Masih pada artikel pembahasan soal pH larutan.
Masuk ke contoh soal pH campuran larutan asam kuat dan basa lemah.
1. Berapa pH larutan (NH4)2SO4 0.02 M bila diketahui tetapan hidrolisisnya 1.8×10^-5?
(NH4)2SO4 merupakan garam asam, dapat dicari terlebih dahulu [H+] dengan rumus:
[H+] = √(Kw/Kb)×[G]
=√(10^-14/1.8×10^-5)×0.02M
= 3.3×10^-6
pH = -log [H+]
= – log (3.3×10^-6)
= 6-log 3.3
= 5.48
2. Bila 500 mL larutan NH4OH 0.5 M dicampurkan HCl 0.2M 200 mL. Berapakah pH larutan campuran?
Sebelumnya dicari mol masing-masing larutan .
*mol NH4OH = volume × molaritas larutan(M)
= 0.5 L × 0.5M
= 0.25 mol
*mol HCl = 0.2L × 0.2M
= 0.4 mol
*Pereaksi pembatas:
NH4OH : mol/koefisien= 0.25/1=0.25
HCl : 0.4/1=0.4
NH4OH < HCl
Berarti mol NH4OH habis bereaksi.
Reaksi :
NH4OH + HCl ——–> NH4Cl + H2O
awal: 0.25mol 0.4mol
reaksi: 0.25mol 0.25mol 0.25mol 0.25 mol
_________________________________________________
sisa: 0mol 0.15mol 0.25mol 0.25mol
Mol yang bersisa adalah HCl, maka dapat dicari [H+] = mol/volume larutan campuran(liter)
= 0.15 mol/0.7L
= 0.21M
pH= -log [H+]
= -log (0.21)
= 0.7
Bagaimana bila dalam soal yang bersisa larutan basa lemah?
Mari kita lihat sial berikut.
3. Berapa pH larutan campuran 100 mL HNO3 0.05M dan NH4OH 0.6M 300 mL?
diketahui Kb= 1.8×10^-5
*mmol HNO3 = 0.05M×100mL= 5 mmol
*mmol NH4OH = 0.6M×300mL= 18 mol
Pereaksi pembatas:
HNO3 : mol/koef= 5/1=5
NH4OH : 18/1=18
Maka HNO3 habis bereaksi.
HNO3 + NH4OH —–> NH4NO3 + H2O
awal: 5 mmol 18 mmol
reaksi: 5 mmol 5 mmol 5mmol 5 mmol
_________________________________________________
sisa: 0 7 mmol 5 mmol
Mol yang tersisa adalah basa lemah dan garamnya.
[NH4OH] = 7 mmol/400mL=0.0175M
[NH4NO3] = 5 mmol/ 400mL = 0.0125M
pOH = -log Kb – log [OH-]/[Garam]
= – log (1.8×10^-5) – log [NH4OH]/[NH4NO3]
= – log (1.8×10^-5) – log (0.0175/0.0125)
= 4.74 – (-0/15)
= 4.89
pH = 14-pOH
= 14-4.89
= 9.11
Ayo sekarang coba cari pH larutan H2SO4 0.03M 50 mL ditambah NH4OH 0.02M 25 mL?
tolong dibantu
larutan 100cm^3 H2SO4 pH= 2
diencerkan hingg volume larutan 1000 cm^3.
pH larutan yg terbentuk adalah . . .