Soal UTS Struktur dan Kereaktifan Kimia

l. Menghitung energi kisi CsCl. senyawa ionik CsCl memiliki tipe struktur CsCl

a. Tuliskanlah persamaan kimia yang digunakan untuk menghitung energi kisi CsCl melalui siklus Born-Haber

b. Hitunglah energi kisi CsCl, jika

ΔH CsCl pada 298 K adalah -443 kJ/mol

ΔHfus (Cs, g) = 78 kJ/mol

ΔHdis (Cl, g) = 121 kl/mol

IE1 (Cs, g) = 375,7 kj/mol        IE2(Cs,g) = 2234 kj/mol

ΔHEA (Cl, g) =–349 kJmol

c. Selain secara termodinamika, perhitungan energi kisi juga bisa dilakukan dengan menggunakan hukum Coulomb. Bandingkanlah Energi kisi CsCl jika menggunakan persamaan Coulomb, dimana jarak antar inti atom Cs-Cl adalah 357 pm dan r C = 181 pm, konstanta Madeung = 1,7627, exponen Bohr (n) untuk [He] = 5, [Ne] = 7, [Ar] = 9 , [Kr] = 10 dan [Xe] = 12, permitifitas vakum εo = 8,85 x 10-12 Fm

d. Gambarkanlah struktur dari senyawa ionik CsCl. struktur tipe CsCl ini menggunakan penataan BCC. Gunakan informasi rasio r-kation terhadap r-anion pada soal 1c. Berapakah bilangan koordinasi masing2 kation dan anionnya? Berapakah jumlah atom Cs dan Cl dalam satu unit selnya?

2. Dari senyawa senyawa dibawah ini, (40 point)

i. Cis-N2F2

ii. HF

iii. CHCl3

iv. PCl5

v. Trans-Fe(CO)4Cl2

a. Gambarkan struktur lewisnya terlebih dahulu

b. Tentukanlah unsur-unsur simetri serta point grupnya.

c. Tentukan jumlah vibrasi molekulnya yang mungkin (bukan mode vibrasi).

3. Gambarkan dengan tepat diagram energi untuk senyawa ion berikut dan tentukan sifat kemagnetannya

a. He²⁺

b.F^2-

c. C^22-