
• C. IIIA
• D. IVA
• E. VA

Jawaban: A

68. Golongan IA disebut juga…

• A. Gas mulia
• B. Halogen
• C. Logam alkali
• D. Logam alkali tanah
• E. Logam transisi

Jawaban: C

69. Golongan VIIA disebut juga…

• A. Gas mulia
• B. Halogen
• C. Logam alkali
• D. Kalkogen
• E. Logam transisi

Jawaban: B

70. Golongan VIIIA disebut juga…

• A. Halogen
• B. Kalkogen
• C. Gas mulia
• D. Logam alkali
• E. Logam transisi

Jawaban: C

Soal 71-80: Sifat Periodik Unsur

71. Logam umumnya memiliki sifat…

• A. Penghantar listrik buruk
• B. Rapuh
• C. Penghantar listrik dan panas baik
• D. Tidak mengkilap
• E. Non-konduktor

Jawaban: C

72. Non-logam umumnya memiliki sifat…

• A. Mengkilap
• B. Konduktor listrik baik
• C. Penghantar panas buruk
• D. Dapat ditempa
• E. Lentur

Jawaban: C

73. Contoh logam adalah…

• A. Oksigen
• B. Karbon
• C. Besi
• D. Fosfor
• E. Sulfur

Jawaban: C

74. Contoh non-logam adalah…

• A. Natrium
• B. Oksigen
• C. Kalsium
• D. Aluminium
• E. Tembaga

Jawaban: B

75. Jari-jari atom dalam satu golongan dari atas ke bawah…

• A. Semakin besar
• B. Semakin kecil
• C. Tetap
• D. Tidak teratur
• E. Hilang

Jawaban: A

76. Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan…

• A. Semakin besar
• B. Semakin kecil
• C. Tetap
• D. Tidak teratur
• E. Bertambah

Jawaban: B

77. Sifat logam dalam satu golongan dari atas ke bawah…

• A. Semakin lemah
• B. Semakin kuat
• C. Tetap
• D. Hilang
• E. Tidak teratur

Jawaban: B

78. Sifat logam dalam satu periode dari kiri ke kanan…

• A. Semakin kuat
• B. Semakin lemah
• C. Tetap
• D. Tidak berubah
• E. Meningkat

Jawaban: B

79. Gas mulia memiliki konfigurasi elektron yang…

• A. Tidak stabil
• B. Sangat stabil (oktet/duplet)
• C. Mudah bereaksi
• D. Tidak penuh
• E. Acak

Jawaban: B

80. Unsur yang paling mudah melepaskan elektron berada di golongan…

• A. VIIA
• B. VIIIA
• C. IA
• D. IVA
• E. VA

Jawaban: C

---

Bagian E: Ikatan Kimia Sederhana (Soal 81-100)

Soal 81-90: Jenis Ikatan Kimia

81. Ikatan kimia terbentuk agar atom mencapai kestabilan dengan konfigurasi…

• A. Elektron valensi penuh (oktet/duplet)
• B. Sembarang
• C. Elektron sedikit
• D. Tanpa elektron
• E. Banyak proton

Jawaban: A

82. Aturan oktet menyatakan bahwa atom cenderung memiliki… elektron valensi.

• A. 2
• B. 4
• C. 6
• D. 8
• E. 10

Jawaban: D

83. Aturan duplet berlaku untuk unsur dengan kulit terluar…

• A. K
• B. L
• C. M
• D. N
• E. Semua kulit

Jawaban: A

84. Ikatan ion terbentuk antara…

• A. Logam dengan logam
• B. Logam dengan non-logam
• C. Non-logam dengan non-logam
• D. Gas mulia
• E. Unsur sejenis

Jawaban: B

85. Ikatan ion terbentuk karena…

• A. Pemakaian bersama elektron
• B. Perpindahan elektron (serah terima)
• C. Berbagi proton
• D. Pertukaran neutron
• E. Gaya gravitasi

Jawaban: B

86. Contoh senyawa berikatan ion adalah…

• A. H₂O
• B. CO₂
• C. NaCl
• D. CH₄
• E. O₂

Jawaban: C

87. Ikatan kovalen terbentuk antara…

• A. Logam dengan logam
• B. Logam dengan non-logam
• C. Non-logam dengan non-logam
• D. Ion positif dengan negatif
• E. Gas mulia

