Halaman ini kami buat untuk anda yang ingin bertanya secara tebuka sehingga tak hanya ada dialog antar 2 orang. melainkan semua pengunjung bisakimia.com bisa membantu menjawab pertanyaan anda. ditambah lagi bisakimia.com telah memiliki beberapa kontributor yang memiliki pengetahuan yang luas di bidang sains.

Jangan sungkan jika anda punya pertanyaan, kesan, atau kritik. tapi tentunya tak semuanya akan dibiarkan begitu saja.

anda komen hanya untuk menghina, ngejunk, promosi gak jelas tentunya akan segera dihapus oleh admin. biar semuanya tetap rapi, aman dan tertib.

NB : Halaman ini anggap saja sebuah forum kimia indonesia dimana kalian bisa bebas bertanya atau memberi masukkan. Namun kami telah berencana untuk membuat sebuah forum kimia (coming soon)

1.579 thoughts on “Tanya Jawab

  1. penentuan ion besi fe2+ dapat dilakukan dengan mereaksikan menggunakan kalium bikarbonat ( K2 cr2 o7 ) menghasilkan Fe3+ dan Cr3+. Bila terdapat 6 mol Fe2+ maka ion bikarbonat yang bereaksi sebanyak

    1. langkah pertama bisa disetarakan dengan cara redoks, lalu dilakukan perbandingan koefisien dan molnya berdasarkan reaksi yang sudah dibuat
      semoga membantu

  2. Ka mau tanya dong
    1. Hitunglah massa CH3COONa (Mr=82) dalam 2 liter larutan agar pH menjadi 8 (Ka=10^-5)

    100mL NH4OH 0,1M + 100mL (NH4)2SO4 0,1M (Kb=1,8×10^-5)
    Mohon dijelaskan sejelas-jelasnya ka
    Makasih

    1. 1) pH = 8 pOH = 6 OH- = 10^-6
      OH- = akar kw/ka . [M]
      10^-6 = akar 10^-14 / 10^-5 . [M]
      [M] = (10^-6)^2 / 10^-9
      [M] = 10^-3
      M = gr/mr x L
      gr = M.mr / L
      gr = 10^-3.82 / 2
      gr = 41.10^-3 gr

      maaf kalo salah 😀

  3. Untuk soal arif rahmanto
    1.Setarakan dulu reaksi dengan cara setengah reaksi atau cara redoks.
    2.setelah itu gunakan cara perbandingan koefisien dgn mol.
    Koefisien fe2+ : koefisien cr2o7 = mol fe2+ : mol cr2o7
    Selamat mengerjakan
    Semoga bisa membamtu

  4. Ass. Wr.Wb
    Kak tolong bantuin jawab dong
    1. Berapa volume Ba(OH)2= 0,1 M dan CH3COOH 0,05 M agar diperoleh 400 ml larutan penyangga dengan pH=5+2 log 2? (Ka CH3COOH = 10^-5)
    2. Hitunglah berapa gram Mg (OH)2 yang dapat larut di dalam larutan NaOH 0,001M jika diketahui Ar Mg=24, O=16 dan H=1 (Ksp Mg(OH)2 =1,8×10^-11)

  5. Bagaimana agar silica cair bisa menyatu dengan metanol,karena kalau dicampur silica dan metanol,maka hasilnya memisah

    1. silica memang gak larut di metanol. biasanya memang akan terjadi suspensi saja tidak menjadi larutan.
      mungkin bisa juga d larutkan dalam asam kuat seperti HCl atau HNNO3

  6. bila arang mengandung 48% dan diketahui persamaan termokimia sbb:C+O2 bereaksi CO2 delta H= -393.5 kj/mol .berapa gram arang yang harus dibakar untuk menghasilkan kalor 1,574kj?(ArC=12) ??

  7. Suatu larutan suatu larutan hno3 mempunyai PH = 1 untuk memperoleh larutan dengan PH = 3 ke dalam 100 ml larutan tersebut harus ditambahkan aquades dengan volume?

