KUMPULAN SOAL DAN PEMBAHASAN PENURUNAN TITIK DIDIH (∆Tb) part 2

بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😉

Slamat datang di bisakimia.com insyaallah pasti bisa     🙂

seperti yang saya bilang ini adalah part 2 dari KUMPULAN SOAL DAN PEMBAHASAN PENURUNAN TITIK DIDIH (∆Tb) kemarin , oke selamat belajar

SOAL ; 

1. suatu zat non elektrolit yang massanya 2 gram dilarutkan dalam  200 gram air . jika diketahui massa molar zat tersebut adalah 40 g/mol dan tetapan kenaikan titi didih (Kb) air adalah 0,52˚C / molal , tentukan titik didih larutan tersebut !
2. berapa gram urea  (Mr=60) yang harus dimasukkan kedalam 250 gram air agar larutan yang terbentuk mendidih pada suhu 100,1 ˚C  . jika dianggap bahwa nilai Kb air 0,5˚C / molal ?
3. pada tekanan 1 atm , suatu larutan yang terbentuk dari 2,67 gram antrasena dalam 45 gram toluena mendiidh pada suhu 111,74 ˚C  . jika pada saat itu titik didih toluena adalah 110,63˚C  , tentukan massa molekul relatif anrasena tersebut!
4. sebanyak 0,45 gram zat X dilrutkan kedalam 30 gram air . larutan tersebut mendidih pada suhu  100,26 ˚C  .  jika  tetapan kenaikan titik didih molal  (Kb) air adalah 0,52 ˚C / molal , tentukan massa molekul  relatif zat X !
5. kedalam 25 gram benzena dilarutkan 2,5 gram zat  Y . ternyata , larutan tersebut mendidih pada suhu 82,53˚C dan Kb benzena 2,53; tentukan massa molekul relatif zat Y !

PEMBAHASAN ;

1). Diketahui ; gr zat non elektrolit = 2 gram , P air = 200 gram , massa molar(mm)= 40                            g/mol Kb air = 0,52˚C/ molal

Ditanya ;Tbl?

Jawab ;

• Mm = gr/mol

40 = 2/mol

Mol = 2/40

Mol = 0,05

 

• ∆Tb =Kb× n ×1000/P

=0,52× 0,05 ×1000/200

= 0,52 ×0,05×5

=0,05× 0,2 5

=0,13

• ∆Tb= Tbl – Tbp

0,13 = Tbl – 100

Tbl = 0,13+100

= 100,13 ˚C

2). Diketahui ; P air = 250 gram ; Tbl = 100,1 ˚C ; Mr urea =60 ; Kb air 0,5 ˚C / molal

ditanya ; gr urea ?

jawaban ;

                                     

• ∆Tb= Tbl – Tbp

=100,1 ˚C – 100˚C

= 0,1 ˚C

#∆Tb=Kb×m

0,1  = 0,5× m

m = 0,1/0,5

m = 0,2

 

# m  =  gr/Mr×1000/P

0,2  = gr/60×1000/250

0,2  = gr 0,06

gr   = 0,2/0,06

gr   = 3,33

jadi, urea yang harus dimasukan kedalam 250 gram air agar Tbl nya 100,1 ˚C adalah sebanyak 3,33 gram

3).Diketahui ; gr antrasena = 2,67 gram , P toluena =  45 gram ,

Tbl = 111,74 ˚C , danTbp =110,63 ˚C

Ditanya ; Mr antrasena ?

Jawaban ;

• ∆Tb= Tbl – Tbp

= 111,74 ˚C  –   110,63˚C

= 1,11 ˚C

#∆Tb=Kb×m

1,11˚C  =  0,52 m

m   =1,11/0,52

m   = 2,13

• m  =  gr/Mr×1000/P

2,13  = 2,67gram/Mr×1000/45

       2,13  = 2670/45Mr

45 Mr = 2670/2,13

45 Mr    = 1253,5

Mr = 1253,5/45

Mr=27,8

Jadi  Mr antrasena adalah 27,8

4). Diketahui ; gr zat X = 0,45 , P air = 30 gram , Tbl =100,26 ˚C  ,                            Kb air = 0,52 ˚C / molal

Ditanya ; Mr zat X?

Jawab ;

∆Tb= Tbl – Tbp

= 100,26˚C  –  100˚C

= 0,26 ˚C

#∆Tb=Kb×m

0,26˚C =  0,52× m

m   =0,26 /0,52

m   = 0,5

• m  =  gr/Mr×1000/P

0,5  = 0,45gram/Mr×1000/30

           0,5 = 450/30Mr

30 Mr = 450/0,5

30 Mr    = 900

Mr = 900/30

Mr=30

Jadi  Mr zat X adalah 30

    5).diketahui ; P benzena = 0,45 gram , gr  zat Y = 2,5 gram ,

Tbl =  82,53˚C ,Tbp =80˚C Kb , benzena = 2,53

Ditanya ; Mr zat Y ?

Jawab ;

∆Tb= Tbl – Tbp

= 82,53˚C  –  80˚C

= 2,53 ˚C

#∆Tb=Kb×m

2,53˚C=  2,53× m

m   =2,53/2,53

m   = 1

• m  =  gr/Mr×1000/P

1  = 2,5gram/Mr×1000/25

                1 = 2500/25Mr

25 Mr = 2500/1

25 Mr    = 2500

Mr = 2500/25

Mr=100

Jadi  Mr zat Y adalah 100

oke selesai deh, sampaai jumpa di tulisan-tulisan saya selanjutnya yah , dan tetap semangat belajar !semoga allah menambahkan ilmu beserta kefahamanNya juga buat kita semua

wassalamualaikum w.r.b ^-^