Jawaban: C

88. Ikatan kovalen terbentuk karena…

• A. Serah terima elektron
• B. Pemakaian bersama pasangan elektron
• C. Gaya tarik inti
• D. Perpindahan proton
• E. Pertukaran neutron

Jawaban: B

89. Contoh senyawa berikatan kovalen adalah…

• A. NaCl
• B. MgO
• C. H₂O
• D. CaCl₂
• E. KBr

Jawaban: C

90. Senyawa ion umumnya memiliki sifat…

• A. Titik leleh rendah
• B. Larut dalam pelarut non-polar
• C. Tidak menghantarkan listrik
• D. Titik leleh tinggi dan larut dalam air
• E. Berbentuk molekul

Jawaban: D

Soal 91-100: Struktur Lewis dan Rumus Kimia

91. Struktur Lewis menggambarkan…

• A. Inti atom
• B. Elektron valensi dan ikatan
• C. Neutron
• D. Massa atom
• E. Proton

Jawaban: B

92. Ikatan kovalen tunggal digambarkan dengan…

• A. Satu garis (-)
• B. Dua garis (=)
• C. Tiga garis
• D. Titik-titik
• E. Lingkaran

Jawaban: A

93. Ikatan kovalen rangkap dua digambarkan dengan…

• A. Satu garis (-)
• B. Dua garis (=)
• C. Tiga garis
• D. Empat titik
• E. Kurung

Jawaban: B

94. Molekul H₂O memiliki… ikatan kovalen.

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4
• E. 5

Jawaban: B

95. Rumus kimia menunjukkan…

• A. Warna senyawa
• B. Jenis dan jumlah atom penyusun
• C. Bentuk molekul
• D. Massa jenis
• E. Titik didih

Jawaban: B

96. Dalam rumus H₂O, angka 2 menunjukkan…

• A. Nomor atom
• B. Nomor massa
• C. Jumlah atom hidrogen
• D. Jumlah molekul
• E. Muatan

Jawaban: C

97. Senyawa yang terdiri dari 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen adalah…

• A. HO
• B. H₂O
• C. HO₂
• D. H₂O₂
• E. H₃O

Jawaban: B

98. Ion Na⁺ terbentuk karena atom Na…

• A. Menerima 1 elektron
• B. Melepaskan 1 elektron
• C. Menerima 2 elektron
• D. Melepaskan 2 elektron
• E. Tidak berubah

Jawaban: B

99. Ion Cl⁻ terbentuk karena atom Cl…

• A. Melepaskan 1 elektron
• B. Menerima 1 elektron
• C. Melepaskan 2 elektron
• D. Menerima 2 elektron
• E. Tidak berubah

Jawaban: B

100. Senyawa NaCl terbentuk dari ikatan antara ion…

• A. Na⁺ dan Cl⁺
• B. Na⁻ dan Cl⁻
• C. Na⁺dan Cl⁻
• D. Na dan Cl
• E. Na⁻ dan Cl⁺

Jawaban: C

---

Kesimpulan dan Panduan Belajar

Ringkasan Materi

Soal-soal di atas mencakup materi Kimia kelas 10 semester 1 sesuai Kurikulum Merdeka 2025:

1. Hakikat Ilmu Kimia dan Metode Ilmiah (15 soal)

• Pengenalan kimia dan peranannya
• Metode ilmiah
• Keselamatan laboratorium
• Pengukuran dan angka penting

2. Materi dan Perubahannya (20 soal)

• Klasifikasi materi (unsur, senyawa, campuran)
• Perubahan fisika dan kimia
• Metode pemisahan campuran

3. Struktur Atom Sederhana (25 soal)

• Partikel penyusun atom
• Nomor atom dan nomor massa
• Model-model atom
• Konfigurasi elektron
• Ion

4. Tabel Periodik Unsur Sederhana (20 soal)

• Struktur tabel periodik
• Golongan dan periode
• Sifat periodik unsur
• Logam, non-logam, metaloid

5. Ikatan Kimia Sederhana (20 soal)

• Aturan oktet dan duplet
• Ikatan ion
• Ikatan kovalen
• Struktur Lewis
• Rumus kimia

---

Tips Sukses Belajar Kimia Kelas 10

1. Hakikat Ilmu Kimia dan Metode Ilmiah

Konsep yang Harus Dikuasai:

• Pengertian kimia
• Langkah-langkah metode ilmiah
• Variabel dalam eksperimen
• Simbol keselamatan laboratorium
• Angka penting dan notasi ilmiah

