PENGERTIAN, ATURAN, SOAL DAN PEMBAHASAN BILANGAN OKSIDASI

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😉

Slamat datang di bisakimia.com insyaallah pasti bisa     🙂

• Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya .

Penentuan nilai oksidasi didasarkan atas perbedaan harga keelegtronegatifannya , unsur yang lebih besar elektropositif nilai biloksnya negatif

NO	ATURAN	CONTOH
1	Bilangan oksidasi unsur bebas adalah  nol	Bilangan oksidasi atom-atom pada C,Ne,H2,O2,Cl2,P4,S8,Cu,Fe,Na adalah nol
2	Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol	Jumlah bilangan oksidasi H2O,NH3,KMnO4,SO3,KCn adalah nol
3	Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya	~ Bilangan oksidasi Na+    = +1 ~ Bilangan oksidasi Mg2+ = +2 ~ Bilangan oksidasi S2-       = -2
4	Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan dan jumlahnya	Bilangan oksidasi ; ~  NH4+ = +1 ~  CO3-2 = -2 ~  MnO4 = -1 ~ SO4-3 =-3
5	Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya	Bilangan oksidasi ; IA= +1                    VA= -3 IIA= +2                  VIA= -2 IIIA= +3                VIIA= -1 IVA= -4                VIIIA= 0
6	Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi ,  lebih dari satu	Bilangan oksidasi ; ·        Cu = +1 dan +2 ·        Fe = +2 dan +3 ·        Sn = +2 dan +4
7	Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1  kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya  adalah  -1	· ~ Bilangan oksidasi dalam H2O,        NH3, dan HCL = +1 · ~ Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH2  = -1
8	Bilangan oksidasi dalam senyawanya adalah -2  kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2)	· ~Bilangan oksidasi O dalam H2O  = -2 ~Bilangan oksidasi O dalam H2O   dan      BaO2 = -1 ~Bilangan oksidasi O dalam OF = +2

 

Soal latihan ; { SEMANGAT YAH :)))}

1).Tentukan biloks unsur soal-soal dibawah ini !

1. O₂
2. Fe³⁺
3. S^-2

Jawab ; 1). 0

2). +3

3). -2

2).Tentukan biloks unsur yang terdapat dalam senyawa berikut ini !

1. Mn dalam KMnO₄
2. N dalam NH₄⁺
3. Cr dalam K₂Cr₂O₄
4. Cr dalam K₂Cr₂O₄^–
5. S dalam H₂SO₄
6. S dalam H₂SO₄^–
7. Cr dalam Cr₂SO₇^-2
8. P dalam H₃PO₄
9. Al dalam Al(PO₄)₃
10. Mn dalam MnO₄^–

Jawab ;

keterangan ; BO = Biloks

1).  Mn dalam KMnO₄   ( merupakan senyawa bebas )

0 = 1×BOK+1×BOMn+4×BOO

0 = 1×(+1) +1×BOMn+4×(-2)

0 = 1×BO Mn+(-8)

0 = BOMn – 7

BOMn = + 7

2). N dalam NH₄⁺   ( merupakan senyawa  ion )

+1 = 1×BON +4×BOH

+1 = 1×BON +4×(+1)

+1 = 1×BON +4

-3/1=BON

-3=BON

3). Cr dalam K₂Cr₂O₄  (Merupakan senyawa bebas)

-1 = 1×BOK+2×BOCr+4×BOO

-1 = 1×(+1) +2×BOCr+4×(-2)

-1 = 1+2×BOCr+(-8)

-1 = 2×BOCr-7

+6/2= BOCr

+3 = BOCr

5). S dalam H₂SO₄ (Merupakan senyawa bebas)

O = 2×BOH+1×BOS+4×BOO

0 = 2×(+1) +1×BOS+4×(-2)

0 = 2+1×BOS+(-8)

0 = 1×BOS-6

+6/1 = BOS

+6 = BOS

6). S dalam H₂SO₄^– (Merupakan senyawa ion)

-1 = 1×BOH+1×BOS+4×BOO

-1 = 1×(+1) +1×BOS+4×(-2)

-1 = 1+1×BOS+(-8)

-1 = 1×BOS-7

+6/1= BOS

+6 = BOS

7).Cr dalam Cr₂SO₇^-2(Merupakan senyawa ion)

-2 = 2×BOCr+7×BOO

-2 = 2×BOCr+7×(-2)

-2 = 2×BOCr+(-14)

+12/2= BOCr

+6 = BOCr

8).P dalam H₃PO₄ (Merupakan senyawa bebas)

0 = 3×BOH+1×BOP+4×BOO

0 = 3×(+1) +1×BOS+4×(-2)

0 = 3+1×BOP+(-8)

0 = 1×BOP-5

+5/1= BOP

+5 = BOP

9).Al dalam Al(PO₄)₃(Merupakan senyawa bebas)

O = 2×BOAl+3×BOP+12×BOO

0= 2(3) +3×BOP+12(-2)

O= 6+3×BOP+(-24)

0= 3×BOP+(-18)

18/3= BOP

+6 = BOP

10).Mn dalam MnO₄^–(Merupakan senyawa bebas)

-1 = 1×BOMn +4×BOO

-1 = 1×BOMn+4×(-2)

-1 = 1×BOMn+(-8)

+7/1= BOMn

+7 = BOMn

Segini dulu yang bisa saya share 🙂 terimakasih banyak telah percaya dengan bisakimia.com sebagai salah satu referensi belajarmu , semoga allah menambahkan ilmu beserta kefahamannya juga buat kita semua  🙂

wassalamualaikum w.r.b ^-^