Teori Asam Basa Arrhenius

Sebelumnya dalam bisakimia.com telah dibahas mengenai asam basa kimia yang mencakup 3 jenis definisi, salah satunnya asam basa arrhenius. Di artikel ini akan dibahas lebih dalam mengenai asam basa arrhenius.

A. Pengertian Asam Basa Arrhenius

Larutan asam dan basa disebut juga dengan senyawa elektrolit. Senyawa asam basa tersebut banyak ditemukan dalam kehidupan sehari-hari, misalnya di dalam air jeruk, mangga, cuka, sabun, amonia, dan lain-lain.

Konsep asam basa oleh Arrhenius :

Asam adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan memberikan ion hidrogen (H+)

Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan memberikan ion hidroksida (OH-)

Dapat disimpulkan bahwa pembawa sifat asam adalah ion H⁺ dan pembawa sifat basa adalah ion OH^–. Reaksi ionisasi yang terjadi pada asam dan basa Arrhenius dapat dituliskan sebagai berikut :

H_xZ_(aq) →xH⁺_(aq)+Z^x-_(aq)                 (asam)

M(OH)x(aq) →M^x+_(aq)+xOH^–_(aq)     (basa)

B. Beberapa reaksi ionisasi asam basa Arrhenius

Rumus Senyawa                       Reaksi Ionisasi

Asam

• HCl                                           HCl → H⁺+ Cl^–

• H₂SO₄                                      H₂SO₄ → 2H⁺+ SO₄^2-

• CH₃COOH                               CH₃COOH → CH₃COO^–+ H⁺

Basa

• NaOH                                       NaOH → Na⁺+ OH^–

KOH                                         KOH → K⁺ + OH^–

Al(OH)₃                                    Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH^–

Mari lihat Perbandingan sifat asam basa dan netral di halaman 2