Cara Belajar:

• Hafalkan simbol-simbol bahaya di laboratorium
• Pahami perbedaan variabel bebas, terikat, dan kontrol
• Latihan menghitung angka penting
• Praktik mengubah ke notasi ilmiah
• Selalu prioritaskan keselamatan saat praktikum

Langkah Metode Ilmiah:

1. Observasi (pengamatan)
2. Merumuskan masalah
3. Membuat hipotesis
4. Melakukan eksperimen
5. Menganalisis data
6. Membuat kesimpulan
7. Mengomunikasikan hasil

Aturan Angka Penting:

• Semua angka bukan nol adalah angka penting
• Nol di antara angka bukan nol adalah angka penting
• Nol di belakang angka desimal adalah angka penting
• Nol di depan angka desimal bukan angka penting

2. Materi dan Perubahannya

Konsep yang Harus Dikuasai:

• Klasifikasi materi
• Perbedaan unsur, senyawa, campuran
• Perubahan fisika vs kimia
• Metode pemisahan campuran

Cara Belajar:

• Buat diagram pohon klasifikasi materi
• Kumpulkan contoh dari kehidupan sehari-hari
• Praktik mengidentifikasi perubahan fisika/kimia
• Pahami prinsip setiap metode pemisahan
• Tonton video demonstrasi pemisahan campuran

Diagram Klasifikasi Materi:

MATERI
├── Zat Tunggal
│   ├── Unsur (Fe, O2, C)
│   └── Senyawa (H2O, NaCl, CO2)
└── Campuran
├── Homogen (larutan garam, udara)
└── Heterogen (air + pasir, salad)

Metode Pemisahan:

• Filtrasi: Berdasarkan ukuran partikel (penyaringan)
• Destilasi: Berdasarkan perbedaan titik didih
• Evaporasi: Penguapan untuk mendapat zat terlarut
• Kristalisasi: Mendapat kristal murni
• Kromatografi: Berdasarkan daya serap

3. Struktur Atom Sederhana

Konsep yang Harus Dikuasai:

• Partikel penyusun atom (proton, neutron, elektron)
• Notasi atom
• Model-model atom
• Konfigurasi elektron
• Elektron valensi
• Pembentukan ion

Cara Belajar:

• Hafalkan muatan setiap partikel
• Latihan menghitung proton, neutron, elektron
• Pahami perkembangan model atom
• Praktik menulis konfigurasi elektron
• Buat tabel perbandingan model atom

Rumus Penting:

• Jumlah proton = Nomor atom (Z)
• Jumlah elektron = Nomor atom (atom netral)
• Jumlah neutron = Nomor massa (A) – Nomor atom (Z)
• Elektron maksimal per kulit = 2n²

Tabel Model Atom:

Tokoh	Model	Karakteristik
Dalton	Bola pejal	Atom tidak dapat dibagi
Thomson	Roti kismis	Elektron tersebar dalam bola positif
Rutherford	Tata surya	Inti positif, elektron mengelilingi
Bohr	Lintasan tertentu	Elektron pada tingkat energi tertentu

Tips Konfigurasi Elektron:

1. Tulis jumlah elektron total
2. Isi kulit K (max 2 elektron)
3. Isi kulit L (max 8 elektron)
4. Isi kulit M (max 18, tapi isi 8 dulu jika masih ada kulit setelahnya)
5. Elektron di kulit terluar = elektron valensi

4. Tabel Periodik Unsur Sederhana

Konsep yang Harus Dikuasai:

• Struktur tabel periodik
• Hubungan konfigurasi elektron dengan letak unsur
• Golongan dan periode
• Sifat periodik unsur
• Sifat logam, non-logam, metaloid

Cara Belajar:

• Cetak dan pelajari tabel periodik
• Hafalkan golongan-golongan utama
• Pahami tren sifat periodik
• Latihan menentukan golongan dan periode
• Buat kartu flash card untuk unsur penting

Cara Menentukan Golongan dan Periode:

• Periode = Jumlah kulit atom
• Golongan = Jumlah elektron valensi (untuk golongan utama)

Contoh:

• Na (11): Konfigurasi 2 8 1
• Periode = 3 (ada 3 kulit)
• Golongan = IA (1 elektron valensi)

Tren Sifat Periodik:

Dalam Satu Golongan (atas ke bawah):

