PENGERTIAN , SOAL DAN PEMBAHASAN TENTANG REAKSI AUTOREDOKS

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😉

Slamat datang di bisakimia.com insyaallah pasti bisa     🙂

perlu diketahui ya gaes, selain Reaksi REDOKS ada juga loh reaksi AUTO REDOKS  apasih reaksi auto redoks itu ? yuk langsung saja simak penjelasan singkat berikut. Selamat belajar dan keep spririt yak  :)))))

• Reaksi auto redoks atau disproporsional adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama . jadi, sebagian dari zat itu mengalami oksidasi dan sebagiannya lagi mengalami reduksi .
• Okidator (pengoksidasi) adalah zat yang mengoksidasi zat lain dalam suatu reaksi redoks , jadi, oksidator adalah zat yang mengalami reduksi
• Reduktor (pereduksi) adalah zat yang mereduksi zat laindalam suatu reaksi redoks . jadi, reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi

1. Contoh reaksi autoredoks:

Contoh 01

Sebagian dari gas klorin (CI2) (Biloks=0) Mengalami redoks menjadi NaCI (Biloks= -1) dan sebagian lagi mengalami Oksidasi menjadi NaCI0 (Biloks= +1)

Contoh 02

 

Contoh 03

Reaksi diatas termasuk reaksi auto redoks karna pada reaksi terrsebut H₂S berfungsi sebagai reduktor sedangkan SO₂ berfungsi sebagai oksidator.

Contoh 04

Pada reaksi diatas, tampak bahwa Cl₂    mengalami Oksidasi menjadi HCIO dan mengalami reduksi menjadi HCI. Hal ini berarti Cl₂   berperan sebagai oksidator. Dengan demikian reaksi tersebut termasuk reaksi autoredoks.

Contoh 05

Cu dalam Cu₂O teroksidasi dan tereduksi  sekaligus dalam reaksi diatas

1. Contoh menentukan Reduktor dan Oksidator

contoh 01

Cu + 4NHO3 →  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

tentukan bilangan oksidasi unsur – unsur  terlebih dahulu

BO Cu pada Cu = 0

BO Cu pada Cu(NO3)2 = +2

BO N pada HNO3 = +5

BO N  pada NO2 =  +4

BO H pada HNO3 = +1

BO H pada H2O = +1

BO O pada HNO3 , Cu(NO3)2, 2NO2 dan 2H2O = +2

Dari hasil diatas terlihat bahwa  hanya Cu dan N yang mengalami perubahan biloks . Cu mengalami kenaikan biloks  dari 0 menjadi +2 , sedangkan  N mengalami penurunan biloks dari +5 menjadi +4

 

Dengan begitu diperoleh ;

oksidator = biloks turun =mengalami reduksi = HNO3

reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Cu

Hasil oksidasi  = Cu(NO3)2

hasil reduksi = NO2

contoh 02

Dengan begitu diperoleh ;

oksidator = biloks turun =mengalami reduksi = 2HCl

reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Fe

Hasil oksidasi  = FeCl2

hasil reduksi = H2

contoh 03

Mg + 6HNO3 + 7H2 → Mg(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6H2O

Mari tentukan bilangan oksidasi unsur – unsur  terlebih dahulu!

• perubahan biloks Mg

BO Mg  = 0

BO Mg(NO3)2 → Mg⁺²  + NO3

biloks Mg = +2 , N = +5 , O = -2

• perubahan biloks N

pada HNO3 →  H⁺  + NO3^–

BO H  = +1 , N = +5 , O = -2

Pada NH4NO3 → NH4 + NO3^–

Dari  NH4⁺ =  +1

BO N +  4 × BOH= +1

BO N  + 4 (+1) = +1

BO N  + 4 = +1

BO N = +1 – 4

BO N = -3

• perubahan biloks H

pada H2 = 0

BO H = 0

pada H2O = 0

BO H = +1 dan 0 = -2

dari penjabaran diatas , hanya H , Mg , dan N yang mengalami perubahan biloks .

Mg naik dari 0 menjadi +2

H naik dari 0 menjadi + 1 dan

N turun dari +5 menjadi -3

maka diperoleh ;

• oksidator = niloks turun = mengalami reduksi = =N
• reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Mg dan H2
• Hasil oksidasi = Mg(NO3) dan H2O
• HAsil reduksi = NH4NO3

contoh 04

 

 

Biloks S naik dari O (pada 3S) menjadi +4 (pada KCl)

Biloks Cl turun dari +5 (pada KClO3) menjadi -1 (pada KCl)

• oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = KClO3
• reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = S
• Hasil oksidai = 3SO2

contoh 05 

biloks Cu turun dari +2 (pada CuSO4) menjadi +1 ( pada CuI)

biloks I naik dari -1 (pada KI) menjadi 0 (pada I2)

• oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = CuSO4
• Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = KI
• Hasil oksidasi = I2
• Hasil reduksi = CuI

okedeh  segitu dulu ya yang bisa saya share. Semoga membantu belajar kalian, ingat kalau udah bisa ntar kimia itu bakal buat ketagihan kok 🙂

semoga allah senantiasa menambhkan ilmu beserta kefahamanNya buat kita yah 🙂

see yoou latter semuaaa … wassalamualaikum w.r.b