  8. Jika dalam proses pembuatan kefir (susu fermentasi), ditambahkan larutan penyangga dengan pH 7 maka yang terjadi ialah

  9. tolong bantu jawab dong
    1. secara teoritis banyaknya cuplikan dengan kadar belerang 80% yang dapat menghasilkan 8g SO3 ?
    2. Gambar sturuktur dari senyawa hidrokarbon berikut ini :
    a. 2,3,4 – trimetil hexana
    b. 4-etil-5, 5-dimetil ,2-heptana

  10. pada suhu dan tekanan tertentu 20 liter gas O2 memiliki massa 25,6 gr . hitung jumlah molekul yanng terkandung dalam 5 liter gas CO2 pada kondisi tersebut (L=6 x 10^23). tolong jawab

    1. mol O2 = 25.6 gram / 32 (mr)
      mol O2 = 0.8 mol

      V1/n1 = V2/n2
      (V/n)O2 = (V/n) CO2
      (20 L/0.8 mol) = (5 L/n) CO2
      n CO2 = 0.2 mol

      jumlah partikel = mol x L
      Jumlah partikel CO2 = 0.2 x 6 * 10^23
      Jumlah partikel CO2 = 1.2*10^23

  11. sebanyak 30 gram CH3COOH (Mr=60) dicampur dengam CH3COONa (Mr=82) kemudian ditambah air sehingga 250 ml, pH larutan menjadi 5. Jika Ka CH3COOH = 1 x 10^-5, massa CH3COONa yang ditambahkan sebesar..
    a. 30 gram
    b. 41 gram
    c. 60 gram
    d. 82 gram
    e. 142 gram
    Suatu larutan terdiri atas campuran NH3 0,01 M (Ka=1×10^-5) dan NH4OH 0,1 M mempunyai ph=8. Perbandingan volume NH3 dan NH4OH adalah…
    a. 1:1
    b. 1:10
    c. 10:1
    d. 1:100
    e. 100:1
    Garam berikut yang tidak mengalami hidrolisis adalah…
    a. NH4NO3
    b. NH4Cl
    c. NaOCl
    d. NaCl
    e. CH3COOK
    Garam Ag3PO4 sukar larut dalam air Ksp Ag3PO4 adalah..
    a. [Ag+][PO4-]
    b. [Ag+]3[PO4-]
    c. [Ag+][PO4-]3
    d. [Ag+]3[PO4-]3
    e. [Ag][PO4]
    Jika Ksp AgI adalah 1,5 x 10^-16, kelarutan AgI dalam AgNO3 0,1 M sebesar..
    a. 2,25 x 10^-32
    b. 1,5 x 10^-17
    c. 1,5 x 10^-16
    d. 1,5 x 10^-15
    e. 1,5 x 10^-10
    Ksp suatu logam L(OH)2 adalah 5 x 10^-16 M. Larutan jenuh L(OH)2 memiliki ph sebesar..
    a. 10
    b. 9
    c. 7
    d. 6
    e. 5
    Kelarutam BaSO4 paling kecil jika dilarutkan dalam…
    a. Larutan Ag2SO4 0,05 M
    b. Larutan BaI2 0,05 M
    c. Larutan Al2(SO4)3 0,05 M
    d. larutan Na2SO4 0,05 M
    larutan 0,03 M CaCO3 ditambah larutan NaOH sampai terbentuk endapan. ph saat terbentuk endapan adalah 12. Ksp Ca(OH) 2 adalah..
    a. 3 x 10^-6
    b. 9 x 10^-5
    c. 3 x 10^-4
    d. 9 x 10^-3
    e. 3 x 10^-3

    Nb: tolong ya pakai cara

  12. harga ph larutan yang mengandung 1,75 gram NH4OH dalam 100 ml air adalah
    ( Kb NH3= 10^-5) Ar N= 14, O= 16, H= 1