• Jari-jari atom: NAIK
• Energi ionisasi: TURUN
• Keelektronegatifan: TURUN
• Sifat logam: NAIK

Dalam Satu Periode (kiri ke kanan):

• Jari-jari atom: TURUN
• Energi ionisasi: NAIK
• Keelektronegatifan: NAIK
• Sifat logam: TURUN

5. Ikatan Kimia Sederhana

Konsep yang Harus Dikuasai:

• Aturan oktet dan duplet
• Perbedaan ikatan ion dan kovalen
• Cara pembentukan ikatan
• Struktur Lewis
• Rumus kimia

Cara Belajar:

• Pahami tujuan pembentukan ikatan (kestabilan)
• Latihan menggambar struktur Lewis
• Praktik menentukan jenis ikatan
• Hafalkan sifat senyawa ion vs kovalen
• Buat tabel perbandingan

Perbedaan Ikatan Ion dan Kovalen:

Aspek	Ikatan Ion	Ikatan Kovalen
Terjadi antara	Logam – Non-logam	Non-logam – Non-logam
Cara terbentuk	Serah terima elektron	Pemakaian bersama elektron
Partikel	Ion	Molekul
Titik leleh	Tinggi	Rendah
Larut dalam air	Mudah	Bervariasi
Hantaran listrik	Konduktor (lelehan/larutan)	Non-konduktor

Cara Menggambar Struktur Lewis:

1. Hitung total elektron valensi semua atom
2. Tentukan atom pusat (biasanya yang jumlahnya sedikit/kurang elektronegatif)
3. Hubungkan atom dengan ikatan tunggal
4. Distribusikan elektron sisa untuk memenuhi oktet
5. Jika belum oktet, buat ikatan rangkap

Contoh:

• H₂O:
  • Total elektron valensi: (2×1) + 6 = 8 elektron
  • O sebagai atom pusat
  • 2 ikatan O-H (4 elektron)
  • 2 pasang elektron bebas pada O (4 elektron)

---

Strategi Menghadapi Ujian

Persiapan 1 Bulan Sebelum:

1. Buat jadwal belajar per topik
2. Pahami konsep dasar dulu, baru detail
3. Buat catatan ringkas berwarna
4. Kerjakan soal latihan setiap topik
5. Diskusi dengan teman atau guru

2 Minggu Sebelum Ujian:

1. Review semua materi
2. Fokus pada materi yang masih sulit
3. Kerjakan soal-soal tahun sebelumnya
4. Buat mind map untuk setiap bab
5. Hafalkan konsep-konsep penting

1 Minggu Sebelum Ujian:

1. Review catatan ringkas
2. Latihan soal campuran
3. Simulasi ujian dengan waktu
4. Hafalkan tabel periodik
5. Cek simbol dan rumus kimia

1 Hari Sebelum Ujian:

1. Review sekali lagi (jangan belajar berat)
2. Baca catatan penting
3. Istirahat yang cukup
4. Siapkan alat tulis dan kalkulator
5. Tidur tepat waktu (minimal 7 jam)

Saat Ujian:

1. Baca instruksi dengan teliti
2. Kerjakan soal yang mudah dulu
3. Tandai soal yang belum yakin
4. Perhatikan kata kunci (kecuali, tidak, salah)
5. Periksa jawaban sebelum dikumpulkan
6. Kelola waktu dengan baik
7. Tetap tenang dan fokus

---

Materi Wajib yang Harus Dikuasai

Checklist Kompetensi:

Hakikat Kimia:

• [ ] Memahami pengertian kimia
• [ ] Mengerti langkah metode ilmiah
• [ ] Dapat membedakan jenis variabel
• [ ] Mengenal simbol keselamatan lab
• [ ] Dapat menghitung angka penting

Materi dan Perubahan:

• [ ] Dapat mengklasifikasikan materi
• [ ] Membedakan unsur, senyawa, campuran
• [ ] Membedakan perubahan fisika dan kimia
• [ ] Memahami metode pemisahan campuran
• [ ] Dapat memberikan contoh nyata

Struktur Atom:

• [ ] Mengenal partikel penyusun atom
• [ ] Dapat menghitung jumlah p, n, e
• [ ] Memahami model-model atom
• [ ] Dapat menulis konfigurasi elektron
• [ ] Menentukan elektron valensi
• [ ] Memahami pembentukan ion

Tabel Periodik:

