Skip to content
Iklan

Materi KONSEP MOL Disertai Soal dan Pembahasan


بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😉

Slamat datang di bisakimia.com insyaallah pasti bisa     🙂

الْحَمْدُ للّهِ رَبّالْعَالَمِي

kita masih  diberi kesempatan untuk belajar bareng lagi guys  .  Tak jemu  saya ingatkan kembali ya . Sebelum belajar rumus rumus perhitungan , baiknya kita mengetahui terlebih dahulu apasih yang dimaksud dengan mol ? Supaya kita mengerti apa yang sebenarnya ingin kita cari tahu dari semua perhitungan  konsep mol ini ? dan juga saat belajar mengerjakan latihan soal nanti , tolong tolooong .. please ya 😄jangan hanya menyalinnya  . Berusahalah mengerjakannya sendiri dulu setelah itu,  baru bisa cek jawaban yg benarnya seperti apa . Oke kalau gitu selamat belajar gengs 😄

Jadi kali ini kita akan belajar tetang KONSEP MOL yang mana merupakan salah satu  subbab  dari STOIKIOMETRI.

Bab stoikiometri ini  bisa kita temukan pada bab 5 kelas X SMA .

  1. PENGERTIAN MOL
    Kata mol berasal dari bahasa latin moles yang artinya  
    sejumlah massa . Istilah molekul merupakan bentuk lain dari kata moles yang artinya sejumlah kecil massa
  2. STANDAR MOL
    setiap besaran pastinya mempunyai standar tertentu . Dan standar untuk 1 mol  adalah 12 gram C-12 , karena mol didefinisikan sebagai sejumlah massa zat yang mengandung 12 gram C-12 . Melalui berbagai percobaan , para ahli menemukan jumlah partikel dalam satu mol adalah 6,0221421  × 1023 .      Dan disini kita akan menggunakan tetapan Avogrado  sebesar 6,02 × 1023  
  3. HUBUNGAN MOL DENGAN MASSA 

Mol = massa (gram) /Ar atau Mr 

Massa = Mol × Ar atau Mr

contoh soal ;

1).  Tentukan jumlah mol senyawa NaCl 106 gram jika diketahui Ar Na = 23 dan Ar Cl = 35 !

Jawaban ; mol = massa  / Mr = 106/58 =1,8 mol

2). Tentukan massa dari 0,1 mol CO(NH2)2 , jika diketahui  Ar C = 12 , Ar O =16 , dan Ar N = 14 dan Ar  H =  1

Jawaban ; massa =  mol × Ar atau Mr = 0,1  × 60 = 6 gram

4. HUBUNGAN MOL DENGAN JUMLAH PARTIKEL

mol = jumlah partikel / 6,02 × 1023  

jumlah partikel =  mol × 6,02 × 1023  

contoh soal ;

1). Diketahui HCL volumenya sebesar 48 L , tentuka berapa molekul senyawa HCL tersebut !

jawaban ;

  • pertama – tama kita harus mencari nilai mol  HCL RTP

mol = volume / 24 L = 48/24 = 2 mol

  • kemudian ingat , bahwa molekul HCL = jumlah partikel , jadi kita bisa menggunakan rumus jumlah partikel dan mensubsitusikan nilai mol HCL yang telah kita peroleh tadi .

jumlah partikel  =  mol × 6,02 × 1023 = 2 × 6,02 × 102   = 12,04  × 1023  molekul

5. HUBUNGAN  MOL DENGAN VOLUME
mol STP = volume / liter / 22,4  L <br> mol RTP = volume / liter / 24  L <br> volume STP  = mol × 22,4 L

volume RTP  = mol × 24 L

  • Perbedaan dari RTP dan STP itu sendiri adalah , kalau STP iyalah volume gas suhu 0˚C dan tekanan 1 atm sedangkan RTP iyalah volume suhu dan tekanan tertentu

contoh soal ;

1).  Tentukan volume larutan H2SO4  0,5 mol pada suhu  0˚C dan tekanan 1 atm !

Jawaban ; volume = mol ×22,4 L = 0,5×22,4 L = 11,2 L

2). Diketahui massa NaOH  adalah 80 gram . tentukan berapa volume senyawa  tersebut dalam keadaan STP !

Jawaban ;

  • Pertama- tama cari dulu nilai mol dari  NaOH

mol=  massa (gram) /Ar atau Mr = 80 gram/ 40 = 2 mol

  • Subtitusikan nilai mol yang telah didapat

Volume = mol × 22,4 L= 2 × 22,4 L  = 44,8 L

 

Nah guys .. itulah inti dari pembelajaran  konsep mol , semoga   lebih mudah difaham  dari pada baca buku paket seabrek  yah T^T

Jangan ragu tinggalkan komen dibawah jika masih ada yang ditanyakan yah . Semoga allah menambahkan ilmu dan memberi kita semua kefahaman 🙂

wassalamu’alaikum w.r.b teman -teman

 

 

Iklan

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

%d blogger menyukai ini: