
بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ
Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😉
Slamat datang di bisakimia.com insyaallah pasti bisa 🙂
seperti yang saya bilang ini adalah part 2 dari KUMPULAN SOAL DAN PEMBAHASAN PENURUNAN TITIK DIDIH (∆Tb) kemarin , oke selamat belajar
SOAL ;
- suatu zat non elektrolit yang massanya 2 gram dilarutkan dalam 200 gram air . jika diketahui massa molar zat tersebut adalah 40 g/mol dan tetapan kenaikan titi didih (Kb) air adalah 0,52˚C / molal , tentukan titik didih larutan tersebut !
- berapa gram urea (Mr=60) yang harus dimasukkan kedalam 250 gram air agar larutan yang terbentuk mendidih pada suhu 100,1 ˚C . jika dianggap bahwa nilai Kb air 0,5˚C / molal ?
- pada tekanan 1 atm , suatu larutan yang terbentuk dari 2,67 gram antrasena dalam 45 gram toluena mendiidh pada suhu 111,74 ˚C . jika pada saat itu titik didih toluena adalah 110,63˚C , tentukan massa molekul relatif anrasena tersebut!
- sebanyak 0,45 gram zat X dilrutkan kedalam 30 gram air . larutan tersebut mendidih pada suhu 100,26 ˚C . jika tetapan kenaikan titik didih molal (Kb) air adalah 0,52 ˚C / molal , tentukan massa molekul relatif zat X !
- kedalam 25 gram benzena dilarutkan 2,5 gram zat Y . ternyata , larutan tersebut mendidih pada suhu 82,53˚C dan Kb benzena 2,53; tentukan massa molekul relatif zat Y !
PEMBAHASAN ;
1). Diketahui ; gr zat non elektrolit = 2 gram , P air = 200 gram , massa molar(mm)= 40 g/mol Kb air = 0,52˚C/ molal
Ditanya ;Tbl?
Jawab ;
- Mm = gr/mol
40 = 2/mol
Mol = 2/40
Mol = 0,05
- ∆Tb =Kb× n ×1000/P
=0,52× 0,05 ×1000/200
= 0,52 ×0,05×5
=0,05× 0,2 5
=0,13
- ∆Tb= Tbl – Tbp
0,13 = Tbl – 100
Tbl = 0,13+100
= 100,13 ˚C
2). Diketahui ; P air = 250 gram ; Tbl = 100,1 ˚C ; Mr urea =60 ; Kb air 0,5 ˚C / molal
ditanya ; gr urea ?
jawaban ;
- ∆Tb= Tbl – Tbp
=100,1 ˚C – 100˚C
= 0,1 ˚C
#∆Tb=Kb×m
0,1 = 0,5× m
m = 0,1/0,5
m = 0,2
# m = gr/Mr×1000/P
0,2 = gr/60×1000/250
0,2 = gr 0,06
gr = 0,2/0,06
gr = 3,33
jadi, urea yang harus dimasukan kedalam 250 gram air agar Tbl nya 100,1 ˚C adalah sebanyak 3,33 gram
3).Diketahui ; gr antrasena = 2,67 gram , P toluena = 45 gram ,
Tbl = 111,74 ˚C , danTbp =110,63 ˚C
Ditanya ; Mr antrasena ?
Jawaban ;
- ∆Tb= Tbl – Tbp
= 111,74 ˚C – 110,63˚C
= 1,11 ˚C
#∆Tb=Kb×m
1,11˚C = 0,52 m
m =1,11/0,52
m = 2,13
- m = gr/Mr×1000/P
2,13 = 2,67gram/Mr×1000/45
2,13 = 2670/45Mr
45 Mr = 2670/2,13
45 Mr = 1253,5
Mr = 1253,5/45
Mr=27,8
Jadi Mr antrasena adalah 27,8
4). Diketahui ; gr zat X = 0,45 , P air = 30 gram , Tbl =100,26 ˚C , Kb air = 0,52 ˚C / molal
Ditanya ; Mr zat X?
Jawab ;
∆Tb= Tbl – Tbp
= 100,26˚C – 100˚C
= 0,26 ˚C
#∆Tb=Kb×m
0,26˚C = 0,52× m
m =0,26 /0,52
m = 0,5
- m = gr/Mr×1000/P
0,5 = 0,45gram/Mr×1000/30
0,5 = 450/30Mr
30 Mr = 450/0,5
30 Mr = 900
Mr = 900/30
Mr=30
Jadi Mr zat X adalah 30
5).diketahui ; P benzena = 0,45 gram , gr zat Y = 2,5 gram ,
Tbl = 82,53˚C ,Tbp =80˚C Kb , benzena = 2,53
Ditanya ; Mr zat Y ?
Jawab ;
∆Tb= Tbl – Tbp
= 82,53˚C – 80˚C
= 2,53 ˚C
#∆Tb=Kb×m
2,53˚C= 2,53× m
m =2,53/2,53
m = 1
- m = gr/Mr×1000/P
1 = 2,5gram/Mr×1000/25
1 = 2500/25Mr
25 Mr = 2500/1
25 Mr = 2500
Mr = 2500/25
Mr=100
Jadi Mr zat Y adalah 100
oke selesai deh, sampaai jumpa di tulisan-tulisan saya selanjutnya yah , dan tetap semangat belajar !semoga allah menambahkan ilmu beserta kefahamanNya juga buat kita semua
wassalamualaikum w.r.b ^-^