Rangkuman Konfigurasi Elektron Paling lengkap

Bisakimia akan mencoba memberikanRangkuman Konfigurasi Elektron Paling lengkap yang disusun secara sitematis dan jelas. Walaupun sebelumnya telah banyak juga materi Kimia SMA di bisa kimia , yaitu pada artikel :

Pengertian

Konfigurasi Elektron adalah susunan elektron pada atom atau molekul di orbital atom atau molekulnya. Contohnya sebagai berikut :

1.Li mempunyai 3 elektron maka konfigurasinya adalah $1s^2 2s^1$
2.Konfigurasi elektron dari $_{17}Cl = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$

Yang harus diingat juga bahwa :
Orbital s diisi 2 elektron
Orbital p diisi 6 elektron
Orbital d diisi 10 elektron
Orbital f diisi 14 elektron

Bilangan kuantum

Bilangan kuantum utama atau dsebut juga kulit atom disimbolkan dengan simbil (n) dengan n = 1, n = 2, n=3, n = 4, n = 5, n =6, n = 7. Untuk bilangan kuantum azimut atau disebut juga subkulit atom dapat disimbolkan dengan (l)

l = 0, subkulit s
l = 1, subkulit p
l = 2, subkulit d
l = 3, subkulit f

Bilangan kuantum magnetik atau disebut juga dengan sistem orbital atom dapat disimbolkan dengan (m).

l= 0, subkulit s punya 1 obital ; m = 0
l = 1, subkulit p punya 3 orbital ; m = -1, m = 0, m = 1
l = 2, subkulit d punya 5 orbital ; m = -2, m = -1, m = 0, m = 1, m = 2
l = 3, subkulit f punya 7 orbital ; m = -3, m = -2, m = -1, m = 0, m = 1, m = 2, m =3

Aturan

Dalam menentukan konfigurasi elektron ada aturan aturan yang harus di penuhi. Berikut ialah beberapa aturan dalam penentuan konfigurasi elektron

Aturan Afbau

Dilihat dari Gambar diatas maka intinya seperti ini :

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d ….

muatan atom yang dapat memenuhi:

S= 2

P= 6

D= 10

F= 14

misalkan ada pertanyaan tentukan konfigurasi elektron dari ₇NE . mudah menjawabnya seperti ini:

₇N : 1s² 2S² 2p³

kita lihat pangkat dari angka tersebut, dimulai dari 1s² lalu 2S² lalu dilanjutkan 2p³

bila kita hitung, 2+2+3 = 7 *lihat pangkatnya. ingat muatan atom yang dapat memenuhi.

Aturan Pauli

Aturan ini di utarakan oleh Wolfgang Pauli pada 1926. Yang berisi “Tidak boleh terdapat dua elektron dalam satu atom dengan empat bilangan kuantum yang sama”. Orbital yang sama akan memiliki bilangan kuantum n, l, m, yang sama namun yang membedakan hanya bilangan kuantum spin (s). Walaupun demikian, tiap orbital hanya bisa berisi 2 elektron dengan spin (arah putar) yang berlawanan aau berbeda.

Contoh :

Orbital 1s, akan ditempati oleh 2 elektron, yaitu :

Elektron Pertama → n=1, l=0, m=0, s= +½

Elektron Kedua → n=1, l=0, m=0, s= – ½

(Hal ini membuktikan bahwa walaupun kedua elektron mempunyai n,l dan m yang sama tetapi mempunyai spin yang berbeda)

Aturan Hund

Aturan Hund diajukan oleh Seorang ilmuwan yang bernama Friedrick Hund pada Tahun 1930 yang menyatakan bahwa “elektron-elektron dalam orbital-orbital suatu subkulit cenderung untuk tidak berpasangan”.

Untuk memperlihatkan distribusi susunan elektron-elektron pada orbital-orbital di dalam suatu subkulit, konfigurasi elektron ditulis dalam bentuk diagram orbital.

Orbital diberi gambar dalam bentuk kotak, sedangkan elektron yang mengisi orbital di gambarkan seperti bentuk dua anak panah berlawanan arah. Seandainya orbital hanya mengandung satu elektron saja, anak panah yang ditulis harus mengarah ke arah atas.

hund — sumber : http://esdikimia.wordpress.com

Tabel Konfigurasi Elektron Unsur Periode 1 – 4

Atomic Number	Symbol	Electron Configuration

1	H	1s¹
2	He	1s² = [He]
3	Li	[He] 2s¹
4	Be	[He] 2s²
5	B	[He] 2s² 2p¹
6	C	[He] 2s² 2p²
7	N	[He] 2s² 2p³
8	O	[He] 2s² 2p⁴
9	F	[He] 2s² 2p⁵
10	Ne	[He] 2s² 2p⁶ = [Ne]
11	Na	[Ne] 3s¹
12	Mg	[Ne] 3s²
13	Al	[Ne] 3s² 3p¹
14	Si	[Ne] 3s² 3p²
15	P	[Ne] 3s² 3p³
16	S	[Ne] 3s² 3p⁴
17	Cl	[Ne] 3s² 3p⁵
18	Ar	[Ne] 3s² 3p⁶ = [Ar]
19	K	[Ar] 4s¹
20	Ca	[Ar] 4s²
21	Sc	[Ar] 4s² 3d¹
22	Ti	[Ar] 4s² 3d²
23	V	[Ar] 4s² 3d³
24	Cr	[Ar] 4s¹ 3d⁵
25	Mn	[Ar] 4s² 3d⁵
26	Fe	[Ar] 4s² 3d⁶
27	Co	[Ar] 4s² 3d⁷
28	Ni	[Ar] 4s² 3d⁸
29	Cu	[Ar] 4s¹ 3d¹⁰
30	Zn	[Ar] 4s² 3d¹⁰
31	Ga	[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p¹
32	Ge	[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p²
33	As	[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³
34	Se	[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
35	Br	[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
36	Kr	[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ = [Kr]

Pengecualian dalam Konfigurasi Elektron

Ada beberapa pengecualian dalam pola konfigurasi elektron. Contohnya ada 2 unsur apa 40 unsur pertama, yaitu Cu dan Cr

Dalam memenuhi aturan Afbau seharusnya konfigurasi elektronnya ialah seperti berikut :

Konfigurasi Elektron:		Cr (Z = 24): [Ar] 4s² 3d⁴
		Cu (Z = 29): [Ar] 4s² 3d⁹

Penentuan Konfigurasi elektron sesungguhnya yang terjadi ada sedikit perbedaan di beberapa sub kulit terluar. Lihat pada tabel berikut :

Konfigurasi Elektron:		Cr (Z = 24): [Ar] 4s¹ 3d⁵
		Cu (Z = 29): [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

Dapat kita lihat bahwa ada perpindahan 1 elektron dari orbital 4s ke orbital 3d, meskipun sebenarnya orbtal 3d ini memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital 4s.

Hal ini terjadi karena dengan berpindahnya elektron dari orbtital 4s ke orbital 3d akan menyebabkan meningkatkan kestabilan unsur. Akan lebih jelas kalau kita beri contoh gambarnya sebagai beikut: