Hallo guys kembali lagi bersama saya nih .. untuk anak-anak ipa jangan cape untuk belajar kimia ya 😀
ok kali ini saya akan mencoba menjelaskan apa itu reaksi redoks. reaksi redoks mudah kok untuk dipelajari 😀
disini saya ada rumusan masalah yang akan kita pelajari:
- Pengertian Reaksi Redoks
- Penyetaraan Reaksi Redoks
- Aturan bilangan oksidasi
- Oksidasi dan reduksi
Reaksi redoks itu singkatan dari reaksi reduksi-oksidasi, dimana reduksi itu adalah reaksi pelepasan oksigen, sedangkan oksidasi itu adalah pengikatan oksigen
Untuk bisa menentukan mana yang reduksi, mana yg oksidasi, lebih baiknya kita mengenal terlebih dahulu aturan bilangan oksidasi. yuk mari lihat!
ATURAN BILANGAN OKSIDASI
- Unsur bebas (misalnya H2, O2, N2, Fe, dan Cu) mempunyai bilangan oksidasi = 0
- Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali dalamsenyawa hidrida, bilangan oksidasi H = –1.Contoh:
- Bilangan oksidasi H dalam H2O, HCl, dan NH3 adalah +1
- Bilangan oksidasi H dalam LiH, NaH, dan CaH2 adalah –1
- Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = –2, kecuali dalamsenyawa peroksida, bilangan oksidasi O = –1.Contoh:
- Bilangan oksidasi O dalam H2O, CaO, dan Na2O adalah –2
- Bilangan oksidasi O dalam H2O2, Na2O2 adalah –1
- Unsur F selalu mempunyai bilangan oksidasi = –1.
- Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif.Contoh:
- Golongan IA (logam alkali: Li, Na, K, Rb, dan Cs) bilangan oksidasinya = +1
- Golongan IIA (alkali tanah: Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba) bilangan oksidasinya = +2
- Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya. Contoh: Bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe2+ adalah +2
- Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0. Contoh : Dalam senyawa H2CO3 berlaku: 2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks O =0
- Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion. Dalam ion NH4+ berlaku 1 biloks N + 4 biloks H = + 1
OKSIDASI DAN REDUKSI
ok mudah kan? 😀
setelah bisa menentukan itu kita akan mempelajari penyetaraan reaksi redoks
PENYETARAAN REAKSI REDOKS
1. Cara Langsung (Bilangan Oksidasi)
- Tentukan reaksi reduksi dan oksidasi
- Tulis perubahan biloks yang terjadi
- Samakan jumlah elektron yang dilepas dan diterima dengan menambahkan koefisien
- Hitung jumlah muatan kiri dan kanan
Jika muatan kiri > kanan à tambahkan OH- pada ruas kiriJika muatan kiri < kanan à tambahkan H+ pada ruas kiri
- Samakan jumlah H dengan menambahkan H2O pada ruas kanan
Untuk cara setengah reaksi ada di halaman 2 ya
26 thoughts on “Mempelajari penyetaraan reaksi redoks (reduksi-oksidasi) dengan mudah yuk”
Tinggalkan Balasan
Situs ini menggunakan Akismet untuk mengurangi spam. Pelajari bagaimana data komentar Anda diproses.
unsur bebas itu maksudnya apa ya?
Mau menambahkan ya sebelum penulisnya jawab. 🙂
Seperti pada contohnya yaitu H2, O2, N2, Fe, dan Cu . Yaitu unsur yang tidak berikatan dengan unsur lain yang berbeda.
unsur bebas adalah unsur yang biloksnya sama dengan nol contohnya (N, O2, Fe dll)
gmana cara nentuin biloks o dalam na2 o2
Na2O2 itu senyawa netral. sedangkan Na+1. Maka (+1)2 + (O)2 = 0
Maka biloks O = -1
kalau cara senyawa itu terjadi kenaikan / penurunan biloks gmana?
senyawa ataupun atom bisa berubah biloks ketika terjadi reaksi sehingga menjadi senyawa baru
maaf saya gangerti gimana caranya nentuin nilai yg dibawah HNO3+ H2S ——>O + S + H2O
yang +5 -2 +2 0 itu._. caranya gimana ya?
perlu diketahui bahwa nilai total biloks 1 senyawa kimia harus 0
misalkan yg kamu tanya HNO3
H nilai biloks +1
O nilai biloks -2, O disana O3 yg berarti nilai biloks dikali 3 = -6
lalu untuk bisa menjadi total biloks 0, maka nilai biloks N = +5
*NB: Nilai biloks H dan O itu pasti, +1 dan -2
ap sich beda unsur bebas dengan ion tunggal
Kalau unsur bebas itu stabil. Bukan dalam bntuk ion. Unsur yang murni bukan persenyawaan. Misalnya unsur gas mulia seperti He, Ne, dsb sedangkan bentuk ion ialah bntuk yang telah melepaskan atau menangkap elektron sehingga terdapat muatan. Misalnya Na+ , Cl- dsb
apakah koefisien nya mempengaruhi biloksnya juga ?ex : Mg (biloksnya 0)sedangkan 2Mg (biloksnya )?? thanks 🙂
tergantung, jika koefisien berada di depan suatu unsur, koefisien akan mempengaruhi nilai biloks. sedangkan jika dibelakang tidak.
contoh: H20 dengan 2OH
nilai biloks H sendiri adalah +1, karna ada koefisien 2 didepannya, maka koefisien menjadi +2
sedangkan 2OH, nilai biloks O sendiri adalah -2, maka biloks tetap -2. Sedangkan H nya adalah +1 tetap +1
yang kamu tanyakan 2MG, 2MG nilai biloksnya adalah 0. *PENTING, suatu unsur senyawa kimia yg berdiri sendiri, pasti nilai biloksnya adalah 0
[…] berlebihan). Elektrolisis sebagai pengujian kualitas air menggunakan prinsip pada umunya, yaitu reaksi redoks . 2H2O –> O2 + 2H2 dan karena banyak mineral bermuatan positif seperti Fe2+ dan lain […]
biloks dri CuS itu bgmna
biloks senyawa CuS itu juga 0. tapi kalau Cu 2+ dan S 2-
apa koefisien suatu molekul bisa lebih dari 20?
bisa apa gak ya…? kayaknya bisa.
Kalau biloks dari 2na2 s2 03
Kalau
I- -> I2 gimana?
2I –> I2
kak ada ngak senyawa yang kenaikan oksidasi dan reduksi yang nilainya sama?klaau ada kasih tahu contohnya ya kak>
Kalau mencari N dalam NA2 gmana ya gan
Mas, kalo soal penyetaraan reaksinya kayak gini
Fe+² + Sn+³ —> Fe+³ + Sn+²
gimana menyetarakan reaksi redoksnya???
Mhon bantuannya menentukan reaksi redoks
AgNO³ + NaCl——> AgCl + NaN0³
[…] sebelum nya harus di pahami pengertian dan cara menentukan bilangan oksidasi. Sebaiknya kita baca dan pelajari juga artikel berikut : Mempelajari penyetaraan reaksi redoks (reduksi-oksidasi) dengan mudah yuk […]