Tujuan

Mengetahui dan memahami Sintesis 4, 4′ – Dihidroksi -1, 1′ – Binaftil dan 2, 2′ – Dihidroksi – 2, 2′ binaftil melalui mekanisme oksidasi kopling

Teori Dasar

Reaksi yang terjadi dalam sintesis Sintesis 4, 4′ – Dihidroksi -1, 1′ – Binaftil dan 2, 2′ – Dihidroksi – 2, 2′ binaftil

Alat dan Bahan

Labu bulat
Kondensor / refluks
Corong buchner
Pemanas
α – Naftol
Larutan feriklorida
Benzena

Cara Kerja

Panaskan air. Larutkan 8gr
α – Naftol dalam air mendidih 700 – 800 mL. Aduk sampai 80% tambah perlahan feriklorida 5% 160 mL. Aduk pada suhu 70 – 80C 5 menit
Saring dengan buchner. Cuci α – Naftol dengan air panas
Tambah benzena 30 mL. Reflux 5 menit. Saring, cuci dengan benzen panas
Rekristalisasi dengan etanol – air (8:2)
Hitung kristal
Filtrat dimasukkan dalam wadah evaporasi putar. Amati sampai terbentuk pasta. Tambah benzena dingin 3 – 4 mL
Hitung Produk

Pengamatan dan Pengolahan Data

Massa 4, 4′ – Dihidroksi -1, 1′ – Binaftil dan 2, 2′ – Dihidroksi – 2, 2′ binaftil

mol x Mr = 0,0139 mol x 286 gr/mol = 3,9754 gr

% Kesalahan Relatif = |(1,6 gr – 3,9754 gr) / 3,9754 gr )| x 100% = 59,75 %

% Yield = (1,6 gr / 3,9754 gr) x 100% = 90,25%

Pembahasan

Praktikum kali ini ialah tentang sintesis 4, 4′ – Dihidroksi -1, 1′ – Binaftil dan 2, 2′ – Dihidroksi – 2, 2′ binaftil melalui mekanisme oksidasi kopling. Prinsip reaksi oksidasi kopling ialah terjadi suatu reaksi penggabungan dengan senyawa sejenis dan berlangsung reaksi oksidasi. Reaksi oksidasi kopling ini digunakan untuk senyawa tersebut dengan katalis asam FeCl3 dari Naftol.

Hal yang dilakukan pada praktikum ini pertama ialah melarutkan α – Naftol dalam air panas untuk mempercepat kelarutannya lalu ditambah FeCL3. FeCl3 berperan sebagai katalis asam lewis yang dapat mempercepat reaksi. Setelah itu dilakukan penyaringan dengan buchner.

Padatan yang didapat ditambah benzen sebagai pelarut dan di refluks selama 5 menit. Fungsi refluks ialah untuk mempercepat reaksi dengan prinsip pemanasan sistem tertutup sehingga tak ada massa zat sistem yang keluar akibat menguap karena ketika zat akan pergi menguap, akan terjadi kondensasi dan kembali lagi pada sistem. Setelah itu disaring dan dicuci dengan benzena hangat. Benzena sama dengan pelarutnya oleh karena itu digunakan

Kemudian di rekristalisasi dengan etanol;air (8;2). Etanol dan air dapat menarik pengotornya. Dari hasil rekristalisasi didapat endapan sebesar 1,6 gr. Reaksinya:

Namun dari kesalahan relatif disimpulkan bahwa terjadi kesalahan yang belum diketahui pastinya. Namun ada beberapa kemungkinan yang terjadi yaitu preparasi bahan yang tak sesuai, ketidak telitian dalam penambahan zat, pengkondisian yang kurang tepat juga dapat menyebabkan reaksi yang tak sempurna.

Kesimpulan

Massa produk yang didapat 1,6 gr
FeCl3 digunakan sebagai katalis asam lewis
Benzena digunakan untuk pelarut karena memiliki perbedaan kepolaran dengan zat terlarut

Daftar Pustaka

Fessenden & Fessenden. 1986. Kimia Organik edisi 3. Jakarta : Erlangga
Sykes, Peter. 1989. Penuntun Mekanisme Reaksi Organik. Jakarta : Erlangga
Tim KBI Organik. 2011. Praktikum Sintesis Organik. Depok : Deptartemen Kimia FMIPA UI