    1. konsentrasi NH4OH
      =(1.75 gram/35)×10
      = 0.5 M
      NH4OH——> [NH4+] + [OH-]
      [OH-] = √Kb.M
      = √(10^-5)×0.5M
      =5×10^-5

      pOH = -log (5×10^-5)
      = 5– log (5)
      = 5 – 0.7
      = 4.3

      pH = 14-pOH
      = 14- 4.3
      = 9.7

  13. Halo kak mau tanya, saya melakukan pkl di lab lingkungan, penetapan kadar sulfida dalam air limbah dengan iodometri. Prosedurnya sampel yg mengandung sulfida ditambahkan larutan iodin scr lgsung (dlm suasana asam), kemudian iodin berlebih tersebut di titrasi oleh na2s2o3. Itu masuknya titrasi iodometri atau iodimetri? Saya bingung soalnya iodometri biasanya ga pake iodin lgs, tapi pk KIO3 sama KI trs di titrasi oleh na2s2o3 kan? Mohon jawabannya ka, terima kasih 😊

  14. Sy mau tnya
    Garam dan air yg d elektrolisa ap bisa membuat naclo3 pengganti kalium nitrat pada permainan bom asap ??

        1. Kalau NaClO3 nya kemurniannya cukup tinggi 95% keatas.

          Perbandingan sekitar 80 : 20
          NaClO3 : Gula

          Tapi hati hati ya. Karena ini jauh lebih sensitif dan bahaya dari KNO3 . Jadi kehati hatiannya juga harus ekstra

  15. Assalamualaikum
    Saya mau tanya, manakah yang lebih asam antara H2SO4 atau HNO3 ? Serta penjelasannya ditinjau dari aspek kimia

    1. wa’alaykumussalam
      Berdasarkan situs berikut https://www.quora.com/Is-H2SO4-more-acidic-than-HNO3

      Kita harus melihat tingkat keasaman dari konstanta asam nya . dalam hal ini pKa kita ambil datanya di situs berikut http://www.ochemonline.com/PKa_data
      di dapat bahwa pKa untuk asam yang bereaksi berikut
      HNO3, pKa = -1.38 HNO3 = NO3- + H+
      H2SO4, pKa = -3 H2SO4 = HSO4- + H+

      karena H2SO4 memiliki pKa yang lebih rendah maka H2SO4 dapat disimpulkan lebih asam daripada HNO3

  16. permisi saya ingin menanyakan soal kimia yang saya belum kuasai dan bingung untuk mengerjakannya
    hitunglah berat NaOH yang harus ditimbang untuk membuat larutan NaOH 0.2 M sebanyak 500mL (Ar O: 16; H:1)
    mohon balasanya bagaimana cara menyelesaikan soal diatas
    terimakasih

    1. Ini pakai rumus sederhana yaitu
      M = mol/v

      Sedangkan
      mol = gr/Mr

      Maka mol = 0.2 x 0.5 = 0.1 mol

      gr = 0.1 x 40 = 4gr

      Jawab nya 4gr

      Tp itu diketahuinya untuk Ar Na ga ada jd harus liat lg d tabel periodik

    1. ini tinggal pakai pengenceran saja . V1.M1 = V2.M2
      x . 4 = 150 . 0.5
      4x = 75
      x = 18.75

      jadi ambil 18.75 larutan 4M , kemudian encerkan dengan aquades hingga 150 mL

    1. Dihitung pakai mol

      N2 + 2H2 ==>2NH3

      Mol N2 = 14/28=0.5
      Mol H2 = 1/2 = 0.5

      Pereaksi pembatasnya H2

      N2 + 2H2 ==>2NH3
      0.5 0.5
      0.25 0.5 0.5
      0.25 – 0.5

      Ada sisa gas N2 sebanyak 0.25 mol

      Hitung gram nya
      Massa = mol x Mr = 0.25 x 28
      Massa = 7 gr

  17. kak, mau nanya
    1. oksidasi glukosa pada reaksi glikolisis di dalam tubuh mempunyai panas reaksi 6500 kal/mol dengan perubahan entropi adalah 30 kal/mol. hitung besar energi gibbs!

