MATERI , SOAL BESERTA PEMBAHASAN HUKUM – HUKUM DASAR KIMIA

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😉

Slamat datang di bisakimia.com insyaallah pasti bisa     🙂

sesuai judul , kali ini saya mau share tentang hukum dasar kimia . So .. enggak cuma korupsi doang yang punya landasan hukum , kimia juga punya gaes .. have fun study yah 🙂

HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

1. Hukum LAVOISIER / hukum kekekalan massa

“Bahwa didalam suatu reaksi kimia, massa zat-zat sebelum reaksi SAMA dengan massa zat sesudah reaksi ”

Example 1 ; Hg + 1/2 O₂ → Hg₂O

10          20         30

30

example 2 ; serbuk besi sejumlah 28 gram direaksikan dengan 20 gram belerang

Reaksi ; Fe + S → FeS

Tentukan massa zat sisa sesudah reaksi ! ( Ar Fe = 56, S = 32)

jawab ;

• cara (1) reaksi Fe + S → FeS

mol  Fe ;     28/56 = 0,5 mol

mol S    ;     20/32 = 0,625 mol

reaksi pembatas adalah Fe maka ;

mol S yang bereaksi      = 1/1 × 0,5 = 0,5 mol

mol S yang sisa               = 0,625 – 0,5 = 0,125 mol

massa S yang sisa           = mol ×  Ar S

= 0,125 ×  32

= 4 gram

• cara (2)  smart solution 🙂

  Fe  ————>  S

Ar/Mr     56          ÷         32

↓÷ 2                  ↓÷ 2

massa    28                  ?=16

• massa S yang tersisa              = m_awal  – m_akhir

= 20 – 16

= 4 gram

soal latiham ; 

1, Reaksi ; Fe2O3  + 3CO →  2Fe + 3CO2

untuk menghasilkan 11,2 kg besi (Ar  Fe = 56) dibutuhkan besi (lll) oksida (Mr = 160) sejumlah ?

jawab   ;       mol Fe = 11,2 kg = 11200 gr

 reaksi  = Fe2O3  + 3CO →  2Fe + 3CO2

mol Fe 11200 gr/ 56 = 200 mol

mol Fe2P3   =1/2 × mol  Fe  ^{* dikali setengah  bukanlah rumus yah, artinya ini bisa berubah} 

=1/2 ×  200 = 100 mol

   massa Fe2O3  =  100 mol ×  160 gr/mol   = 16000 gr

   =16 kg

jadi, besi(lll) oksida yang dibutuhkan sejumlah 16 kg

2. Hukum PROUST / Hukum perbandingan tetap

“Bahwa perbandingan massa unsur – unsur penyusun suatu senyawa adalah tetap dan tidak tergantung pada asal usul senyawa tersebut ”

Tabel eksperimen Proust ;

Massa zat sebelum bereaksi		Massa zat sesudah bereaksi
H2 (gr)	O2(gr)	H2O(gr)	Sisa zat (gr)
1	8	9	O
2	8	9	gr H2
1	9	9	gr O2
2	16	18	O

Hubungan antara unsur dengan senyawa ;

• % A =  (x . Ar A)/(Mr Ax By)  × 100 %

• mA = ( x • Ar A ) /  ( m •  AxBy )  × m × AxBy
• %B = (y Ar B ) / ( Mr ArBy)  × 100 %
• mB = ( y . Ar B ) / (Mr AxBy) × m × Ax By

 

example ; jika diketahui Ar H = 1 , C = 12 , dan O = 16 . Maka massa karbon yang terdapat                    dalam 9 gram H2C2O4 adalah ?

jawab     ; mC = (n . Ar C )/( Mr H2C2O4) . m × H2C2O4

    mC = ( 2 . 12 / 90 ) × 9

   mC = 2 , 4 gram

smart solution ^-^

R          H2C2O4                2C                 CH

Mr            90                     24                    2

↓÷10                 ↓÷10               ↓÷10

massa        9                        ?                    0,2

3. Hukum DALTON /kelipatan berganda

“jika atom dalton membentuk dua atom atau lebih persenyawaan dan jika massa salah satu unsur dalam senyawa sama, maka perbandingan massa unsur yang kedua berbandingSebagai bilangan bulatdan sederhana ”

Exemple ; persenyawaan antara Hidrogen dengan Oksigen

senyawa	Unsur penyusun	Perbandingan
H2O	2 atom H , 1 atom O	H1 ; H2  = 2 ; 2
H2O2	2 atom H , 2 atom O	O1 ; O2 = 1 ; 2

Example ; persenyawaan antara Nitrogen dan Oksigen

Senyawa	Unsur penyusunan	Perbandingan
N2O	2 atom N , 1 atom O	N1 : N2 : N3 = 2 : 2 : 2
N2O2	2 atom N , 2 atom O	O1 : O2 : o3  = 1 : 2 : 3
N2O3	2 atom N , 3 atom O

4. Hukum GAY LUSSAC / hukum perbandingan volume

” bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi berbanding  sebagai bilangan bulat dan sederhana ”

Example ;                                     reaksi : 3H2 + N2 → 2NH3

perbandingan koefisien :     3        1          2

perbandingan volume    :    3L      1L        2L

persamaan lain = Vx/Vy = Vy/ny

kerjakan soal berikut!

Pada suhu dan tekanan tertentu diketahui volume gas nitrogen adalah 40 ml . pada reaksi : 3H2 + N2 → 2NH3 tentukan volume gas H2 dan gas Amonia  yang dihasilkan !

jawab ;   H2 = 3/1 × 40 = 120 ml

NH3 = 2/1 × 40 = 80 ml

5 . Hukum AVOGADRO 

“Pada suhu dan tekanan yang sama semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama ”

Example ;                               Reaksi  = 3H2    +   N2    →    2NH3

    perbandingan koefisien =    3             1                  2

perbandingan volume =   3L           1L               2L

                            perbandingan mol =  3mol    1 mol          2 mol

soal  ;

Pada suhu dan tekanan yang sama 5L gas H2 direaksikan dengan 20L gas oksigen . Tentukan jumlah nmolekul H2!

jawab; mol H2 × molekul

vol 02

mol H2 = 5/20 × molekul = 0,25 molekul ,-

=1 molekul = 6,02 ×  10²³ molekul

mol H2 = 0,25 ×  6,02 ×  10²³ 

mol H2 = 1/4 ×  6,02 × 10²³ 

mol H2 = 1,5 ×  10²³ 

oke .. itulah  ke- 5 hukum dasar kimia . semoga dapat membantu belajar kalian ya . terimkasih dan sampai jumpa 🙂

wassalamualaikum w.r.b