kenali perbedaan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm dengan mudah

hallo guys ..

Dalam pelajaran kimia pasti dikenal dengan namanya reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Ini lebih tepatnya terdapat di bagian bab termokimia.

saya disini akan mencoba menjelaskan apa yang dimaksudkan dari kedua reaksi tersebut. Hal ini mudah untuk dipelajari kok, tanpa basa basi yuk mari kita kenali perbedaan dari kedua reaksi tersebut!

Reaksi Eksoterm dan Endoterm

gambar kiri: reaksi endoterm                        gambar kanan: reaksi eksoterm

Reaksi Eksoterm

Pada reaksi eksoterm terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan atau pada reaksi tersebut dikeluarkan panas. Pada reaksi eksoterm harga ΔH = negatif ( – ) *alasan minus (-) karena kalor berasal dari entalpi sistem yang dilepas ke lingkungan menyebabkan entalpi sistem berkurang

untuk melihat contoh dan kesimpulan silahkan melanjutkan ke halaman 2

Contoh :

C(s) + O₂(g)   →   CO₂(g) + 393.5 kJ ;

ΔH = -393.5 kJ
*reaksi eksoterm terjadi karena ada perpindahan panas/kalor dari lingkungan ke sistem. apa yg dimaksud dengan lingkungan atau sistem ?

segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian dalam mempelajari perubahan energi dan berubah selama proses berlangsung disebut sistem, sedangkan lingkungan adalah yang di luar sistem.

contoh simplenya seperti ini guys : ketika kita menyalakan api unggun, panasnya akan terasa ke kita walaupun kita tidak bersentuhan.

Kesimpulan:

1. Intinya yaitu jika melihat entalpi/ΔH negatif (-) berarti reaksi eksoterm

2. Gambar grafik anak panah selalu ke bawah (tanda -)

3. adanya perubahan kalor/panas yang didapatkan dari sistem. (sistem ke lingkungan)

Reaksi Endoterm

Pada  reaksi  terjadi  perpindahan  kalor  dari  lingkungan  ke sistem atau pada reaksi tersebut dibutuhkan panas. Pada reaksi endoterm harga ΔH = positif ( + ) *alasan postif (+) karena kalor diambil dari lingkungan

Contoh :

CaCO_3(s) →   CaO_(s) + CO_2(g)– 178.5 kJ ; ΔH = +178.5 kJ
*reaksi endoterm kebalikan dari reaksi endoterm, yaitu perpindahan kalor/panas dari lingkungan ke sistem.

contoh simplenya seperti ini : tangan yang terasa dingin ketika bersentuhan dengan alkohol. *dikarenakan karena adanya perpindahan kalor/panas dari alkohol (lingkungan) ke tangan (sistem) kita. tangan kita sebagai sistem, alkohol bertindak sebagai lingkungan.

Kesimpulan:

1. Intinya yaitu jika melihat entalpi/ΔH positif (+) berarti reaksi endoterm

2. Gambar grafik anak panah selalu ke atas (tanda +)

3. adanya perubahan kalor/panas yang didapatkan dari lingkungan. (lingkungan ke sistem)

nah sekarang sudah tahu kan perbedaan dari kedua reaksi tersebut .. mudah sekali kok mempelajarinya dan tidak rugi mempelajari ini karena dalam dunia kimia kita tidak lepas dari kedua reaksi tersebut, kita harus mengenal apa yang terjadi ini apakah reaksi eksoterm atau endoterm.

tips mempeljarinya yaitu anda cukup belajar 1 reaksi aja, misalnya pelajari betul-betul reaksi eksoterm, maka untuk reaksi endoterm adalah kebalikannya.

Sekian dari saya semoga bermanfaat 😀

mohon kritik dan saran untuk membangun lebih baik lagi, jika ada pertanyaan ajukan saja.

*tunggu posting dari saya yang lainnya, ikuti ya thankyou 🙂

• Author
• Recent Posts

Krisna Dwi Wardhana

Lahir di Padang pada tahun 1991, saya telah tinggal di berbagai wilayah di Indonesia sejak TK hingga kuliah, termasuk Aceh, Palembang, dan Bogor. Saya meraih gelar Sarjana Sains dari FMIPA Universitas Indonesia. Saat ini, saya bekerja sebagai Pendidik di sebuah sekolah swasta di Bogor, Tutor privat sambil tetap fokus mengembangkan Bisakimia.

Latest posts by Krisna Dwi Wardhana (see all)

• Seafood with Protein Power Like Steak - October 25, 2025
• Vijayadashami diperingati di seluruh negeri hari ini - October 25, 2025
• PGRI Minta DPR Tetapkan Gaji Guru dalam RUU Sisdiknas - October 25, 2025

Baca Juga  Percobaan Reaksi Endoterm Yang Aman