Soal dan Pembahasan Asam Basa – 1

1.Pada pelarutan NH3 terjadi Kesetimbangan sebagai berikut

NH₃(aq) + H₂O(l) ⇔ NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)

yang merupakan asam basa konjugasi adalah

• A. NH3 dan H2O
• B. NH4 dan OH-
• C. NH3 dan OH-
• D. H2O dan NH4+
• E. H2O dan OH-

2.Bila 0,1 gram NaOH dilarutkan menjadi 250 ml, maka pH larutan adalah

A. 1

B. 2

C. 13

D. 12

E. 7

3.diantara oksida berikut yang dalam air dapat membirukan lakmus adalah

A. CO2

B. SO2

C. NO2

D. CaO

E. P2O5

4.Asam Konjugasi dari H2PO4-  adalah

A. H3PO4

B. H2PO4

C. HPO42-

D. PO2-

E. H3O+

5.Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 terionisasi sebanyak 1%. Tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah

A. 2,5 x 10^-7

B. 5 x 10^-7

C. 1 x 10^-6

D. 1 x 10^-5

E. 2,5 x 10^-5

PEMBAHASAN:

1.Jawaban E

Menurut Bronsted Lowry :

Asam → Pemberi Proton

Basa → Penerima Proton

Maka asam basa konjugasi adalah H2O dan OH-

2.Jawaban D

M = (gr/Mr) x (1000/mL)

M = (0,1/40) x (1000/25) = 0,01 M

[OH-] = x . M = 1 . 0,01 = 0,01 M

pOH = – Log [ OH-] =  – Loh [10^-2] = 2 – Log 1 = 2

pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12

3.Jawabannya D

Lakmus merah berubah menjadi lakmus biru biru jika dalam larutan basa  Oksida yang bersifat basa jika dilarutkan dalam air adalah oksida logam (oksida basa) , yaitu oksida dari unsur logam

4.Jawabannya A

• Untuk mencari asam konjugasi caranya : tambahkan satu H+ pada rumus
• Untuk mencari basa konjugasi caranya :  kurangkan satu H+ dari rumus
• asam konjugasi dari H2PO4- berarti H2PO4^– + H+ = H3PO4

5.Jawabnnya  D

Hubungan α, Ka dan M dirumuskan sebagai :

Ka = α² . M = (10^-2)^-2 . 10^-1 = 10^-5