Dalam artikel sebelumnya tentang asam basa kimia yang membahas tentang berbagai jenis definisi asam , contoh reaksi dan
penjelasannya. Disini kita akan mempelajari bagaimana perhitungan yang ada dalam asam basa kimia seperti perhitungan pH, pOH, [H+], dan sebagainya yang berkaitan dengan perhitungan asam basa.
pH ialah suatu parameter yang bisa digunakan untuk mengukur tingkat keasaman, semakin rendah pH maka menunjukkan keasaman, sebaliknya jika pH semakin besar nilainya maka makin menunjukkan kebasaan.
- Larutan dengan pH < 7 bersifat asam.
- Larutan dengan pH = 7 bersifat netral.
- Larutan dengan pH > 7 bersifat basa.
Perhitungan pH
pH=-Log[H+]
pH= 14 – pOH
pOH=-Log[OH–]
Lalu bagaimana kita menghitung nilai [H+] tersebut dan juga [OH–]? [H+] merupakan konsentrasi ion H+ yang dihasilkan oleh spesi asam. sedangkan [OH–] merupakan konsentrasi ion OH+ yang dihasilkan oleh spesi basa.
Namun jangan lupa bahwa asam dan basa terdiri dari yang kuat dan yang lemah. Asam dan basa kuat akan terionisasi sempurna jika dilarutkan dalam air, sedangkan asam dan basa kuat hanya terionisasi sebagian dalam air.
Untuk asam dan basa kuat
[H+] = M . valensi
[OH–] = M . valensi
maksud dari valensi asam atau basa tersebut ialah jumlah H atau OH pada senyawa tersebut. misalnya saja HCl, berarti valensunya 1. sedangkan H2SO4, valensinya 2.
Untuk asam dan basa lemah
[H+] = √(Ka . M) atau [H+] = α . M
[OH–] = √(Kb . M) atau [OH–] = α . M
Ka dan Kb = Tetapan ionisasi dari asam atau basa
α = derajat ionisasi
untuk mendapatkan α kita dapat membuat persamaan stoikiometri terlebih dahulu. Derajar ionisasi ini ialah seberapa banyak senyawa tersebut akan terionisasi sebagian dari range 0-1. perhitungannya yaitu
α= Makhir/Mawal
[…] Dalam masalah asam basa kimia yang telah dijelaskan pada artikel asam basa kimia , kita akan mengenal beberapa jenis penggolongan asam dan basa menurut beberapa definisi. Sedangkan untuk perhitungan asam dan basa dalam kimia bisa dilihat pada artikel perhitungan asam basa […]
[…] pH tetap menggunakan perhitungan normal asam basa seperti pada artikel perhitungan asam basa . dan dalam menentukan reaksi dan stoikiometri maka bacalah dulu artikel pendukung reaksi […]
[…] pH tetap menggunakan perhitungan normal asam basa seperti pada artikel perhitungan asam basa . dan dalam menentukan reaksi dan stoikiometri maka bacalah dulu artikel pendukung reaksi […]
[…] pH tetap menggunakan perhitungan normal asam basa seperti pada artikel perhitungan asam basa . dan dalam menentukan reaksi dan stoikiometri maka bacalah dulu artikel pendukung reaksi […]
min itu ada yang salah ketik, seharusnya asam dan basa lemah terionisasi sebagian.
Oke nanti di betulkan. Terima kasih atas koreksinya ya. 🙂
Dicampurkan 50 ml KOH yang pHnya 12 + log 3 dan 400 ml larutan NaOH yang pHnya 12 – log 4, dengan 125 ml larutan H2SO4 yang pHnya 2 + log 2 serta 175 ml air. Tentukan pH larutan campuran.
Mohon dibantu ya
[…] menyelesaikan soal tentang, sebelumnya kita harus mengerti konsep dasarnya. Bisa dilirik di sini. 1. Contoh soal pH asam kuat Berapakah pH HCl 0.5 M? Penyelesaian: Reaksi: HCl ——> […]