Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Laju reaksi menyatakan besarnya perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau hasil reaksi (produk) dalam satuan waktu.

Untuk lebih lengkapnya mengenai definisi laju reaksi bisa dilihat di sini

Sementara itu faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain

1. Konsentrasi

Semakin besar konsentrasi, semakin besar laju reaksi.

Konsntrasi semakin besar maka jumlah partikel yang bertumbukan semakin banyak.

2. Suhu

Semua Laju reaksi berlangsung lebih cepat pada suhu yang lebih tinggi. Semakin besar suhu, maka laju reaksi semakin besar (laju reaksi semakin cepat).

Kenaikan 10⁰C, laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat.

Rumus :

v₁ = 2^q.v_o  

q = kelipatan 10⁰C  -> q = (T₁-T₀)/10

Secara Umum :

v₁ = n. v_o      Atau   1/t₁=n . 1/t₀

Keterangan :

v₀            = laju reaksi pada suhu T₀

v₁            = laju reaksi pada suhu T₁

t₀             = waktu pada suhu T₀

t₁             = waktu pada suhu T₁

n             = koefisien suatu reaksi (laju reaksi berlangsung n kali lebih cepat setiap kenaikan a⁰C)

T₀            = suhu mula-mula

T₁            = suhu akhir

poin 3 dan 4 lanjut ke halaman 2

3. Luas Permukaan Sentuhan

Semakin besar luas permukaan zat reaktan, semakin cepat laju reaksi.

Cara memperluas permukaan adalah \dengan mengubah zat menjadi lebih kecil/halus sehingga tumbukan antar partikel zat pereaksi lebih besar.

4. Katalis

Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi.

Sifat-sifat katalisator antara lain :

• Menurunkan energi aktivasi (energi minimum yang dimiliki pertikel-partikel agar tumbukan menghasilkan reaksi), artinya mengubah mekanisme reaksi.
• Mempercepat laju reaksi baik reaksi maju maupun reaksi balik, karena komposisi katalis tidak berubah pada akhir reaksi.
• Konsentrasi katalis semakin besar, reaksi semakin cepat.
• Katalis bekerja pada suhu optimum.
• Logam transisi (Pt, Ni, Fe) benyak digunakan sebagai katalis heterogen.
• Katalis tidak mengubah ketetapan kesetimbangan (K)
• Katalis bersifat selektif, artinya katalis pada suatu reaksi tidak bersifat katalis pada reaksi yang lain,

Ada juga zat-zat yang kerjanya berlawanan dengan kerja katalis, yaitu memperlambat atau menghentikan reaksi. Zat-zat semacam ini disebut antikatalis atau katalis negatif. Atau kadang disebut juga inhibitor.

Bila dalam suatu reaksi ada salah satu hasil reaksi yang memiliki sifat katalis maka disebut autokatalis. Reaksi ini memiliki cirri khas, yaitu mula-mula reaksi berjalan lambat, lama kelamaan makin cepat. Contoh : reaksi-reaksi Kalium Permanganat, KMnO₄. Salah satu hasil reaksinya adalah MnO atau MnO₂.

Jenis-jenis katalis :

a. Katalis Homogen

Yaitu katalis yang satu fase dengan zat yang dikatalis.

Misal : ion Fe³⁺ (aq)dalam reaksi pengurangan hidrogen peroksida. Konsentrasi katalis homogeny juga dapat mempengaruhi laju reaksi.

b. Katalis Heterogen

Yaitu katalis yang tidak satu fase dengan zat yang dikatalis.

Misal : Serbuk MnO₂ pada penguraian kalium klorat.

• Author
• Recent Posts

Krisna Dwi Wardhana

Lahir di Padang pada tahun 1991, saya telah tinggal di berbagai wilayah di Indonesia sejak TK hingga kuliah, termasuk Aceh, Palembang, dan Bogor. Saya meraih gelar Sarjana Sains dari FMIPA Universitas Indonesia. Saat ini, saya bekerja sebagai Pendidik di sebuah sekolah swasta di Bogor, Tutor privat sambil tetap fokus mengembangkan Bisakimia.

Latest posts by Krisna Dwi Wardhana (see all)

• Ilmuwan Temukan Fosil Dinosaurus 167 Juta Tahun Berbentuk Mirip Ular dan Kadal - October 26, 2025
• Materi gelap TIDAK ada – dan hanyalah ilusi, ilmuwan mengklaim secara kontroversial - October 26, 2025
• Pemkab Lamandau Kolaborasi dengan Universitas Terbuka Tingkatkan SDM dan Pendidikan - October 25, 2025