Contoh soal yang akan dibahas sekarang adalah pH larutan campuran asam lemah-basa kuat. Sebelumnya kita harus tahu contoh asam lemah adalah Asam format (HCOOH), Asam asetat (Asam cuka) (CH3COOH), Asam fluorida (HF), Asam karbonat (H2CO3), Asam sitrat (C6H8O7), Asam sianida (HCN), dan Asam nitrit (HNO3). Sedangkan contoh basa kuat adalah diantaranya Litium hidroksida (LiOH), Natrium hidroksida (NaOH), Kalium hidroksida (KOH), Kalsium hidroksida (Ca(OH)2).
* Bila asam lemah dan basa kuat habis bereaksi maka digunakan rumus garam basa :
[OH-]=√(Kw/Ka)×[G]
Kemudian dicari pHnya. Contohnya?
1. Berapa pH larutan KCN 0.06M bila diketahui Ka= 4.9×10^-10?
[OH-] = √(Kw/Ka)×[G]
=√(10^-14/4.9×10^-10)×0.06 M
= 0.0011
= 1.1×10^-3
pOH = -log (1.1×10^-3)
= 3- log 1.1
= 2.96
pH= 14 – 2.96
= 11.04
Kemudian bagaimana bila yangbbersisa adalah asamnya? Lihat contoh berikut.
2. Sebanyak 150 mL asam format 0.1 M dengan Ka= 2×10^-5 ditambah 60 mL NaOH 0.1 M. Berapa pH larutan?
mmol HCOOH = 150 mL ×0.1M= 15 mmol
mmol NaOH= 60mL × 0.1M = 6 mmol
pereaksi pembatas:
HCOOH : 15mmol/1=15
NaOH : 6mmol/1 = 6
NaOH habis bereaksi
HCOOH + NaOH ——–> COONa + H2O
a: 15mmol 6mmol
r: 6mmol 6mmol 6mmol 6mmol
_________________________________________________
s: 9 mmol 0mmol 6mmol 6mmol
Sisanya adalah 9 mmol HCOOH dan 6 mmol COONa.
Maka pH = – log (Ka) – log [HA]/[Garam asam]
= -log (2×10^-5) – log [9/210]/[6/210]
= 4.70 – 0.18
=4.52
Sekarang bagaimana bila sisa hasil reaksinya basa seperti contoh berikut?
3. Ca(OH)2 0.05M sebanyak 150 mL dicampurkan dengan 100 mL HCN 0.02M. Berapa pH larutan campuran?
mmol Ca(OH)2 = 0.05M × 150 mL = 7.5 mmol
mmol HCN = 0.02M × 100 mL = 2 mmol
Pereaksi pembatas:
Ca(OH)2 : 7.5 mmol/2= 3.75
HCN : 2 mmol/1 =2 mmol
Berarti HCN akan habis bereaksi.
Reaksi:
Ca(OH)2 + 2HCN ——–> Ca(CN)2 + 2 H2O
a: 7.5mmol 2mmol
r: 1mmol 2mmol 1mmol 2mmol
_________________________________________________
s: 6.5mmol 0mmol 1mmol 2mmol
[OH-] sisa = mmol sisa/vol larutan campuran
= 6.5mmol/250 mL
= 0.026M
pOH = -log [OH-]
= -log 0.026
= 1.59
pH= 14-1.59
= 12.41
Oke..semoga membantu kalian memahami soal pH. Bila masih ada yang kurang jelas silahkan bertanya di rubrik konsultasi 😉
soalnya di banyakin
terima kasih masukannya, nanti akan kami tambahkan. tapi apakah sudah lihat seri soal pH lainnya ?
https://bisakimia.com/2016/06/05/soal-ph/
https://bisakimia.com/2016/06/06/contoh-soal-ph-2/
https://bisakimia.com/2016/06/07/contoh-soal-ph3/