• [ ] Memahami struktur tabel periodik
• [ ] Dapat menentukan golongan dan periode
• [ ] Memahami tren sifat periodik
• [ ] Membedakan logam dan non-logam
• [ ] Mengenal golongan-golongan utama

Ikatan Kimia:

• [ ] Memahami aturan oktet/duplet
• [ ] Membedakan ikatan ion dan kovalen
• [ ] Dapat menggambar struktur Lewis
• [ ] Dapat menentukan jenis ikatan
• [ ] Memahami sifat senyawa ion dan kovalen

---

Contoh Soal dan Pembahasan

Contoh 1: Partikel Atom

Soal: Atom X memiliki nomor atom 12 dan nomor massa 24. Tentukan jumlah proton, neutron, dan elektron!

Pembahasan:

• Nomor atom (Z) = 12
• Nomor massa (A) = 24
• Jumlah proton = Z = 12
• Jumlah elektron = Z = 12 (atom netral)
• Jumlah neutron = A – Z = 24 – 12 = 12

Jawaban: Proton = 12, Neutron = 12, Elektron = 12

Contoh 2: Konfigurasi Elektron

Soal: Tentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi atom Klorin (Z=17)!

Pembahasan:

• Jumlah elektron = 17
• Konfigurasi: 2 8 7
  • Kulit K: 2 elektron
  • Kulit L: 8 elektron
  • Kulit M: 7 elektron
• Elektron valensi = elektron di kulit terluar = 7

Jawaban: Konfigurasi = 2 8 7, Elektron valensi = 7

Contoh 3: Letak dalam Tabel Periodik

Soal: Tentukan golongan dan periode unsur dengan konfigurasi elektron 2 8 5!

Pembahasan:

• Jumlah kulit = 3 → Periode 3
• Elektron valensi = 5 → Golongan VA

Jawaban: Periode 3, Golongan VA

Contoh 4: Jenis Ikatan

Soal: Tentukan jenis ikatan pada senyawa berikut: a) NaCl, b) H₂O

Pembahasan:

• NaCl:
  • Na = logam, Cl = non-logam
  • Ikatan ion (serah terima elektron)
• H2O:
  • H = non-logam, O = non-logam
  • Ikatan kovalen (pemakaian bersama)

Jawaban: a) Ikatan ion, b) Ikatan kovalen

Contoh 5: Pembentukan Ion

Soal: Bagaimana atom Mg (Z=12) membentuk ion Mg²⁺?

Pembahasan:

• Konfigurasi Mg: 2 8 2
• Untuk mencapai oktet, Mg melepas 2 elektron valensi
• Mg → Mg²⁺ + 2e-
• Konfigurasi Mg²⁺: 2 8 (stabil, seperti Ne)

Jawaban: Mg melepaskan 2 elektron valensi membentuk Mg²⁺

---

Kesalahan Umum yang Harus Dihindari

Dalam Perhitungan Partikel Atom:

1. Terbalik antara nomor atom dan nomor massa
2. Salah menghitung neutron (lupa mengurangi)
3. Keliru jumlah elektron untuk ion
4. Salah membaca notasi atom
5. Lupa atom netral: elektron = proton

Dalam Konfigurasi Elektron:

1. Tidak mengikuti aturan 2n²
2. Mengisi kulit M penuh (18) padahal masih ada kulit N
3. Salah menghitung total elektron
4. Keliru menentukan elektron valensi
5. Lupa aturan pengisian kulit

Dalam Tabel Periodik:

1. Terbalik antara golongan dan periode
2. Salah menentukan golongan dari konfigurasi
3. Keliru arah tren sifat periodik
4. Bingung logam dan non-logam
5. Salah membaca posisi unsur

Dalam Ikatan Kimia:

1. Salah menentukan jenis ikatan
2. Keliru menggambar struktur Lewis
3. Lupa aturan oktet
4. Salah menghitung elektron valensi total
5. Bingung sifat senyawa ion dan kovalen

Kesalahan Umum Lainnya:

1. Tidak membaca soal dengan teliti
2. Terburu-buru menjawab
3. Tidak menuliskan satuan
4. Salah menyalin dari soal
5. Tidak mengecek kembali jawaban

---

Sumber Belajar Tambahan

Buku Referensi:

• Buku Kimia Kurikulum Merdeka Kelas 10
• Kimia untuk SMA/MA kelas X (berbagai penerbit)
• Buku soal dan pembahasan
• LKS (Lembar Kerja Siswa)
• Modul dari guru