    Hitunglah rasio konsentrasi ion Na+ didalam dan diluar sel yang mengalami transpor antar membran pada suhu 37° C dan ∆G = 7k kal/mol

  18. mohon dibantu bagi yang bisa

    sampel sampel yang tertera diabeah ini mengandung Na2CO3, NaOhdan NaHCO3 dengan banyaknya mmol seperti tercantum.

    Sampel Na2CO3, mmol NaOH, mmol NaHCO3, mmol
    A 3 2 0

    B 1,5 0 2,5

    C 0 3 2

    jika sampel- sampel itu dititrasi dengan HCl 0,1 M dengan menggunkan metode dua indikator, hitunglah nilai V1, banyaknya mililiter sampai titik akhir fenoftalein, dan V2, banyaknya miliiter dari titik akhir fenoftlein ke titik akhir jingga metal, untuk tiap sampel.

    dijawab ya …. 🙂

  19. Kak tolong di jawab donk ,
    Berapa H2SO4 pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutan H2SO4 0,1 M . Sebanyak 100 ml (% H2SO4 = 96 % , bj = 1,84 ) .Ar = H = 1, S = 32, O = 16

    1. Ini intinya pakai rumus pengenceran.
      M1. V1 = M2. V2
      tapi karena M1 juga belum diketahui. Maka harus di cari dlu

      Bj harusnya ada satuannya juga . Bj ini gr/ml

      Jadi dikasih perumpamaan 100ml H2SO4 96% pekat.
      Isinya 1.84gr/ml x 100ml = 184gr

      H2SO4 96% = 96% x 184gr =176. 64gr

      Jadi ada 176.64gr H2SO4 dalam 100ml H2SO4 96%

      Cari M H2SO4 96%= mol / V
      M = (g/Mr) / V
      M = (176.64/98) / 0.1 = 18 M

      Kembali ke rumus awal

      M1. V1 = M2. V2

      V1 = 0.1. 100

      V1 = 10/18 = 0.55mL

      Jadi H2SO4 96% yang dibutuhkan ialah 0.55ml

  20. berapa jumlah mol oksigen yang di butuhkan ,jumlah karbon dioksidayang terbentuk dan jumlah mol air yang terbentuk untuk pembakaran 1,8 mol C2H5OH, JIKA menggunakan persamaan reaksi berikut C2H5OH+3 O2 2 CO2 + 3 H2O kak bantu jawab

    1. C2H5OH+3O2 ==> 2CO2 + 3H2O

      gunakan prinsip pereaksi pembatas.
      berarti mol O2 harus 3 kali mol C2H5OH karena koefisien reaksinya 3 kali. yang lainnya juga mengikuti sesuai koefisiennya. maka

      C2H5OH+3O2 ==> 2CO2 + 3H2O
      1,8 | 5,4
      1,8 | 5,4 | 3,6 | 5,4 |

  21. Dalam ruang bervolume 2,5 liter direaksikan gas H2 dan O2. Jika setelah 8 detik dalam ruang tersebut terdapat uap air, maka tentukan konsentrasi gas H2 dan O2, tentukan laju reaksi perubahan H2 dan O2, tentukan laju reaksi pembentukan uap air.

  22. tolong bantuannny hitung molalitas larutan asam sulfat yang mempunyai densitas 1,3 g/ml dan mengandung 32,6% bobot so3. BM so3 = 80,06

  23. Apakah semua jenis sample (padat, cair dan gas) dapat dilakukan pengukuran secara langsung dengan Spektrometer Infra Red ? Jelaskan!

  24. Jelaskan semua kemungkinan energi eksitasi yang terjadi di dalam interaksi suatu materi dengan sinar Infra Red?

  25. tolong di jawab ya kak…^U^ Tentukan perbandingan volume larutan CH3COOH 0,03 M dan larutan CH3COONa 0,02 M, jika kedua larutan dicampur untuk memperoleh larutan penyangga dengan pH = 5-log4,5 Ka CH3COOh = 1,8*10^-5

  26. berapa kg CaO yang dapat diperoleh dari 1000 kg batu gambing denfan kadar CaCo3 dengan massa CaO = 56 sedangkan CaCo3 kak tolong dong bantu jawab? terima kasih

