
بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ
Assalamualaikum w.r.b. teman-teman 😉
Slamat datang di bisakimia.com insyaallah pasti bisa 🙂
الْحَمْدُ للّهِ رَبّالْعَالَمِي
kita masih diberi kesempatan untuk belajar bareng lagi guys . Tak jemu saya ingatkan kembali ya . Sebelum belajar rumus rumus perhitungan , baiknya kita mengetahui terlebih dahulu apasih yang dimaksud dengan mol ? Supaya kita mengerti apa yang sebenarnya ingin kita cari tahu dari semua perhitungan konsep mol ini ? dan juga saat belajar mengerjakan latihan soal nanti , tolong tolooong .. please ya 😄jangan hanya menyalinnya . Berusahalah mengerjakannya sendiri dulu setelah itu, baru bisa cek jawaban yg benarnya seperti apa . Oke kalau gitu selamat belajar gengs 😄
Jadi kali ini kita akan belajar tetang KONSEP MOL yang mana merupakan salah satu subbab dari STOIKIOMETRI.
Bab stoikiometri ini bisa kita temukan pada bab 5 kelas X SMA .
- PENGERTIAN MOL
Kata mol berasal dari bahasa latin moles yang artinya sejumlah massa . Istilah molekul merupakan bentuk lain dari kata moles yang artinya sejumlah kecil massa - STANDAR MOL
setiap besaran pastinya mempunyai standar tertentu . Dan standar untuk 1 mol adalah 12 gram C-12 , karena mol didefinisikan sebagai sejumlah massa zat yang mengandung 12 gram C-12 . Melalui berbagai percobaan , para ahli menemukan jumlah partikel dalam satu mol adalah 6,0221421 × 1023 . Dan disini kita akan menggunakan tetapan Avogrado sebesar 6,02 × 1023 - HUBUNGAN MOL DENGAN MASSA
Mol = massa (gram) /Ar atau Mr
Massa = Mol × Ar atau Mr
contoh soal ;
1). Tentukan jumlah mol senyawa NaCl 106 gram jika diketahui Ar Na = 23 dan Ar Cl = 35 !
Jawaban ; mol = massa / Mr = 106/58 =1,8 mol
2). Tentukan massa dari 0,1 mol CO(NH2)2 , jika diketahui Ar C = 12 , Ar O =16 , dan Ar N = 14 dan Ar H = 1
Jawaban ; massa = mol × Ar atau Mr = 0,1 × 60 = 6 gram
4. HUBUNGAN MOL DENGAN JUMLAH PARTIKEL
mol = jumlah partikel / 6,02 × 1023
jumlah partikel = mol × 6,02 × 1023
contoh soal ;
1). Diketahui HCL volumenya sebesar 48 L , tentuka berapa molekul senyawa HCL tersebut !
jawaban ;
- pertama – tama kita harus mencari nilai mol HCL RTP
mol = volume / 24 L = 48/24 = 2 mol
- kemudian ingat , bahwa molekul HCL = jumlah partikel , jadi kita bisa menggunakan rumus jumlah partikel dan mensubsitusikan nilai mol HCL yang telah kita peroleh tadi .
jumlah partikel = mol × 6,02 × 1023 = 2 × 6,02 × 102 = 12,04 × 1023 molekul
5. HUBUNGAN MOL DENGAN VOLUME
mol STP = volume / liter / 22,4 L <br> mol RTP = volume / liter / 24 L <br> volume STP = mol × 22,4 L
volume RTP = mol × 24 L
- Perbedaan dari RTP dan STP itu sendiri adalah , kalau STP iyalah volume gas suhu 0˚C dan tekanan 1 atm sedangkan RTP iyalah volume suhu dan tekanan tertentu
contoh soal ;
1). Tentukan volume larutan H2SO4 0,5 mol pada suhu 0˚C dan tekanan 1 atm !
Jawaban ; volume = mol ×22,4 L = 0,5×22,4 L = 11,2 L
2). Diketahui massa NaOH adalah 80 gram . tentukan berapa volume senyawa tersebut dalam keadaan STP !
Jawaban ;
- Pertama- tama cari dulu nilai mol dari NaOH
mol= massa (gram) /Ar atau Mr = 80 gram/ 40 = 2 mol
- Subtitusikan nilai mol yang telah didapat
Volume = mol × 22,4 L= 2 × 22,4 L = 44,8 L
Nah guys .. itulah inti dari pembelajaran konsep mol , semoga lebih mudah difaham dari pada baca buku paket seabrek yah T^T
Jangan ragu tinggalkan komen dibawah jika masih ada yang ditanyakan yah . Semoga allah menambahkan ilmu dan memberi kita semua kefahaman
wassalamu’alaikum w.r.b teman -teman
Wih suka nih semoga lebih banyak lagi yang mendapat ilmu ini
Terimakasih ilmunya🙏🏻
Sama sama. Semoga bermanfaat