Hai sahabat bisakimia, semoga sahabat semua tetap sehat dan tetap semangat “Belajar Dari Rumah”. Sahabat semua harus tetap semangat latihan soal-soalnya ya. Dengan banyak latihan soal-soal, materi pelajaran tersebut akan lebih mudah kalian ingat. Materi kita kali ini adalah beberapa contoh soal dan pembahasan karbohidrat. Materi karbohidrat ini merupakan materi kimia di kelas XII semester genap.
Contoh Soal tentang Monosakarida dan Disakarida
1. Yang disebut gula susu dari karbohidrat berikut ini adalah…. A. sukrosa
B. glukosa
C. amilum
D. laktosa
E. maltosa
KunciJawaban:D Pembahasan:
Laktosa merupakan gula utama yang terdapat dalam susu ibu maupun susu sapi (kadar laktosanya 4-8%). Oleh karena itu, laktosa disebut juga dengan istilah gula susu.
Hai Sahabat Bisakimia๐
Tahukah kamu, dalam kehidupan sehari-hari, kita sangat sering melakukan proses evaporasi. Disadari atau tidak, evaporator dalam kehidupan kita sudah menjadi alat yang dominan untuk kita gunakan. Evaporator yang dimaksud adalah evaporator alami contohnya saja untuk mengeringkan bau dan tambak garam. Namun selain alami, manusia juga menciptakan alat evaporator yang dapat digunakan untuk berbagai macam tugas. Berikut akan dijelaskan apa itu evaporator beserta prinsip kerja dan tipe-tipenya.
A. Pengertian Evaporator
Evaporator adalah sebuah alat yang berfungsi mengubah sebagian atau keseluruhan sebuah pelarut dari sebuah larutan dari bentuk cair menjadi uap. Evaporator mempunyai dua prinsip dasar, yaitu untuk menukar panas dan untuk memisahkan uap yang terbentuk dari cairan.
Evaporator umumnya terdiri dari tiga bagian, yaitu penukar panas, bagian evaporasi (tempat di mana cairan mendidih lalu menguap), dan pemisah untuk memisahkan uap dari cairan lalu dimasukkan ke dalam kondensor (untuk diembunkan/kondensasi) atau ke peralatan lainnya.
Hai semua. Artikel ini akan membahas 5 latihan soal menentukan besar pH larutan asam-basa. Artikel ini juga merupakan penjelas bagi artikel sebelumnya mengenai Cara Menentukan Besar pH Larutan Asam-Basa.
Yuk Berlatih!!
Soal 1
Nilai pH hasil reaksi 20 mL H2SO4 0,05 M dengan 10 mL NaOH 0,2 M adalah …
a. 1
b. 7
c. 12
d. 2
e. 13
Jawaban: b
Pembahasan:
Langkah pertama yaitu menentukan jumlah mol H+ dan OH– pada masing-masing senyawa. Perhitungan jumlah mol berdasarkan rumus,
mol = Molaritas (M) ร Volume
mol H2SO4 = 0,05 M ร 20 mL = 1 mmol
mol NaOH = 0,2 M ร 10 mL = 2 mmol
Karena kedua pereaksi habis bereaksi dan membentuk garam, maka untuk menghitung konsentrasi H+/OH- menggunakan rumus hidrolisis garam.
Akan tetapi, hal tersebut tidak berlaku pada pereaksi asam kuat dan basa kuat karena keduanya tidak terhidrolisis.
Akibatnya, larutan yang terbentuk bersifat netral dengan pH sebesar 7.
Soal 2
Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL NaOH 1 M. pH larutan hasil reaksi tersebut adalah …
a. 2 + log 4,5
b. 14
c. 13 + log 4,5
d. 13 โ log 4,5
e. 1 โ log 4,5
Dalam pembelajaran kimia, kamu pasti mendengar istilah Reaksi Redoks, lalu Reaksi Redoks itu apa ya? ๐ค Berikut penjelasan singkatnya:
A. Pengertian Reaksi Redoks
Suatu reaksi kimia dikatakan sebagai suatu reaksi redoks jika:
1. Terjadi pengikatan oksigen (oksidasi) dan pelepasan oksigen (reduksi).
2. Terjadi pelepasan elektron (oksidasi) dan penerimaan elektron (reduksi).
3. Terjadi kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dan penurunan bilangan oksidasi (reduksi)
[R-LOTE] ~ [O-TOLE]
[Reduksi- Lepas Oksigen Tangkap Elektron] ~ [Oksidasi- Tangkap Oksigen Lepas Elektron]
Hai sahabat bisakimia. Bagaimana kabarnya? Semoga tetap sehat semuanya ya. Materi kita kali ini adalah tentang Contoh Soal dan Pembahasan Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Bagian-2. Kali ini akan dibahas tentang “Cara Memprediksi Terjadinya Pengendapan” dan “Hubungan Harga Ksp dengan pH“. Ayo kita simak pembahasan berikut ini.
Hai sahabat bisakimia. Semoga tetap semangat belajar kimianya. Materi kita kali ini adalahย Contoh Soal dan Pembahasan Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Bagian-1. Semoga teman-teman tetap semangat untuk latihan soal-soal ya agar lebih memahami materinya.ย Banyak sumber yang kalian dapat gunakan untuk memahami materi Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp), salah satunya dapat kalian baca disini. Untuk latihan soal-soalnya, silahkan teman-teman simak pembahasan soal berikut ini. Selamat belajar.
