Penulis: nurfaidah

Hai semua. Artikel ini akan membahas 5 latihan soal menentukan besar pH larutan asam-basa. Artikel ini juga merupakan penjelas bagi artikel sebelumnya mengenai Cara Menentukan Besar pH Larutan Asam-Basa.

Yuk Berlatih!!

Soal 1

Nilai pH hasil reaksi 20 mL H₂SO₄ 0,05 M dengan 10 mL NaOH 0,2 M adalah …
a. 1
b. 7
c. 12
d. 2
e. 13

Jawaban: b

Pembahasan:

Langkah pertama yaitu menentukan jumlah mol H⁺ dan OH^– pada masing-masing senyawa. Perhitungan jumlah mol berdasarkan rumus,

mol = Molaritas (M) × Volume

mol H₂SO₄ = 0,05 M × 20 mL = 1 mmol
mol NaOH = 0,2 M × 10 mL = 2 mmol

Kemudian, reaksikan.
H₂SO₄ + 2NaOH→ Na₂SO₄ + 2H₂O
m: 1 mmol   2 mmol          –              –
b: 1 mmol   2 mmol    1 mmol   2 mmol
s:      –                –           1 mmol   1 mmol

Karena kedua pereaksi habis bereaksi dan membentuk garam, maka untuk menghitung konsentrasi H+/OH- menggunakan rumus hidrolisis garam.

Akan tetapi, hal tersebut tidak berlaku pada pereaksi asam kuat dan basa kuat karena keduanya tidak terhidrolisis.

Akibatnya, larutan yang terbentuk bersifat netral dengan pH sebesar 7.

Soal 2

Sebanyak 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL NaOH 1 M. pH larutan hasil reaksi tersebut adalah …
a. 2 + log 4,5
b. 14
c. 13 + log 4,5
d. 13 – log 4,5
e. 1 – log 4,5

Jawaban: c

Pembahasan: Continue reading Latihan Soal Menentukan Besar pH Larutan Asam-Basa