  27. Berapa mol NaOH yang diperlukan untuk menitrasi larutan HCl 0,1 M yang volumenya 100 ml. Volume NaOH yang digunakan untuk titrasi = 25 ml

    1. saat titrasi berhenti maka berarti
      mol ekivalen asam = mol ekivalen basa
      dalam hal ini karena kedua koefisien H dan OH adalah 1 maka
      mol asam = mol basa

      mol HCl = Mol NaOH
      M . V = M . V
      10 mmol = mol NaOH

  28. Tiga isotop silikon terdapat di alam: 28Si (92,21%), massanya 27,97693 sma; 29Si (4,70%), massanya 28,97659 sma; dan 30Si (3,09%), massanya 29,97376 sma. Hitung berat atom silikon!

    1. Ini tinggal pakai hitungan matematis saja

      27,97693 x 92,21% = Si 1
      28,97659 x 4,70% = Si 2
      29,97376 x 3,09% = Si 3

      Silahkan di hitung dan di jumlahkan semuanya
      Si 1 + 2 + 3

  29. penentuan zat pengoksidasi terbaik dalam destruksi logam Pb dan Cd pada sampel buah pare, HNO3 +HCl (1:1 , 3:1, 6:1), ternyata diperoleh 2 pengoksidasi terbaik yang berbeda yaitu Pb 1:1 dan Cd 6:1,, mengapa berbeda antara Pb dan Cd i ?

  30. Untuk memperoleh 5,6 liter gas hidrogen (0oC dan 1 atm) berapa gram logam titan (Ar TI = 48) Yang harus direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi berikut :
    Tl + HCl >>> TlCl4 + H2

  31. Suatu larutan penyangga yang terdiri atas larutan NaCN 0,1 M dan larutan HCN 0,1 M mempunyai pH=5-log4, pH larutan HCN tersebut adalah?? Mohon bantuannya yaa

  32. Mau tanya
    1. 7,5 g karbon (C) dibakar sempurna menjadi gas karbon dioksida (CO2), berapa g CO2 yang terjadi?
    2. 4 g NaOH (BM=40) dilarutkan dalam 150 g air, berapakah molalitas larutan dan berapakah fraksi mol NaOH dalam larutan tersebut?
    3. 3 liter larutan K(OH)2 mengandung 0,75 mol K(OH)2. Berapakah Molaritas dan Normalitas larutan tersebut ?

    Mohon jawabannya…🙏🙏

  33. tangki berisi larutan H2SO4 80 % (massa) sebanyak 300 kg.larutan ini dicampurkan dengan larutan H2SO4 20 % (massa) sehingga konsentrasi hasil campuran mengandung 40% (massa) H2SO4 banyaknya hasil campuran tersebut

  34. Kak mau nanya ini gimana caranya..
    Sebanyak 3,7 gr Ca (OH)2 dilarutkan dalam 5 liter 5, tentukan ph larutan.
    Dikrt H=1 O=16 Ca=40
    Tlong ya kak

  35. Sebanyak 5,9 gram CH3COONa dimasukan kedalam wadah air, sehingga volume larutan menjadi 100 ml ( kb = 1,8 x 10-5 ) Ar = C = 12 H = 1 o = 16. tentukan PH larutan tersebut

  36. Kak saya mau nanya, ada soal seperti ini:
    Natrium karbonat dibuat dari tahapan reraksi sebagai berikut:
    CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H20 + CO2
    CO2 + 2 NaOH -> Na2CO3 + H20
    Sebanyak 20 gram CaCo3 (Mr = 100) direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH untuk menghasilkan 265 mg Na2CO3. pH larutan NaOH yang dibutuhkan sebesar …

  37. tolong yaa,,,
    1. 3,5 gram kalsiuk asetat dilarutkan dalam 250 cm3 air Ka. CH3COOH = 10^-8
    2. Bila 5 gram amonium sulfat dilarutkan dalam 400 ml air Kb. NH4OH = 10^-6

Tinggalkan Balasan

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.