Sumber: wikipedia
Contoh Soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
A. Kelarutan (s)
Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan/tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) dari senyawa berikut:
A. AgNO3
B. Ca(OH)2
C. Ag2CO3
D. Mg(OH)2
E. MgCl2
Jawaban:ย
A. AgNO3ย ย
Reaksi:ย ย ย AgNO3ย โย ย ย Ag+ย +ย NO3โ
Kspย =ย [Ag+] [NO3–]
B. Ca(OH)2 ย
Reaksi:ย ย ย Ca(OH)2ย โย ย Ca2+ย +ย 2OHโ
Kspย =ย [Ca2+] [OH–]2
C. Ag2CO3ย ย
Reaksi:ย ย ย Agยญ2CO3ย โย ย ย 2Ag+ย +ย CO32โ
Kspย =ย [Ag+]2 [CO3ย 2-]
D. Mg(OH)2 ย
Reaksi:ย ย ย Mg(OH)2ย โย ย Mg2+ย +ย 2OHโ
Kspย =ย [Mg2+] [OH–]2
E. MgCl2 ย
Reaksi:ย ย ย MgCl2ย โย ย Mg2+ย +ย 2Clโ
Kspย =ย [Mg2+] [Cl–]2
B. Hubungan antara Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
1. Diketahui kelarutan Ca(OH)2 = 1 x 10-2, tentukan Ksp dari Ca(OH)2!
Jawaban:ย
Diketahui: kelarutan (s) dari Ca(OH)2 = 1 x 10-2
2. Diketahui kelarutan CaCO3 = 5 x 10-5, tentukan Ksp dari CaCO3!
Jawaban:ย
Diketahui: kelarutan (s) dari CaCO3 = 5 x 10-5
C. Pengaruh Penambahan Ion Senama
Diketahui Ksp CaF2 = 4 x 10-10
Tentukan:
a) Kelarutan (s) CaF2 dalam air
b) Kelarutan (s) CaF2ย dalam CaCl2 0,01 M
Jawaban:ย
a) Kelarutan (s) CaF2 dalam air
b) Kelarutan (s) CaF2ย dalam CaCl2 0,01 M
Adanya ion sejenis menyebabkan kelarutan CaF2 menurun dari 1 x 10-3,33ย M menjadi 1 x 10-4 M. Dengan demikian, CaF2 semakin mudah mengendap (semakin sukar larut).
Demikian pembahasan tentang Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Bagian-1. Semoga dari pembahasan di atas, teman-teman bisa lebih paham lagi tentang materi Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan. Tetap semangat ya.ย ย
Semoga bermanfaat
Sumber:
Tim Masmedia Buana Pustaka. 2014. Kimia 2 untuk SMA Kelas XI. Sidoarjo: PT. Masmedia Buana Pustaka
Hai sahabat bisakimia. Semoga tetap semangat belajar kimianya. Topik kita kali ini adalahย contoh soal dan pembahasan Larutan Penyangga. Jika kalian sudah membaca materi tentang Larutan Penyangga, salah satu cara untuk lebih memahami materi pelajaran tersebut adalah dengan mengerjakan soal-soal latihan.ย Kalian juga dapat menambah pengetahuan tentang materi larutan penyangga disini.ย Silahkan disimak pembahasan soal berikut ini. Selamat belajar.
Contoh Soal Larutan Penyangga
A. Komponen Larutan Penyangga
1. Perhatikan campuran larutan berikut. Campuran di bawah ini yang merupakan larutan penyangga adalah….
A. HCl dan KCl
B. HCN dan NaCN
C. NH4OH dan NaOH
D. CH3COOH dan HCOONa
E. NaOH dan KCl
Kunci Jawaban: B
Pembahasan:
HCN dan NaCN adalah campuran asam lemah dan garamnya (basa konjugasi). Sehingga dapat digolongkan ke dalam campuran larutan penyangga.
2. Perhatikan campuran larutan berikut ini.
(1) NH3 dan NH4Cl
(2) CH3COONa + HCN
(3) HCl + NH4Cl
(4) CH3COOH + CH3COONa
Campuran yang dapat membentuk larutan penyangga adalah….
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (1) dan (4)
D. (2) dan (3)
E. (2) dan (4)
Kunci Jawaban: C
Pembahasan:
Dari campuran tersebut,ย yang dapat membentuk larutan penyangga adalah:
(1) NH3 dan NH4Cl (penyangga basa)
(2) CH3COONa + HCN (bukan penyangga)
(3) HCl + NH4Cl (bukan penyangga)
(4) CH3COOH + CH3COONa (penyangga asam)
3. Larutan yang pH-nya tetap atau tidak berubah apabila ditambah sedikit asam, sedikit basa atau pengenceran adalah campuran dari senyawa-senyawa dengan konsentrasi yang sama dari….
A. HNO3 dan KNO3
B. HCOOH + HCOONa
C. CH3COONa + NaOH
D. H2SO4 dan Na2SO4
E. H2SO4 dan NaCl
Kunci Jawaban: B
Pembahasan:
Larutan penyangga adalah larutan yang pH-nya tetap atau tidak berubah apabila ditambah sedikit asam, sedikit basa atau pengenceran. Yang termasuk larutan penyangga adalah campuran antara HCOOH + HCOONa.
B. Perhitungan pH Larutan Penyanggaย
1. Campuran yang terdiri dari 100 mL HCN 0,1 M (Ka = 2 x 10-5) dan 100 mL KCN 0,2 M akan memiliki pH sebesar….
A. 9 + log 2
B. 9 – log 2
C. 5 + log 2
D. 5
E. 5 – log 2
Kunci Jawaban: D
Pembahasan:
2. Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 200 mL larutan NH4OH 0,1 M dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,1 M. pH larutan yang terjadi adalah…. (Diketahui Kb NH4OH = 1 x 10-5)
