MATERI ASAM-BASA SMA Ringkas
KONSEP ASAM-BASA
ASAM
- Rasa asam
- Bereaksi dengan beberapa ion logam menghasilkan gas H2
- Bereaksi dengan bikarbonat menghasilkan gas CO2
- Bersifat korosif
- pH kurang dari 7
- mengubah kertas lakmus biru/merah menjadi merah
BASA
- Rasa pahit dan licin
- pH lebih dari 7
- mengubah kertas lakmus merah/biru menjadi biru
Ada 3 teori asam-basa
- ARHENIUS
- Asam = zat yang jika dilarutkan kedalam air akan menghasilkan ion H+
Contoh : HCl -> H+ + Cl–
H2S -> 2H+ + S2-
- Basa = zat yang jika dilarutkan kedalam air akan menghasilkan ion OH–
Contoh : LiOH -> Li+ + OH–
Mg(OH)2 -> Mg2+ + 2OH–
Kelemahan teori ARHENIUS = tidak semua senyawa asam memiliki atom Hidrogen dan tidak semua basa memiliki atom Oksigen dan Hidrogen.
- BRONSTED-LOWRY
- Asam = Donor / pemberi proton (H+)
- Basa = Akseptor / penerima proton (H+)
Reaksi harus terjadi secara bersamaan.
Contoh : HCl + NH3 ↔ Cl– + NH4+
HCl bersifat asam, karena mendonorkan H+ nya sehingga terbentuk Cl– (basa konjugasi). Dan NH3 bersifat basa, karena menerima ion H+ dari HCl, sehingga terbentuk NH4+ (asam konjugasi).
Kelemahan teori BRONSTED-LOWRY = tidak semua senyawa asam memiliki ion H+ .
- ASAM BASA LEWIS
- Asam akseptor / penerima pasangan elektron
- Basa donor / pemberi pasangan elektron
Syarat BASA
- Harus punya PEB / pasangan ê bebas (elektron tidak berpasangan)
- Dalam bentuk ion bermuatan negatif. Artinya senyawa tersebut kelebihan elektron, jadi bisa diberikan kepada senyawa lain.
Contoh : NH3 + BF3
H F H F
H – N – H + F – B – F -> H – N —– B – F
asam basa H F
DERAJAT KEASAMAN
0 ————————- 7 ——————– 14
Makin ke kiri (7 -> 0) sifat asamnya makin kuat. Makin ke kanan (7 -> 14) sifat basanya makin kuat.
Air : amfoter (dapat bersifat asam dan basa) akan bersifat asam jika air bertemu basa kuat.
Baik asam / basa kuat, keduanya sama-sama mudah terionisasi / terionisasi sempurna dalam air. Sedangkan asam / basa lemah sulit terionisasi / terionisasi sebagian dalam air.
- Ionisasi sempurna
HCl -> H+ + Cl–
NaOH -> Na+ + OH–
α = mol terurai / mol mula-mula = 1
- Ionisasi sebagian
HCN <-> H+ + CN–
α = mol terurai/mol mula-mula ; 0 < α < 1
Asam
Asam kuat = HCl, HBr, HI, H2SO4, HClO4, HClO3, HNO3
Asam lemah = semua asam kecuali yang disebut diatas.
[H+] = a . Ma
atau
= valensi asam . mol asam
α = akar (Ka/Ma)
[H+] = akar (Ka.Ma)
pH = – log [H+]
misal, [H+] = 10-a -> pH = a
[H+] = b . 10-a -> pH = a – logb
Basa
Basa kuat = golongan IA dan IIA
Basa lemah = semua basa kecuali golongan IA dan IIA
[OH–] = b . Mb
atau
= valensi basa . mol basa
α = akar (Kb/Mb)
[OH-] = akar (Kb.Mb)
pOH = 14 – log [OH–]
misal, [OH–] = 10-a -> pOH = 14 – a
[OH–] = b . 10-a -> pH = 14 – a + logb
Kaka ad materi sel volta?
Dikirim dari ponsel cerdas Samsung Galaxy saya.
itu syarat basa ada, syarat asam na nga ada
oh iya sepertinya penulis lupa. tapi setelah saya baca, ya syarat asam itu di buat seperti kebaliannya syarat basa saja.