Platform Online:

Video Pembelajaran:

• YouTube: Kimia Asik
• YouTube: HaKa MaFiKim
• YouTube: Guru Kimia Indonesia
• Khan Academy (Bahasa Indonesia)
• Ruangguru (gratis dan berbayar)

Latihan Soal:

• Zenius
• Quipper
• Pahamify
• Ruangguru
• Website sekolah

Website Pembelajaran:

• Rumah Belajar Kemdikbud
• Wikipedia (ensiklopedia)
• Chemguide
• Khan Academy

Aplikasi Mobile:

• Periodic Table 2025 (tabel periodik)
• Chemistry (kamus kimia)
• Molecular Constructor (bangun molekul)
• Quipper Video
• Ruangguru

Alat Bantu Belajar:

• Tabel periodik (cetak atau digital)
• Model molekul (jika ada)
• Kartu flash card
• Mind map
• Poster sifat periodik

---

Tips Praktis Belajar Kimia untuk Pemula

Membuat Catatan Efektif:

1. Gunakan Warna:

• Hitam: Konsep utama
• Biru: Definisi
• Merah: Rumus penting
• Hijau: Contoh
• Ungu: Catatan tambahan

2. Buat Diagram:

• Mind map untuk konsep besar
• Flowchart untuk proses
• Tabel untuk perbandingan
• Gambar untuk struktur

3. Sistem Catatan:

• Cornell Notes
• Mind Mapping
• Outline
• Visual Notes

Teknik Menghafal:

1. Akronim/Singkatan:

• Golongan gas mulia: HEALXRAKR (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
• Model atom: DTRB (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr)

2. Lagu/Irama:

• Buat lagu untuk tabel periodik
• Nyanyikan rumus dengan nada

3. Visualisasi:

• Bayangkan atom seperti tata surya
• Gambar ikatan sebagai jabat tangan

4. Repetisi:

• Tulis berulang kali
• Ucapkan dengan suara keras
• Ajarkan ke teman

Manajemen Waktu Belajar:

Jadwal Harian (Weekday):

• 30-45 menit setelah pulang sekolah
• Review pelajaran hari ini
• Baca materi esok hari
• Kerjakan PR

Jadwal Weekend:

• Sabtu: Review semua materi minggu ini (1-2 jam)
• Minggu: Latihan soal (1 jam) + istirahat

Teknik Pomodoro:

1. Belajar fokus 25 menit
2. Istirahat 5 menit
3. Ulangi 4 kali
4. Istirahat panjang 15-30 menit

Waktu Terbaik Belajar:

• Pagi (06.00-08.00): Otak segar
• Sore (16.00-18.00): Review
• Malam (19.00-21.00): Latihan soal

---

Motivasi dan Pesan

Mengapa Belajar Kimia Penting?

1. Memahami Dunia di Sekitar Kita:

• Mengapa makanan basi?
• Bagaimana sabun membersihkan?
• Mengapa besi berkarat?
• Bagaimana obat bekerja?

2. Aplikasi dalam Kehidupan:

• Dapur: Memasak (reaksi kimia)
• Kebersihan: Sabun, deterjen
• Kesehatan: Obat-obatan
• Teknologi: Baterai, plastik
• Lingkungan: Polusi, daur ulang

3. Karir Masa Depan:

• Dokter
• Apoteker
• Ahli kimia
• Insinyur kimia
• Peneliti
• Guru kimia
• Quality control
• Forensik

4. Fondasi untuk Pelajaran Lain:

• Biologi (metabolisme, DNA)
• Fisika (energi, listrik)
• Geografi (batuan, mineral)
• Matematika (perhitungan)

Pesan untuk Siswa Kelas 10:

“Kimia bukan pelajaran menghafal, tapi memahami. Jangan takut salah, karena kesalahan adalah bagian dari belajar!”

