Posted on by — 14 Comments

Rangkuman Materi Stoikiometri

rangkuman materi stoikiometri

I. HUKUM DASAR ILMU KIMIA

a. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”.
Contoh:
S + O 2 → SO 2
32 gr 32 gr 64 gr

b. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
“Perbandingan massa unsur dalam tiap senyawa adalah tetap”
Contoh:
H 2 O → massa H : massa O = 2 : 16 = 1 : 8

c. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)
“Jika dua unsur dapat membentuk dua senyawa atau lebih, dan massa salah satu unsur sama, perbandingan massa unsur kedua berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”.
Contoh:
– Unsur N dan O dapat membentuk senyawa NO dan NO 2
– Dalam senyawa NO, massa N = massa O = 14 : 16
– Dalam senyawa NO 2 , massa N = massa O = 14 : 32
– Perbandingan massa N pada NO dan NO 2 sama maka
perbandingan massa O = 16 : 32 = 1 : 2

d. Hukum Gas Ideal
Untuk gas ideal atau suatu gas yang dianggap ideal berlaku rumus :
PV = n RT
\frac{P_1V_1}{n_1 RT_1} = \frac{P_2V_2}{n_2 RT_2}
Keterangan:
P = tekanan (atmosfir)
V = volume (liter)
n = mol = gram/Mr
R = tetapan gas (lt.atm/mol.K)
T = suhu (Kelvin)
Dari rumus tersebut dapat diperoleh :

rangkuman materi stoikiometri

II. MASSA ATOM RELATIF DAN MASSA MOLEKUL RELATIF

rangkuman materi stoikiometri

III. KONSEP MOL

a. Dalam ilmu kimia satuan jumlah yang digunakan adalah mol

b. satu mol adalah sejumlah zat yang mengandung 6,02 x 10^23 partikel

Hubungan Mol dengan jumlah partikel

Jumlah Partikel = mol x 6,02 x 10^23

mol = Jumlah partikel / 6,02 x 10^23

Hubungan Mol dengan Massa 

Untuk unsur :

  • mol = gram / Ar
  • gram = mol x Ar

Untuk senyawa :

  • mol = gram/Mr
  • gram = mol x Mr

Hubungan Mol dengan Volume Gas
Setiap satu mol gas apa saja keadaan standard (0oC, 1 atm) mempunyai volume : 22, 4 liter.

  • Volume gas = mol x 22,4
  • mol = Volume / 22,4

Hubungan mol, jumlah partikel dan hubungan gas dapat digambarkan dalam bentuk
diagram sebagai berikut :

rangkuman materi stoikiometri

2 Poin terakhir silahkan lanjut ke halaman berikutnya ya

Pages: 1 2

14 thoughts on “Rangkuman Materi Stoikiometri”

  1. Sarah S

    Terimakasih, rangkumannya sangat membantu 🙂

    Balas
    1. krisnadwi

      Iya sama sama 🙂

      Balas
  2. stokiometri | sarahazhari25word

    […] Klik untuk mencetak(Membuka di jendela yang baru) […]

    Balas
  3. achankbahrudin

    terima kasih, ini menjadi referensi saya. semoga berkenan berkunjung balik, rangkuman materi perkuliahan saya http://jendeladunia-mu.blogspot.co.id/

    Balas
  4. anna

    maaf sebelumnya, itu volume saat 1 atm kok mol x 22.5 L??

    Balas
    1. anna

      yang halaman kedua

      Balas
  5. Stoikiometri – Chemistry Education

    […] https://bisakimia.com/2015/01/23/rangkuman-materi-stoikiometri/ […]

    Balas
  6. hardihafid hafid

    Mantap Sangat Bermanfaat.
    Tambahan Referensi

    Balas
    1. krisnadwi

      Maaf om, coba kasih linknya saat pas isi data aja. Jgn di komennya 🙂

      Balas
  7. Hasna

    Masukan buat admin, seharusnya tidak memakai istilah berat ya tetapi gunakan istilah massa sehingga massa=mol x Ar atau Mr.

    Berat dan massa definisinya tentu berbeda ya min hehe
    Beberapa artikel saya temui kekeliruan seperti ini ^^

    Balas
  8. Just a fan of Hank Green

    Hmmm kaya kenal gambar tulisan “stoichiometry”nya…..
    Kalo saya sih gak bisa apa apa. sip keren adminnya

    Balas
    1. krisnadwi

      haha sip makasih gan

      Balas
  9. sebarbrosursidoarjosurabaya

    massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama , tp di atas pada contoh ga sama gan

    Balas
    1. krisnadwi

      Terimakasih koreksinya sepertinya itu salah ketik. Seharusnya 32. Tapi hanya terketik 2 saja. Saya update dlu

      Balas

Tinggalkan Balasan

Situs ini menggunakan Akismet untuk mengurangi spam. Pelajari bagaimana data komentar Anda diproses.