
بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ
Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😉
Slamat datang di bisakimia.com insyaallah pasti bisa 🙂
- Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya .
Penentuan nilai oksidasi didasarkan atas perbedaan harga keelegtronegatifannya , unsur yang lebih besar elektropositif nilai biloksnya negatif
NO |
ATURAN |
CONTOH |
1 |
Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol | Bilangan oksidasi atom-atom pada C,Ne,H2,O2,Cl2,P4,S8,Cu,Fe,Na adalah nol |
2 |
Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol | Jumlah bilangan oksidasi H2O,NH3,KMnO4,SO3,KCn adalah nol |
3 |
Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya | ~ Bilangan oksidasi Na+ = +1
~ Bilangan oksidasi Mg2+ = +2 ~ Bilangan oksidasi S2- = -2 |
4 |
Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan dan jumlahnya | Bilangan oksidasi ;
~ NH4+ = +1 ~ CO3-2 = -2 ~ MnO4 = -1 ~ SO4-3 =-3 |
5 |
Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya | Bilangan oksidasi ;
IA= +1 VA= -3 IIA= +2 VIA= -2 IIIA= +3 VIIA= -1 IVA= -4 VIIIA= 0 |
6 |
Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu | Bilangan oksidasi ;
· Cu = +1 dan +2 · Fe = +2 dan +3 · Sn = +2 dan +4 |
7 |
Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1 | · ~ Bilangan oksidasi dalam H2O, NH3, dan HCL = +1
· ~ Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH2 = -1 |
8 |
Bilangan oksidasi dalam senyawanya adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2) | · ~Bilangan oksidasi O dalam H2O = -2
~Bilangan oksidasi O dalam H2O dan BaO2 = -1 ~Bilangan oksidasi O dalam OF = +2 |
Soal latihan ; { SEMANGAT YAH :)))}
1).Tentukan biloks unsur soal-soal dibawah ini !
- O2
- Fe3+
- S-2
Jawab ; 1). 0
2). +3
3). -2
2).Tentukan biloks unsur yang terdapat dalam senyawa berikut ini !
- Mn dalam KMnO4
- N dalam NH4+
- Cr dalam K2Cr2O4
- Cr dalam K2Cr2O4–
- S dalam H2SO4
- S dalam H2SO4–
- Cr dalam Cr2SO7-2
- P dalam H3PO4
- Al dalam Al(PO4)3
- Mn dalam MnO4–
Jawab ;
keterangan ; BO = Biloks
1). Mn dalam KMnO4 ( merupakan senyawa bebas )
0 = 1×BOK+1×BOMn+4×BOO
0 = 1×(+1) +1×BOMn+4×(-2)
0 = 1×BO Mn+(-8)
0 = BOMn – 7
BOMn = + 7
2). N dalam NH4+ ( merupakan senyawa ion )
+1 = 1×BON +4×BOH
+1 = 1×BON +4×(+1)
+1 = 1×BON +4
-3/1=BON
-3=BON
3). Cr dalam K2Cr2O4 (Merupakan senyawa bebas)
-1 = 1×BOK+2×BOCr+4×BOO
-1 = 1×(+1) +2×BOCr+4×(-2)
-1 = 1+2×BOCr+(-8)
-1 = 2×BOCr-7
+6/2= BOCr
+3 = BOCr
5). S dalam H2SO4 (Merupakan senyawa bebas)
O = 2×BOH+1×BOS+4×BOO
0 = 2×(+1) +1×BOS+4×(-2)
0 = 2+1×BOS+(-8)
0 = 1×BOS-6
+6/1 = BOS
+6 = BOS
6). S dalam H2SO4– (Merupakan senyawa ion)
-1 = 1×BOH+1×BOS+4×BOO
-1 = 1×(+1) +1×BOS+4×(-2)
-1 = 1+1×BOS+(-8)
-1 = 1×BOS-7
+6/1= BOS
+6 = BOS
7).Cr dalam Cr2SO7-2(Merupakan senyawa ion)
-2 = 2×BOCr+7×BOO
-2 = 2×BOCr+7×(-2)
-2 = 2×BOCr+(-14)
+12/2= BOCr
+6 = BOCr
8).P dalam H3PO4 (Merupakan senyawa bebas)
0 = 3×BOH+1×BOP+4×BOO
0 = 3×(+1) +1×BOS+4×(-2)
0 = 3+1×BOP+(-8)
0 = 1×BOP-5
+5/1= BOP
+5 = BOP
9).Al dalam Al(PO4)3(Merupakan senyawa bebas)
O = 2×BOAl+3×BOP+12×BOO
0= 2(3) +3×BOP+12(-2)
O= 6+3×BOP+(-24)
0= 3×BOP+(-18)
18/3= BOP
+6 = BOP
10).Mn dalam MnO4–(Merupakan senyawa bebas)
-1 = 1×BOMn +4×BOO
-1 = 1×BOMn+4×(-2)
-1 = 1×BOMn+(-8)
+7/1= BOMn
+7 = BOMn
Segini dulu yang bisa saya share 🙂 terimakasih banyak telah percaya dengan bisakimia.com sebagai salah satu referensi belajarmu , semoga allah menambahkan ilmu beserta kefahamannya juga buat kita semua 🙂
wassalamualaikum w.r.b ^-^
Bagaimana dengan Bilangan Asam(acid value) bagaimana menentukan dengan titrasi?
hehe maaf yah ,saya sendiri masih SMA dan kayanya materi yang sampean tanyakan itu materi kuliah deh . so saya belum bisa jawab , dri pada so tahu ya kan ^-^ . kalau materi SMA insyaallah masih bisa sharing .
emh mungkin yang lain bisa bantu . skali lagi maaf ya _/|_ dan tetep keep spirit buat belajar 🙂