Ingat:

• Setiap ahli kimia pernah jadi pemula
• Kesulitan di awal adalah normal
• Bertanya adalah tanda ingin belajar
• Praktik lebih penting dari teori
• Konsistensi mengalahkan intensitas

Kunci Sukses Belajar Kimia:

1. PAHAMI – Jangan hanya hafal
2. VISUALISASI – Bayangkan atom dan molekul
3. PRAKTIK – Kerjakan banyak soal
4. DISKUSI – Belajar bersama teman
5. SABAR – Belajar butuh waktu

Motivasi:

• “Kimia itu mudah jika kamu mau mencoba”
• “Setiap unsur punya cerita, setiap reaksi punya alasan”
• “Kamu tidak perlu jadi yang tercepat, yang penting terus belajar”
• “Kesalahan hari ini = pembelajaran besok”

---

Hubungan Kimia dengan Kehidupan Sehari-hari

Di Dapur:

• Memasak: Reaksi kimia (protein, karbohidrat)
• Garam: Senyawa ionik (NaCl)
• Gula: Senyawa kovalen (C₁₂H₂₂O₁₁)
• Soda kue: Natrium bikarbonat (NaHCO₃)

Di Kamar Mandi:

• Sabun: Garam natrium dari asam lemak
• Shampo: Campuran homogen
• Pasta gigi: Mengandung fluorida (F^–)
• Air: H₂O (pelarut universal)

Dalam Tubuh:

• Pernapasan: O₂ masuk, CO₂ keluar
• Pencernaan: Reaksi kimia memecah makanan
• Darah: Mengandung ion (Na²⁺, K²⁺, Ca²⁺)
• Tulang: Kalsium fosfat

Di Lingkungan:

• Udara: Campuran gas (N₂, O₂, CO₂)
• Air laut: Larutan garam
• Tanah: Mineral dan unsur
• Fotosintesis: CO₂ + H₂O → glukosa + O₂

Teknologi:

• Baterai: Reaksi redoks (ion)
• Plastik: Polimer (rantai panjang)
• LED: Semikonduktor
• Layar HP: Kristal cair

---

Penutup

Kimia kelas 10 adalah gerbang menuju pemahaman dunia materi di sekitar kita. Materi yang dipelajari semester 1 adalah fondasi yang sangat penting untuk materi kelas 11 dan 12.

Pesan Terakhir:

“Chemistry is everywhere! Once you understand it, you’ll see the world differently. Keep learning, stay curious!”

“Kimia ada di mana-mana! Setelah kamu memahaminya, kamu akan melihat dunia dengan cara yang berbeda. Terus belajar dan tetap ingin tahu!”

Selamat belajar dan semoga sukses dalam ujian semester 1! Jangan pernah menyerah dan terus bertanya!

---

Catatan Penting

Disclaimer:

• Soal-soal ini adalah bahan latihan
• Soal ujian sebenarnya mungkin berbeda
• Tetap ikuti materi dari guru
• Konsultasikan jika ada yang kurang jelas
• Jaga integritas akademik

Keselamatan Laboratorium:

• WAJIB gunakan jas lab
• Gunakan kacamata pelindung
• Tidak makan/minum di lab
• Ikuti instruksi guru
• Laporkan kecelakaan sekecil apapun
• Buang limbah sesuai prosedur
• Cuci tangan setelah praktikum

Hak Penggunaan:

• Untuk kepentingan belajar pribadi
• Boleh dibagikan untuk teman
• Tidak untuk diperjualbelikan
• Cantumkan sumber jika mengutip

---

Terakhir diperbarui: November 2025 Disusun sesuai Kurikulum Merdeka 2025

Selamat belajar dan sukses untuk ujian!

---

Lampiran: Konsep Dasar yang Wajib Dihafal

Partikel Atom:

• Proton: (+), massa 1 sma, di inti
• Neutron: (0), massa 1 sma, di inti
• Elektron: (-), massa ≈0, di kulit

Rumus Dasar:

• Neutron = A – Z
• Elektron maksimal per kulit = 2n²
• Kulit K = 2, L = 8, M = 18, N = 32

Golongan Utama:

• IA: Logam alkali (sangat reaktif)
• IIA: Logam alkali tanah
• VIIA: Halogen (sangat reaktif)
• VIIIA: Gas mulia (stabil, tidak reaktif)

Ikatan Kimia:

• Ion: Logam + Non-logam = Serah terima e^–
• Kovalen: Non-logam + Non-logam = Pemakaian bersama e^–$$

Pemisahan Campuran:

• Filtrasi: Penyaringan
• Destilasi: Perbedaan titik didih
• Evaporasi: Penguapan
• Kristalisasi: Pembentukan kristal
• Kromatografi: Daya serap berbeda

Semoga bermanfaat dan sukses selalu!

“Chemistry is the study of matter, but I prefer to see it as the study of change.” – Walter White

“Start where you are. Use what you have. Do what you can.” – Arthur Ashe